高考化学二轮复习讲义第七讲 铁及其化合物.docx
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高考化学二轮复习讲义第七讲铁及其化合物
第七讲 铁及其化合物
测试内容
测试要求
考情追踪
1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要用途
B
Ⅲ
2015、2017(选)
2.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质
B
2015、2017(选)
3.了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应
B
2014、2016(非)
4.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质的反应
B
2014、2016(非)
5.了解Fe3+的氧化性,认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化
B
2014、2016(非)
1.金属铁
(1)铁的物理性质。
有金属光泽的 色金属,质软,有良好的导电、导热性,具有延展性,能被 吸引。
(2)化学性质。
①与非金属反应
铁与氯气反应的化学方程式为 。
铁与纯氧反应的化学方程式为 。
②与水蒸气反应的化学方程式为 。
③与非氧化性酸反应的离子方程式为 。
④与盐反应
与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 。
与氯化铁溶液反应的离子方程式为 。
2.铁的重要化合物
(1)铁的氧化物Fe2O3俗名为 ,与盐酸反应的离子方程式为 。
Fe3O4俗称 ,与盐酸反应的离子方程式:
。
(2)铁的两种氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
与盐酸反应
受热分解
—
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应:
可溶性铁盐与碱溶液反应:
二者的关系
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是 ,反应方程式为 。
(3)Fe2+和Fe3+鉴别
类别
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
加入NaOH
加入KSCN
通入Cl2—
3.Fe2+和Fe3+相互转化
(1)FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式和离子方程式分别为 , 。
(2)FeCl3溶液中加入铁粉的化学方程式和离子方程式分别为 , 。
1.铁
铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价:
2Fe+3Cl2
2FeCl3;Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价:
Fe+2H+===Fe2++H2↑;Fe+Cu2+===Cu+Fe2+;Fe+2Fe3+===3Fe2+。
2.Fe2+与Fe3+的检验
Fe2+
Fe3+
3.铁及其重要化合物之间的转化关系
【例1】(2018届无锡市第二次模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。
A、C是常见的金属单质,B是黑色有磁性的氧化物,X是黄绿色气体,Y是常见的酸,Z是常见的碱,其焰色反应显黄色。
反应①需在高温下进行。
请回答下列问题:
(1)Z的电子式为 。
(2)G的化学式 。
(3)写出反应①的化学方程式:
。
(4)写出I转化为J的离子方程式:
。
笔记:
【例2】(2016届南通中学模拟)已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系回答下列问题:
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A ,B ,C ,D ,E ,
F 。
(2)写出反应⑧的化学方程式:
;反应④、⑤的离子方程式分别为 , 。
笔记:
【例3】(2017届徐州一中模拟)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。
请回答下列问题:
(1)写出A与盐酸反应的离子方程式:
。
(2)写出反应F―→D的离子方程式:
。
(3)写出反应D―→F的离子方程式:
。
(4)检验F中金属阳离子的常用试剂是 。
(5)工业上冶炼金属A的化学方程式是 。
笔记:
1.(2014年江苏省普通高中学业水平测试)铁、铜混合物粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是( )
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
2.(2009年江苏省普通高中学业水平测试)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
(1)一组同学用图甲所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知:
2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。
t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。
甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图乙。
甲 乙
在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了 ;t1~t2时间段,反应生成的气体是 。
②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。
若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。
同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。
乙同学的假设是:
溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是 ;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案:
。
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。
他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则
的取值范围是 ;若反应结束后的溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1,则
的值为 。
1.(2018届无锡市第一次模拟测试)下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )
A.硝酸是易挥发的强酸
B.水玻璃可用作木材防火剂
C.CO是无色难溶于水的气体
D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
2.(2018届南通市第一次模拟测试)下列有关物质的用途说法错误的是( )
A.乙醇可用作燃料B.SO2可用作漂白剂
C.Al2O3可用作耐火材料D.Fe3O4可用作红色涂料
3.(2018届连云港市模拟测试)魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”,“白酒”和“黄酒”的成分可能是( )
“白酒”
“黄酒”
A
KSCN溶液
FeCl3溶液
B
KOH溶液
溴水
C
KOH溶液
酚酞试液
D
淀粉溶液
碘水
4.(2017届南京一中模拟)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是( )
A.Fe2+B.Fe3+和Fe2+
C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+
5.(2017届海安中学模拟)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。
则X为( )
A.CB.Cu
C.SD.Fe
6.(2017届启东中学模拟)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Cl-、Ca2+B.Mg2+、SO
、OH-
C.Na+、CO
、H+D.Fe3+、SCN-、K+
7.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
8.(2017届新海中学模拟)图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。
其中A、D为金属单质(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B ,H 。
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式:
。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式:
。
第七讲 铁及其化合物
知识扫描
1.
(1)银白 磁铁
(2)①2Fe+3Cl2
2FeCl3 3Fe+2O2
Fe3O4
②3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)
③Fe+2H+===Fe2++H2↑
④Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
Fe+2Fe3+===3Fe2+
2.
(1)铁红 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 磁铁矿 Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
(2)
(3)
3.
(1)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)2FeCl3+Fe===3FeCl2
2Fe3++Fe===3Fe2+
典例分析
【例1】
(1)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
(4)Al3++4OH-===AlO
+2H2O
解析:
B是黑色有磁性的氧化物,则B为Fe3O4;X是黄绿色单质,则X为Cl2;Z是常见的碱,其焰色反应显黄色,则Z为NaOH;由A、C是常见的金属单质,结合反应①转化特征为铝热反应,则A为Al,C为Fe,G为Fe(OH)3。
结合框图转化进一步推得,E为FeCl3,Y为HCl,F为FeCl2,G为Fe(OH)3,H为Fe(OH)2,I为AlCl3,J为NaAlO2,据此解答。
【例2】
(1)Fe F
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- 高考化学二轮复习讲义第七讲 铁及其化合物 高考 化学 二轮 复习 讲义 第七 及其 化合物