高三宁德市质检化学试题和答案 1.docx

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高三宁德市质检化学试题和答案1

2019年宁德市普通高中毕业班5月理综质量检查

可能要用到的相对原子质量H—1O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56

7．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是

A．秸秆大量焚烧将产生雾霾

B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质

C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物

8．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是

A．所有的碳原子均处同一平面

B．与硝基苯互为同分异构体

C．六元环上的一氯代物有5种

D．1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是

A．3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2NA

B．1L0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5NA

C．1.0molO22－核外电子数为16NA

D．标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2NA

10．科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。

下列说法错误的是

A．电池放电时，钠发生氧化反应

B．正极的电极反应式：

2CO2+2H2O+2e－=2HCO3－+H2↑

C．理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）

D．该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料

11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选项

实验操作与现象

结论

A

向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅

碳酸钠溶液中存在水解平衡

B

向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解

该溶液中一定含有[Al（OH）4]－

C

将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝

该气体为氯气

D

向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝

Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。

下列说法错误的是

A．原子半径：

W>Y>Z

B．WY可用于制造高温结构陶瓷

C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液退色

D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：

Y>W

13．25℃时，用NaOH调节0.10mol·L－1H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.10mol·L－1。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是

A．曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化

B．HC2O4－

H++C2O42－K=1×10－4.2

C．pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为

2OH－+H2C2O4=2H2O+C2O42－

D．当溶液pH=7时：

c（Na+）>c（C2O42－）>c（H2C2O4）>c（HC2O4－）

26.（14分）

钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。

某课外小组采用廉价原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO（OH）2、Ti（OH）4、Fe（OH）3]进行煅烧还原制备合金样品。

制备共沉淀物的装置如下图：

（1）实验中用浓氨水配制500mL2mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和        、。

（2）装置B的作用是。

（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。

若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为。

（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是。

（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是。

②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。

使用无水乙醇洗涤的优点是。

（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。

为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

则产品中铁的质量分数为。

27.（14分）

一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。

ZnS－C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS－C纳米材料。

已知：

BA表示C6H5COO

回答下列问题：

（1）“搅拌”后所得溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是。

（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn（OH）（C6H5COO）白色沉淀。

①写出生成沉淀的离子方程式。

②25℃，调pH=6，不产生Zn（OH）2沉淀，该溶液中c（Zn2+）＜mol·L－1。

[已知Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn（OH）BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是；

②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为。

（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：

t/℃

400

500

600

700

800

比表面积/m2·g-1

130.1

123.1

70.2

49.2

47.6

①随着温度的升高，ZnS纳米粒子（填“变大”“不变”或“变小”）。

②ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。

氮气分子横截面积为0.162nm2，则在400℃焙烧所得的1gZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为（保留3位有效数字）。

28.（15分）

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

．氮氧化物间的相互转化

（1）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程分两步：

第一步2NO（g）

N2O2（g）（快速平衡） 

第二步N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢反应）

①用O2表示的速率方程为v（O2）=k1c2（NO）c（O2）；NO2表示的速率方程为

v（NO2）=k2c2（NO）c（O2），k1与k2分别表示速率常数，则

=。

②下列关于反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的说法正确的是（填序号）。

A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

（2）2NO2（g）

N2O4（g）（△H<0），用分压表示的平衡常数KP与1/T（T为温度）的关系如右图。

①能正确表示lgKP与1/T关系的曲线是（填“a”或“b”）。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。

已知KP=2.7×10－3kPa－1，则NO2的转化率为。

．烟气中氮氧化物的脱除

（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H1

副反应：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=－1267.1kJ·mol－1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=－907.3kJ·mol－1

①△H1＝。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是（填序号）。

温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是。

a．<850℃b．900~1000℃c．>1050℃

（4）以连二亚硫酸盐（S2O42－）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。

阴极的电极反应式为，电解槽中的隔膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

．尿素[CO（NH2）2]是人工合成的第一种有机物。

（1）尿素中所含元素的电负性最大的是，尿素分子间的氢键可表示为。

（2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3。

①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是。

②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中不存在的化学键（填序号）。

A．离子键B．金属键C．配位键D．σ键E．π键

③NO3－中N原子杂化后的价电子排布图为，NO3－的空间构型为。

．Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物

（3）Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。

在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如右图的顶点和面心，Mg2+处于右图八个小立方体的体心。

①Mg2NiH4中H的化合价为。

②Mg2+位于Ni原子形成的（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。

③若晶体的密度为dg·cm－3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol－1，则Mg2+和Ni原子的最短距离为nm（用含d、M的代数式表示）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为。

（2）E中含氧官能团的名称是。

（3）反应⑥的反应类型是，试剂X是。

（4）反应②由B生成C的化学方程式为。

（5）芳香化合物W是E的同分异构体，W苯环上有2个取代基，能使Br2/CCl4溶液退色，与FeCl3溶液作用显紫色。

满足上述条件的W的结构有种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3︰2︰2︰2︰1的W的结构简式。

（6）乙酸环己酯（

）是一种食用香料，设计由环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线（无机试剂任选）。

2019年宁德市普通高中毕业班5月理综质量检查

化学试题答案及评分说明

总说明：

1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

7—13题：

BCDCADB

26.（14分）

（1）500mL容量瓶、玻璃棒、量筒（各1分）

（说明：

写其中两种仪器即可得分。

500mL容量瓶500mL没写不得分。

）

（2）吸收尾气中的氨气并防止倒吸（2分）（说明：

写其中一种作用即可得2分）

（3）2VO2++4H++2Cl−=2VO2++2H2O+Cl2↑（2分）

（4）60℃水浴加热（2分）（说明：

没写60℃不扣分）

（5）①取少量上层清液加入KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（或其他合理答案）（2分）

②乙醇易挥发容易干燥（2分）（说明：

“减少洗涤时因固体溶解而损失”等其他合理答案也可得2分。

）

（6）11.07%（2分）

27.（14分）

（1）酸性（1分）

（2）去除CO2，防止配制NaOH溶液时生成Na2CO3（2分）

（3）①Zn2++C6H5COO－+H2O=Zn（OH）（C6H5COO）↓+H+

或Zn2++C6H5COO－+OH－=Zn（OH）（C6H5COO）↓（2分）

②0.12（2分）

（4）①Zn2+（2分）

②C6H5COOH

7C+2H2O↑+H2↑（2分）

（5）①变大（1分）

②8.03×1020（2分）

28.（15分）

（1）①

（2分）②B（2分）

（2）①a（1分）②35%（或35.1%或35.06%）（2分）

（3）①－1626.9kJ·mol－1（2分）②b（1分）③温度过高，NH3容易与氧气发生反应产生NO，使NO浓度升高。

（或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的NO）（若答温度过高主反应平衡逆向移动适当给分）（2分）

（4）2SO32－+4H++2e－=S2O42－+2H2O（2分）阳（1分）

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）O（1分）N—H…O（2分）（说明：

若写成N—H…N也可得2分）

（2）①Mn（2分）②B（2分）③

（2分）

平面三角形（2分）

（3）①－1（1分）②四面体空隙（1分）

③

（或

等其他合理答案）（2分）

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）1－丙烯（或丙烯）（2分）

（2）醚键（2分）

（3）酯化反应（或取代反应）（2分）丁酸（或CH3CH2CH2COOH）（1分）

（4）

（2分）

（5）6（2分）

（1分）

（6）

（3分）

（说明：

写对一步得1分，若条件错误则该步不得分）