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高考化学选择题专练
2011高考化学选择题专练
1.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半,W元素可形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是()
A.WX4是天然气的主要成分
B.固态X2Y中含有氢键
C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
D.WY2与ZY2的晶体类型相同
2.下列说法中,错误的是()
A.石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物
B.氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等
C.金属在腐蚀的过程中,发生了氧化还原反应
D.血液渗析法治疗尿毒症,实质是胶体的渗析
3.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:
3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。
右图是某物理
量(Y)随时间(t)变化的示意图,Y可以
是()
A.N2的转化率
B.混合气体的密度
C.密闭容器的压强
D.H2的体积分数
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B.1molCl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是2NA
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D.20℃、1.01×105Pa时,2.24LC2H4和CO的混合气体,含气体分子数为0.1NA
5.最近意大利罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如下图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1mol
放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是()
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互为同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
6、波立维是国家刚刚引进的新药,它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。
波立维属于硫酸氢盐,它的结构如图所示。
下列关于它的说法正确的是()
A.该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B.该物质不溶于水
C.波立维能和氢气反应,每摩最多可消耗3摩氢气
D.它可以与NaOH溶液反应,1mol该物质最多可消耗4molNaOH
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应
+OH-
NH3·H2O
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
8.常温时,将a1mL,b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7
B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+)
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2
9将钠在干燥的空气中形成的氧化物1.4g溶于水后,可被80mL0.5mol/L盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是
A.Na2OB.Na2O与Na2O2C.Na2O2D.Na2O与Na2O
10以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是()
A.Na→Na2O→NaOH→N
a2CO3B.N2→NO→NO2→HNO3
C.S→SO3→H2SO5→SO2D.Al→Al2O3→Al3(SO4)3→Al(OH)3
11用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为1.5mollL的MgCl2溶液中,含有Cl—数为3NA
12能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC1O
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2C1O—十H2O+SO2CaCO3↓+2HC1O
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
Ca2++O
H-+HCO3—CaCO3↓+H2O
D.在
氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO—33Fe3++2H2O+NO↑
13在由水电离的OH-浓度为2.0×10-1zmollL的溶液中不可能大量共存的离子组是()
A.K+、MnO4—、Mg2+、NO3—B.Fe2+、Na+、NO—3、Cu2+
C.Na+、H+、NO3—、SO2—4D.Fe3+、Na+、C1—、SO2—4
14某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)-------2Z(g);△H 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是() A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度 C.t3时增大了压强D.t4~t5时间内反应物的转化率一定最低 15某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。 将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7。 下列说法正确的是() A.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液的pH=4 B.该温度下,用0.Imol/L醋酸和0.0lmol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液, 消耗两 醋酸的体积比为1: 10 C.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4moI/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7 D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7 16.有一化学平衡: mA(妙十nB(g)-----pC(g)+qD(g), 的右图是表示A的转化率与压强、温度的关系,分析右图 可以得出的正确结论是() A.正反应是吸热反应,且m+n>p+qB.正反应是吸热反应,且m+n C.正反应是放热反应,且优m+n>p+qD.正反应是放热反应,且m+n 17.Na2O、NaOH、Na2 CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的 是() ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质 ④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A.①③④⑤B.①②⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥ 18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是() A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA B.常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液中所含的H+个数为0.1NA C.CO和N: 为等电子体,22.4L的CO气体与ImolN2所含的电子数相等 D.13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA 19.下列各项中表达正确的是() A.14C的原子结构示意图: B.H2O2的电子式: C.乙烯的结构式: CH2=CH2 D.CO2的电子式: 20.下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是() A.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 B.在胶体中加入少量电解质溶液时,可能使胶体发生聚沉 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗 运动 D.溶液中溶质粒子小于1nm,而胶体粒子直径在1nm~100nm之间 21.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() ①无色溶液中: K+、Na+、MnO-4、SO2-4 ②pH=11的溶液中: CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3 ③加入Al能放出H2的溶液中: Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4 ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中: Na+、Ba2+、Cl-、Br一 ⑤有较多Fe3+的溶液中: Na+、H+、SCN-、HCO- 3 ⑥酸性溶液中: Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl— A.①②B.③⑥C.②④D.⑤⑥ 22.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是() 23.下列关于反应能量的说法正确的是() A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=—216kJ·mol-1。 则反应物总能量>生成物总能量 B.若一定条件下,A==BAH C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=—571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-l D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ.mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 24.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。 甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。 下列推断合理的是() A.某溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 25.定条件下,存在 可逆反应X(g)+2Y(g)3Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为 (均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.06mol/L,则下列判断不合理的是() A. =l: 2 B.达平衡状态时,生成Z的速率是生成X速率的3倍 C.X、Y的转化率不相等 D.C2的取值范围为 26.Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: 2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。 有关该电池的下列叙述中正确的是() A.Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+ D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS 27.相同温度度,体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应: X2(g)+2Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示: 下列叙述不正确的是() A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1 D.若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于46.3Kj 28.已知: 25℃时,电离常数 ,溶度积常数 现向110.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mo·L-lCaCl2溶液,则下列说法中正确的是() A.25℃时,0.1mol.L-lHF溶液的pH=l B. 随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中有CaF2沉淀产生 D.升高温度, 将变小 29.经测定,某溶液中只含有NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是() A.溶液中四种离子之问可能满足: c(Cl-)>c(H+)>c(CH+4)>c(OH-) B.若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O,则离子问可能满足: c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.若溶液中四种离子满足: c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl D.若溶液中c(Cl-)=c(NH+4),则该溶液一 定呈中性 30.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。 它们有如下的转化关系: A在碱性条件T反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A(部分产 物及反应条件已略去)。 下列判断正确的是() A.反应①和②一定为氧化还原反应 C.反应①和②互为可逆反应 B.X元素不一定为非金属元素 D.X元素可能为Al 31.背景新闻: ①2009年4月,德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”(Mg3(Si4O10)(OH)2)引起关注。 ②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震,急需大量医药品.食物.饮用水等。 ③2009年12月下旬,渤海.黄海海域出现严重的海冰灾害。 ④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。 下列说法不正确的是 ( ) A.滑石粉属于无机硅酸盐类物质,滑石粉的组成可表示为3MgO•4SiO2•2H2O B.次氯酸钠.石灰.明矾可作消毒杀菌剂;碳酸钡俗称“钡餐”,是一种医疗药品 C.水结冰时体积膨胀,密度减小,是因为水分子大范围以氢键相连,形成疏松晶体 D.毛.发等的主要成分都是蛋白质,蛋白质水解的最终产物是氨基酸 32.下列实验中操作.现象.结论对应关系正确的一组是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀,再加入浓硫酸,迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的物质 只体现了浓硫酸的脱水性 B 淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖 C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后,用足量稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素 D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色 苯与溴发生了取代反应 33.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 34.下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液 C.用量筒取5.00mL1.00mol•L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀 释至刻度,可配制0.100mol•L-1盐酸 D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 35.下列离子方程式正确的是………………………… ( ) A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.用石墨作电极电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH- C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D.FeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 36.某无色透明溶液中,放入铝片,立刻有大量H2产生,则下列离子在该溶液中可以大量存在的是 ( ) A.OH-.NO3-.Ba2+.Cl- B.H+.Ba2+.Mg2+.NO3- C.H+.Cu2+.Al3+.SO42- D.Na+.K+.MnO4-.Cl- 37.现有物质的量浓度相等的下列溶液: ①醋酸.②盐酸.③苯酚钠.④苯酚.⑤碳酸钠.⑥碳酸氢钠.⑦硫酸.⑧氢氧化钠,按溶液pH由小到大排列正确的是 ( ) A.④①②⑦⑥③⑤⑧ B.④①②⑦⑤⑥③⑧ C.⑦①②④⑥③⑤⑧ D.⑦①④②③⑥⑤⑧ 38.密闭容器中充有氢气.氧气和氯气,点燃后刚好全部完全反应,再冷却得到液态产物浓度为33.6%,则原容器中三种气体的体积比为……( ) A.9: 4: 2 B.9: 4: 1 C.2: 1: 1 D.2: 1: 2 39、化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: B.对氯甲苯的结构简式: C.过氧化氢电子式: D.原子核内有10个中子的氧原子: 40、某合作学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦ 41、下列物质中,不含有硅酸盐的是 A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥 42、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是 A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+ 43.下列实验操作中,正确的是 ①用托盘天平称取5.2gNaCl;②用50mL量筒量取5.2mL盐酸;③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体;④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液;⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3;⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥ 44.下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是 A.pH=1的溶液中: K+、Fe2+、C1-、NO3- B.加入Al能放出H2的溶液中: NH4+、SO42-、C1-、HCO3- C.在含有大量Fe3+的溶液中: NH4+、C1-、Na+、SCN- D.由水电离的c(OH—)=10-13mol·L-1的溶液中: Ba2+、Na+、C1-、Br- 45.据报道,科学家发现了如下反应: O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是 A.O2(PtF6)中不存在共价键 B.在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子 C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 D.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 46.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。 “钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。 下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是() w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.它的分子直径比Na+小 B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.在水中所形成的分散系属悬浊液 47、已知短周期元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径: A>B>C>DB.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C>D>B>AD.单质的还原性: A>B>D>C 48、下列离子方程式正确的是 A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中: SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO C.向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 49.下列结论可靠的是 A.试液 白色沉淀 沉淀不溶解结论: 试液中一定含SO42- B.气体 无色气体 白色沉淀结论: 原气体一定是CO C.溶液 冒白雾 白烟结论: 原溶液一定是浓盐酸 D.有色溶液 红色溶液结论: 原溶液中一定含Fe3+ 50、在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是: A.A12O3、SO2、CO2、SO3B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、C12 51、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.在通入少量氯气, 减小 B.通入少量SO2,溶液的漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 52.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体.然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 A.3: 3: 2B.1: 1: 1C.2: 2: 3D.无法比较 53.将质量为mg的铁与铜粉的混合物,溶于100mL4mol·L-1HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。 则沉淀质量为 A、5.52gB、(m+6.8)gC、(m+2.55)gD、(m+12.0)g 54、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C.在标准状况下,2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA D.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 55.铁和氧化铁的混合物共xmol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为() A. (x+y)molB.(x-y)molC. (x-y)molD.(x+y)mol 56、(北大附中2011届4月份模拟考试理综,6)下列反应的离子方程式正确的是() A.氯气跟烧碱溶液反应: Cl2+OH- Cl-+HClO B.漂白粉溶液中通入足量的SO2气体
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