几种重要的金属化合物.docx
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几种重要的金属化合物
一、选择题
1.(2013·试题调研)下列关于铁矿石说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色
D.FeO俗称铁红
【答案】 C
【点拨】 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A选项错误;铁锈的主要成分是Fe2O3,但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3,B选项错误;铁红是Fe2O3,D选项错误。
2.要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,采用的方法是( )
A.加入足量的镁粉B.通入Cl2气
C.加入足量的铜粉D.加入足量的Fe粉
【答案】 B
3.(2013·经典习题选萃)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe===3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( )
A.有铜无铁B.有铁无铜
C.有铁有铜D.无铁无铜
【答案】 B
【点拨】 向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时加入Fe粉和Cu粉,由于Fe的还原性比Cu强,Fe3+首先与Fe反应,如果Fe3+有剩余,剩余的Fe3+再与Cu反应,Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。
所以不可能出现烧瓶中有铁,无铜的现象,故选B。
4.某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量增加,该溶液中一定含有( )
A.Cu2+B.Fe3+
C.Al3+D.Mg2+
【答案】 B
【点拨】 加入铁粉溶液质量增加,若为Cu2+,Cu2++Fe===Fe2++Cu,则溶液质量减少,若为Fe3+,反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液质量增加,若为Al3+或Mg2+,溶液质量不变。
5.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
【答案】 D
6.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1.5mol·L-1B.0.5mol·L-1
C.2mol·L-1D.1.2mol·L-1
【答案】 C
7.下列离子方程式正确的是( )
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉
Fe+Fe3+===2Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
【答案】 B
【点拨】 A在书写离子方程式时,弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式;
C离子方程式中除遵循元素守恒外,电荷也必须守恒,正确的离子方程式应为:
Fe+2Fe3+===3Fe2+;
D只符合元素守恒,不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
8.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )
A.烧碱和纯碱都属于碱
B.硫酸和盐酸都属于含氧酸
C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
【答案】 C
【点拨】 纯碱是Na2CO3,是盐,A选项错误;盐酸是非含氧酸,B选项错误;Al2O3是两性氧化物,D选项错误。
9.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分发生反应后,其结果是( )
A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显红色
B.Fe2+和Fe3+的物质的量比为6:
1
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:
1
D.铁粉有剩余,溶液浅绿色,Cl-的浓度基本保持不变
【答案】 B
【点拨】 n(Fe)=
=0.02mol,n(FeCl3)=0.025L×2mol/L=0.05mol,发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+,剩余n(Fe3+)=0.01mol。
10.(2013·经典习题选萃)把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:
1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A.1:
1B.2:
5
C.4:
1D.3:
1
【答案】 B
【点拨】 溶液中发生的反应如下:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
2Fe3++Fe===3Fe2+
Fe+2H+===Fe2++H2↑
设Fe2O3与Fe的物质的量分别为x、y
2Fe3++Fe===3Fe2+
2x x 3x
Fe+2H+===Fe2++H2↑
y-x y-x y-x
=
xy=25。
二、非选择题
11.(2013·试题调研)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质),将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上,并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的,写出其离子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________,__________________;
(2)FeCl2(FeCl3)________,______________________;
(3)Fe(Al)________,__________________________。
【答案】
(1)加热 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
(2)加足量铁粉,过滤
2Fe3++Fe===3Fe2+
(3)加入过量的NaOH溶液,过滤
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
12.A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。
它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)
填写下列空白:
(1)若A为金属Al,B为Al2O3,写出反应A+B→C+D的一种用途_______________________________________________________________________。
(2)若A、B、C都是化合物,D是单质,其中B为H2O,则A为________(写分子式)。
(3)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是______________________________________________________________________。
【答案】
(1)焊接钢轨(或其他合理答案)
(2)Na2O2 (3)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
(4)B、C
13.(2013·试题调研)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______、H________、乙________,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①____________________________________________________________________;
反应②_____________________________________________________________________。
(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】
(1)Na Al(OH)3 Cl2 Fe3O4
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)取适量G溶液于试管中,加入KSCN溶液,溶液显红色
【点拨】 解答本题的三个“题眼”:
(1)乙为黄绿色气体,说明乙为Cl2,
(2)A是焰色反应为黄色的金属,说明A为Na;
(3)H为红褐色沉淀,说明H为Fe(OH)3。
金属A(Na)与H2O反应生成NaOH和H2,推知甲为H2,D为NaOH,进一步推知金属B为Al,气体丙为HCl,溶液E为盐酸,溶液G中含有Fe3+;因为C为金属,且C的合金用量最大,推知C为Fe,由此确定G为FeCl3。
14.已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。
试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________,C、________,F、________,
G、________。
(2)检验D中阳离子的方法__________________。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A
________________________________________________________________________。
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A―→C:
________________________。
②C―→D:
________________________。
【答案】
(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3
(2)取D溶液少许于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+(答案合理即可)
(3)防止Fe2+被O2氧化
(4)①Fe+2H+===Fe2++H2↑
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
生活中的铁
1.人缺铁与贫血有何关系?
人体内的血红蛋白是含铁的化合物,它具有固定氧和输送氧的功能。
人体若缺铁,血红蛋白含量会减少,易患缺铁性贫血,此时,可服含硫酸亚铁等药物或多食用含铁丰富的食物。
2.医疗上包扎伤口时为什么常涂抹FeCl3溶液?
因为Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体,该胶体能使蛋白质迅速凝聚,具有止血作用。
3.为什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹?
硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶于水的鞣酸亚铁,由于它易被氧化成黑色的鞣酸铁,故可用来制蓝黑墨水。
而鞣酸铁能氧化草酸,因此,可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。
4.砖的颜色为何不一样,有红砖与青砖呢?
将用黏土制成的砖坯置于窑内,先用大火将砖坯从外向里烧透,然后停火,使砖和窑体慢慢冷却下来,在这个过程中,由于空气充足,砖坯中的铁元素就被氧化成Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色;如果在砖坯烧透之后,从窑顶向砖坯上淋水,使其迅速冷却,由于产生大量的CO和H2,氧化铁被还原为氧化亚铁和四氧化三铁,同时还有未烧的炭粒,使砖呈现青色。
5.热敷袋为什么能发热?
热敷袋的主要材料为发热剂,是用铁粉和添加剂制成的。
铁粉表面未经氧化,平时要密封在塑料袋里,使用时接触空气,即会放出热量。
这种由缓慢氧化放出的热量均匀、稳定,通过调节塑料袋的进气量,温度可以升高,也可以降低,一袋发热剂可连续使用近30h。
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