百师联盟届高三二轮复习联考一新高考辽宁卷化学试题含答案解析.docx
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百师联盟届高三二轮复习联考一新高考辽宁卷化学试题含答案解析
百师联盟2022届高三二轮复习联考
(一)新高考辽宁卷化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.建党百年庆祝大会上释放了10万个气球,气球均充入氮气且气球本身材料均为可降解材料天然乳胶,其主要成分为聚异戊二稀。
下列说法错误的是
A.气球中充入氮气代替氢气主要是考虑防止污染
B.天然乳胶属于混合物
C.聚异戊二烯属于烃类
D.氦气经常在化学反应中用作保护气体
2.下列关于化学用语的说法正确的是
A.
和
属于同素异形体
B.
的电子式是
C.乙烯的结构简式是
D.基态
原子的电子排布式是
3.关于下列仪器的说法错误的是
A.①和④可用于组装气体的发生装置
B.可用⑤量取
溶液
C.吸收尾气时②可用于防倒吸
D.①和③均可用于蒸馏装置
4.已知
,NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.等物质的量的Na2O与Na2O2中含有的离子总数均为3NA
B.每生成1molNa2O2,转移电子数为2NA
C.78gNa2O2中含有的共用电子对的数目为2NA
D.O2作氧化剂,1molO2参与反应得到的电子数可能为2NA或4NA
5.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向两份
酸性溶液中分别通入足量乙烯或加入足量苯
验证苯分子中不存在碳碳双键
B
向
和
的混合溶液中加入固体
验证生成物浓度改变对化学平衡的影响
C
向
溶液中通入
气体混合
验证
具有氧化性
D
用
计测定等物质的量浓度的
溶液和
溶液的
比较
和
的酸性强弱
A.AB.BC.CD.D
6.镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到
、
、
、
、
等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物),下列说法错误的是
A.24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成
时消耗
B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度
D.生成等物质的量的
和
消耗镁的物质的量之比为3:
4
7.某化学小组的同学要配制
的
溶液,具体操作如下:
①用托盘天平称取
固体时所用时间较长;②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温;③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中,振荡摇匀;④向容量中加水定容,定容时俯视刻度线;⑤定容后塞上容量瓶塞子,上下颠倒摇匀,摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项?
A.1B.2C.3D.4
8.某工厂为了提高资源利用率并减少环境污染,设计了如图所示流程,可以从主要成分为
的含镍废料(杂质种类为
、
和
)中回收金属资源。
下列说法正确的是
A.两次酸溶选择稀硫酸效果都好于98%的浓硫酸
B.操作X是将酸溶所得溶液加热蒸干
C.反应Ⅰ除了产生滤渣外还可能产生可直接排放的气体
D.滤液1、滤液2和滤液3中主要的金属离子均为两种
9.碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面,其熔、沸点分别为779℃、1100℃,晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是
A.该物质的化学式是
B.该物质在熔融状态和水溶液中均可导电
C.该化合物熔、沸点高于氟化钙
D.
在周期表中所处的s区含有非金属元素
10.某科研团队开发了一种电解精炼废钢的工艺:
在废钢和炉渣(含硅的氧化物及硅酸盐)之间施加电动势,通过
在两极间的定向运动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢,同时还可以在阴极回收硅作为副产品。
该工艺的原理如图所示,下列说法正确的是
A.若
,则电解过程的总反应为:
B.废钢和炉渣之间可以使用酸性电解质溶液
C.若阳极产生
,阴极所得硅的质量为14g
D.电子流向:
电源负极→阴极→阳极→电源正极
11.实验室制备某常见气体的装置如下图所示,其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质,如无必要可省略)、干燥和收集装置,下列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行的是
选项
A
B
C
D
气体
氧气
氯气
氢气
氨气
干燥剂
碱石灰
浓硫酸
五氧化二磷
无水氯化钙
A.AB.BC.CD.D
12.环戊二烯可以和烯基硼烷反应生成5-降冰片烯-2-醇(方程式如图所示,
表示甲基),下列说法正确的是
A.环戊二烯分子和环戊烷分子中五个碳原子均共面
B.5-降冰片烯-2-醇可发生取代反应、还原反应和消去反应
C.环戊二烯和1,3-丁二烯互为同系物
D.5-降冰片烯-2-醇分子中含有两个手性碳原子
13.FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质,由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成,其结构如图所示,其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态。
下列说法正确的是
A.最高化合价:
Y>X>W
B.W的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径
C.Z单质在一定条件下可置换出Y单质
D.Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性
14.天津大学的最新研究表明,吡啶(
)中的氮原子与二硫化钼(
)中的钼原子可结合形成的复合体系,该复合体系可用作全
范围内的电解水析氢催化剂,某电极的催化原理如图所示(
表示吡啶中的氯原子),下列说法错误的是
A.该复合催化剂中既含极性键又含非极性键
B.催化过程中钼的化合价不发生变化
C.该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用
D.图中表示的过程是阴极的变化过程
15.分别用
的
溶液滴定
等浓度的
溶液或
的
溶液滴定
等浓度的盐酸,滴定过程中溶液的导电能力变化如图所示,下列说法错误的是
A.等浓度的盐酸与
溶液导电能力相同
B.a点溶液中的阴离子总浓度大于b点溶液中的阴离子总浓度
C.b点溶液中离子浓度:
D.c点溶液中:
二、工业流程题
16.蛇纹石的主要成分是
,同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。
以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示:
请回答下列相关问题。
(1)酸浸时发生的主要反应的化学方程式是___________。
(2)分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并,洗涤液和滤液合并的目的是___________。
判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是___________。
(3)净化过程是在常温下进行,加氨水将溶液的
调至9,已知
开始沉淀的
为7,
,
,此时溶液中
___________,净化过程中
的去除率=___________。
(
,忽略净化过程中溶液的体积变化)
(4)理论上沉淀反应中可选用
作沉淀剂生成
沉淀,也可选用
作沉淀剂生成碱式碳酸镁的结晶物
,实际生产中为了得到比表面积大、活性高的轻质氧化镁,通常采用
作沉淀剂,原因是___________。
(5)沉淀反应的温度以及所用硫酸镁和碳酸钠的摩尔计量比对最终产品纯度和产率的影响如图所示,则生产中应选择的合适的温度范围是___________,最佳摩尔计量比是___________。
三、实验题
17.粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量
,
,某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度,请回答下列问题。
Ⅰ.胆矾晶体的制备
配制硫酸铜溶液:
称取8.0g粗硫酸铜投入盛有稀硫酸的烧杯中,加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解,停止加热。
除杂:
往溶液中加入过量3%的
溶液并加热,充分反应后再持续加热一段时间,冷却后调节溶液
至
,过滤、洗涤,将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
结晶:
用
调节
至1~2,然后蒸发浓缩,当溶液表面出现晶膜时停止加热,冷却至室温,过滤,洗涤,取出晶体,用滤纸吸干其表面水分,称重所得晶体质量为7.2g。
(1)除所给仪器以外,配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)除杂过程中,加热的目的是___________、___________除杂过滤时滤渣的成分是___________。
(3)结晶过程中调节
的目的是___________。
Ⅱ.碘量法测胆矾晶体中的硫酸铜含量
将7.2g所得样品配成250mL溶液,取25.00mL放于锥形瓶中,加入稀硫酸和过量的
溶液,反应生成沉淀和碘单质,加入几滴指示剂后用
的
标准溶液滴定(
),至滴定终点时消耗
标准溶液28.00mL。
(4)生成
沉淀的离子方程式是___________。
(5)所用指示剂是___________,滴定终点的标志是___________。
(6)胆矾晶体中
的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
四、原理综合题
18.肼(
)又叫联氨,在化工、医药、农业及航天等领域都有着重要的用途。
在温度超过250℃时容易分解,涉及的反应有:
a)
b)
c)
(1)
___________。
如果在肼中加入少量氧化铜,肼的分解温度会明显降低,其原因是___________。
(2)某温度下,在一个5L的刚性密闭容器中充入
,容器的起始压强为p,若10min后体系达平衡状态,此时容器中
和
的物质的量分别为0.8mol和1.6mol,则10min内的平均分解速率
=___________
,该温度下反应b的压强平衡常数
___________。
(3)肼是一种二元弱碱,其第一步电离方程式是
,第二步电离方程式是
,常温下其电离常数
,
,则
溶液显___________(“酸”“碱”或“中”)性,原因是___________(结合所给数据分析)。
(4)利用
直接生产
是一种理想的生产肼的途径,传统方法都需要通过加热等方法使
活化,某科研团队研究表明利用高频超声波可将
直接转化为
,转化原理如图所示,该方法的总反应方程式是___________(不需要标注条件),与传统方法相比新方法的优点是___________、___________。
五、有机推断题
19.替莫唑胺(物质Ⅰ)是一种抗肿瘤药物,其中的一种合成路线如下图所示:
请回答相关问题。
(1)F的名称是___________,B中含氧官能团的名称是___________。
(2)D的结构简式是___________,I的分子式是___________。
(3)A→B的反应类型是___________,F→G的反应方程式是___________。
(4)A的同分异构体中满足下列要求的有___________种(不包括A,不考虑立体异构)。
a.含有与A相同的环状结构 b.含有与A相同种类与数目的官能团
参考答案:
1.A
【解析】
【详解】
A.气球中充入氦气代替氢气主要是考虑安全问题,氢气遇到明火容易发生爆炸,选项A错误;
B.天然橡胶分子所包含的链节数不同,即n值不同,是混合物,选项B正确;
C.聚异戊二烯为碳氢化合物,属于烃类,选项C正确;
D.氦气很稳定,经常在化学反应中用作保护气体,选项D正确;
答案选A。
2.D
【解析】
【详解】
A.
和
属于同种物质,选项A错误;
B.
中P原子中有一对孤对电子,最外层达8电子稳定结构,其电子式是
,选项B错误;
C.乙烯的结构简式是
,选项C错误;
D.Ca为20号元素,基态
原子的电子排布式是
,选项D正确;
答案选D。
3.B
【解析】
【详解】
A.①和④可用于组装气体的发生装置,用于固液不加热或固液加热型制备气体,选项A正确;
B.⑤是碱式滴定管,
溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管或者移液管量取,选项B错误;
C.吸收尾气时②干燥管小口插入液体下,可用于防倒吸,选项C正确;
D.①和③均可用于蒸馏装置,前者用于反应装置,后者用于冷凝,选项D正确;
答案选B。
4.D
【解析】
【详解】
A.二者等物质的量,但其物质的量不一定是1mol,A错误;
B.根据方程式可知:
每反应产生2molNa2O2,反应转移2mol电子,则每生成1molNa2O2,则反应过程转移电子数为NA,B错误;
C.78gNa2O2的物质的量是1mol,其中含有的共用电子对的数目为NA,C错误;
D.O2作氧化剂时氧元素的化合价可能变成-1也可能变成-2,因此每消耗1molO2转移电子数可能为2NA或4NA,D正确;
故合理选项是D。
5.B
【解析】
【详解】
A.乙烯含有碳碳双键,能使KMnO4酸性溶液褪色生成二氧化碳,苯不含碳碳双键,不能被KMnO4氧化,A不符合题意;
B.FeCl3和KSCN反应的离子方程式:
Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,K+和Cl-均不参与反应,加固体KCl不影响化学平衡,B符合题意;
C.H2S溶液中通入SO2反应生成硫单质和水,SO2中硫的化合价由+4价降低为0价,被还原,SO2为氧化剂,具有氧化性,C不符合题意;
D.用pH计测定等浓度的CH3COONa和NaClO,后者的pH大,则酸性CH3COOH大于HClO,D不符合题意;
故选B。
6.D
【解析】
【详解】
A.24g镁与硝酸反应失去2mol电子,根据得失电子守恒生成的
为
mol=0.25mol,同时生成
,根据氮原子守恒消耗的硝酸为0.25mol×2+1mol×2=
,A正确;
B.生成等物质的量的各种还原产物时需要电子最少的是
,因此消耗消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
,B正确;
C.硝酸浓度较大时硝酸根的氧化性强于氢离子,因此会得到含氮的还原产物,生成氢气时硝酸浓度应该很小,C正确;
D.生成等物质的量的
和
需要的电子的物质的量之比为
=3:
8,因此消耗镁的物质的量之比为3;8,D错误;
故选D。
7.B
【解析】
【详解】
①氢氧化钠易潮解,称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水,氢氧化钠的量偏少,①所得溶液浓度偏低;
②操作正确,对溶液浓度无影响;
③容量瓶不需要干燥,③操作正确,对溶液浓度无影响;
④定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小,④所得溶液浓度偏高;
⑤上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响,补加蒸馏水会使溶液稀释,⑤所得溶液浓度偏低。
综上所述①⑤所得溶液浓度偏低,因此答案选B。
8.A
【解析】
【分析】
本实验为由主要成分为NiO的含镍废料(杂质种类为CuO、FeO和SiO2)经过酸溶,得到Ni2+、Cu2+、Fe2+离子以及滤渣SiO2,加入铁粉除去Cu2+,加入Na2CO3在经过酸溶加热浓缩、冷却结晶得到FeSO4
7H2O,以及含有NiSO4的溶液,最后得到NiSO4。
【详解】
A.使用稀硫酸相比,第一次酸溶使用浓硫酸会产生污染性气体二氧化硫且消耗硫酸的量更多,另外第二次酸溶使用浓硫酸会把亚铁离子氧化成铁离子,不利于最终制得七水硫酸亚铁,A正确 ;
B.由图示可知,由溶液得到晶体,操作X应该是加热浓缩、冷却结晶,B错误;
C.反应Ⅰ中过量的铁粉会与酸反应产生可燃性气体氢气,不能直接排放到空气中,可收集起来作为燃料或其它工业用途,C错误;
D.滤液1中金属离子有Ni2+、Cu2+、Fe2+有三种,D错误;
故选A。
9.C
【解析】
【详解】
A.由图可知,每个晶胞中含有2个I原子,
原子的数目为
因此该物质的化学式是
,故A正确;
B.碘化钙是离子晶体,熔融状态和水溶液中均可导电,故B正确;
C.氟化钙和碘化钙均为离子化合物,阳离子相同,氟离子半径比碘离子半径小,因此氟化钙中阴、阳离子间作用力较强,熔、沸点较高,故C错误;
D.s区H是非金属元素,故D正确;
答案选C。
10.A
【解析】
【详解】
A.当
,
即为
,结合图中所给信息可知阳极反应为
,阴极反应为
,两极反应相加得总反应为
,故A正确;
B.废钢和炉渣之间若使用酸性电解质溶液,铁会与酸性溶液发生反应,且使用酸性电解质溶液时,
会转化为水,故B错误;
C.选项中未说明是标准状况下的
,无法计算所得硅的质量,故C错误;
D.阴极和阳极两极之间没有电子移动,而是存在
的定向运动,故D错误;
答案选A。
11.C
【解析】
【详解】
A.氧气密度比空气大,应该使用向上排空气方法收集,A错误;
B.氯气密度比空气大,应该使用向上排空气方法收集,B错误;
C.氢气与五氧化二磷不能反应,可以使用五氧化二磷进行干燥,其密度比空气小,可以使用装置④的用向下排空气法收集气体,C正确;
D.氨气会被无水氯化钙吸收,因此不能用无水氯化钙干燥,D错误;
故选C。
12.B
【解析】
【详解】
A.环戊烷分子中五个碳原子均为饱和碳原子,不可能共面,故A错误;
B.5-降冰片烯-2-醇可与羧酸发生酯化反应(取代反应),含有碳碳双键,能发生还原反应,含有醇羟基,且与羟基碳原子相邻的碳原子上有氢原子,可发生消去反应,故B正确;
C.环戊二烯为环状结构,CH2=CH-CH=CH2为链状结构,且1,3-丁二烯含共轭结构,两者分子结构不相似,不互为同系物,故C错误;
D.5-降冰片烯-2-醇分子中含有三个手性碳原子,故D错误;
答案选B。
13.C
【解析】
【分析】
FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质,由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成,其结构如图所示,其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态,则Z是F元素;W形成1个共价键,且原子序数比F小,则W是H;X形成4个共价键,则X是C元素;Y形成2个共价键,则Y是O元素,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】
综上所述,W是H,X是C,Y是O,Z是F元素。
A.O元素原子半径小,元素的非金属性较强,没有与族序数相当的最高正化合价,碳元素的最高化合价为+4价,大于氧元素,A错误;
B.H元素的简单离子H+的半径是所有简单离子中半径最小的,但H-与Li+、Be2+核外电子排布相同,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径:
H->Li+>Be2+,B错误;
C.F2可与水剧烈反应产生HF、O2,该反应所属基本类型为置换反应,C正确;
D.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。
题目未指明是否是最简单的气体氢化物,因此不能比较物质的稳定性的强弱。
如元素的非金属性:
O>C,则稳定性:
H2O>CH4,但H2O2的稳定性弱于CH4,D错误;
故合理选项是C。
14.B
【解析】
【详解】
A.催化剂中含有吡啶环,因此既含极性键又含非极性键,选项A正确;
B.从钼的成键变化来看催化过程中钼的化合价发生了变化,选项B错误;
C.题中所给信息是该复合体系可用作全
范围内的电解水析氢催化剂,因此该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用,选项C正确;
D.从图中分析该电极上水得电子生成了氢气,因此表示阴极的变化过程,选项D正确。
答案选B。
15.A
【解析】
【详解】
A.从导电能力变化趋势判断,Ⅰ对应的是
的
溶液滴定10mL等浓度的盐酸,Ⅱ对应的是
的
溶液滴定10mL等浓度的
溶液,从起始溶液的导电能力强弱可知盐酸导电能力强于等浓度的
溶液,选项A错误;
B.比较a点和b点溶液中的阴离子总浓度可通过阳离子总浓度比较,a点是
的
溶液,b点是
的
溶液,两溶液中钠离子浓度相同,但a点溶液中氢离子浓度大于b点,因此a点溶液中阳离子总浓度大于b点,根据电荷守恒a点溶液中的阴离子总浓度也大于b点,选项B正确;
C.
溶液中离子浓度大小关系为
,选项C正确;
D.c点是等物质的量浓度的
和
的混合溶液,电荷守恒关系式为
,物料守恒关系式为
,两式联立可得
,选项D正确;
答案选A。
16.
(1)
(2) 提高氧化镁的产率 取少量最后一次洗涤液于试管中,先加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,无白色沉淀产生
(3)
(4)
煅烧分解时会产生大量的气体,可使得到的氧化镁颗粒更小,比表面积更大
(5)
1:
1.4
【解析】
【分析】
蛇纹石的主要成分是
,同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。
蛇纹石加入活化剂、硫酸进行酸浸,分离去掉酸浸滤饼,所得滤液结晶后加入粗硫酸镁,加入双氧水、氨水净化,精制硫酸镁溶液,加入沉淀剂沉淀反应,过滤、干燥后煅烧得到高纯氧化镁。
(1)
酸浸时发生的主要反应的化学方程式是
;
(2)
洗涤液中含有少量硫酸镁,将洗涤液和滤液合并可减少硫酸镁的损失,提高最终所得氧化镁的产率。
证明滤饼已经洗涤干净需要证明滤饼表面已经没有吸附的
,因此应该取少量最后一次洗涤液于试管中,先加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,无白色沉淀产生;
(3)
调至9时,溶液中
,根据
可以算出此时溶液中
,
,因此
,
开始沉淀的
为7,根据
可以算出原溶液中
,最终
,因此去除率为
;
(4)
采用
作沉淀剂时得到的沉淀是
,与
沉淀相比,
煅烧分解时会产生大量的气体,可使得到的氧化镁颗粒更小,比表面积更大,活性更高;
(5)
从图像分析可知,温度40~45℃、摩尔计量比1:
1.4时,产率和产品纯度都较高。
17.
(1)玻璃棒、酒精灯
(2) 加快反应速率 使过量的
分解 难溶性杂质和
(3)抑制铜离子水解
(4)
(5) 淀粉溶液 最后一滴
溶液滴入后,溶液由蓝色变为无色且30秒不再改变
(6)97.2%
【解析】
【分析】
粗硫酸铜充分溶解,加入过量3%的过氧化氢、适当加热,将亚铁离子氧化为铁离子,继续加热可以使过量的过氧化氢分解,冷却后调节溶液pH使铁离子形成氢氧化亚铁沉淀,过滤、洗涤,将滤液和洗涤液在pH1~2下然后蒸发浓缩结晶可得胆矾晶体。
用碘量法可测定胆矾晶体中的含量,由于碘遇淀粉变蓝色,可选择淀粉作指示剂,据此回答。
(1)
加热和搅拌分别需要酒精灯和玻璃棒,除所给仪器以外,配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯(填仪器名称)。
故答案为:
玻璃棒、酒精灯;
(2)
除杂时加热可加快
氧化
的速率,充分反应后继续加热可以使过量的
分解,防止干扰后续实验。
除杂过程中,加热的目的是加快反应速率、使过量的
分解;充分反应后再持续加热一段时间,冷却后调节溶液
至
,生成氢氧化铁沉淀,除杂过滤时滤渣的成分是难溶性杂质和
。
故答案为:
加快反应速率;使过量的
分解;难溶性杂质和
;
(3)
结晶过程中调节
的目的是抑制铜离子水解。
故答案为:
抑制铜离子水解;
(4)
铜离子与碘离子反应生成碘化亚铜沉淀和碘单质,生成
沉淀的离子方程式是
。
故答案为:
;
(5)
涉及到消耗碘单质的反应可用淀粉溶液作指示剂,所用指示剂是淀粉溶液,滴定终点的标志是最后一滴
溶液滴入后,溶液由蓝色变为无色且30秒不再改变。
故答案为:
淀粉溶液;最后一滴
溶液滴入后,溶液由蓝色变为无色且30秒不再改变;
(6)
物质的对应关系是
,晶体中含有的
的质量=
,因此胆矾晶体中
的质量分数=
,胆矾晶体中
的质量分数为97.2%(保留三位有效数字)。
故答案为:
97.2%。
18.
(1)
氧化铜起到催化剂的作用,降低了反应的活化
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