人教版高中化学选修五第二章《烃和卤代烃》word单元测试题1.docx
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人教版高中化学选修五第二章《烃和卤代烃》word单元测试题1
单元综合测试
(二)
时间:
90分钟 分值:
100分
一、选择题(每题有一或二个正确选项,每题3分,共计54分)
1.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是( )
A.甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D.1mol甲苯与3molH2发生加成反应
解析:
侧链甲基对苯环的影响使得苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代。
而苯环对侧链的影响,使侧链能被酸性KMnO4溶液氧化。
选项C、D是苯环的性质。
故应选A。
答案:
A
2.下列反应无论怎样调整反应物的用量,都只能生成一种物质的是( )
A.甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
B.乙烯与氯化氢的加成反应
C.甲苯与Br2发生反应
D.乙炔与氢气的加成反应
答案:
B
3.下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是( )
解析:
答案:
B
4.下列说法中,正确的是( )
A.两种物质的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则两者一定互为同分异构体
B.分子式为CnH2n的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色
C.通式相同,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物,一定互为同系物
D.凡含有苯环的物质都是芳香烃
解析:
满足通式为CnH2n的物质可能是烯烃,也可能是环烷烃。
答案:
B
5.加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。
下列过程与加成反应无关的是( )
A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅
B.裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅
C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
解析:
答案:
A
6.下列对有机物结构或性质的描述错误的是( )
A.在一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2O
C.光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应,其一溴取代物只有一种
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C键
解析:
含5个碳原子的有机物,若形成环状结构,则每个分子中最多可形成5个C—C键,如环戊烷(
),D错。
答案:
D
7.某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为
解析:
答案:
C
8.有8种物质:
①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。
其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧
C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧
解析:
酸性KMnO4溶液能氧化烯烃、炔烃、苯的同系物等;溴水能与烯烃、炔烃等发生加成反应。
聚丙烯的结构简式为
答案:
C
9.盆烯是近年合成的一种有机物,它的分子结构可简化表示为
(其中氢、碳原子已略去),下列关于盆烯的说法中错误的是( )
A.盆烯是苯的一种同分异构体
B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C.盆烯在一定条件下可以发生加成反应
D.盆烯是乙烯的一种同系物
解析:
盆烯的分子式为C6H6,是苯的一种同分异构体。
分子中含有
键,能发生加成反应,但不符合烯烃的通式CnH2n,不是乙烯的同系物。
答案:
D
10.从柑橘中可提炼出
。
下列关于它的说法不正确的是( )
A.分子式为C10H16B.其一氯代物有8种
C.能与溴水发生加成反应D.常温下呈液态,难溶于水
解析:
该物质的分子式为C10H16,属于烃;烃类难溶于水,分子中C原子大于4小于11的为液态;10个C原子只有1个C原子上没有H原子,且另外9个C原子的位置各不相同,所以其一氯代物有9种。
答案:
B
11.研究某一化学反应的实验装置如下图所示:
实验中产生的主要实验现象有:
①D中物质由黑色变为红色;②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液;③F中的气体可用于工业合成氨。
通过分析A和B可能是( )
A.稀硫酸和锌粒B.浓氨水和氧化钙
C.浓盐酸和浓硫酸D.电石和水
解析:
因D中的黑色固体转化为红色,且无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液,说明装置中产生的气体含有氢元素并且具有还原性,又F中的气体可用于工业合成氨,由此得出结论。
答案:
AB
12.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素,结构简式如图。
下列关于苏丹红说法错误的是( )
A.分子中含一个苯环和一个萘环
B.属于芳香烃
C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.能溶于苯
答案:
B
13.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,用汽油萃取
B.乙烷中混有乙烯,通氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入浓烧碱溶液中,静置,然后分液
D.乙烷中混有乙炔,通入高锰酸钾酸性溶液洗气除去
解析:
溴苯中的溴可通过浓NaOH溶液除去,加入KI生成的碘单质也易溶于溴苯;乙烷中的乙烯或乙炔可通过溴水而除去,不可采用高锰酸钾酸性溶液(易氧化乙烯或乙炔生成CO2引入新杂质),更不易用氢气加成的方法(易引入新杂质氢气)。
答案:
C
14.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是( )
解析:
1mol该烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为179.2L÷22.4L/mol=8mol。
设该烃的分子式为CxHy则有
x+
=8,①
所以x<8。
排除D选项,其余三个选项为烷烃,则
y=2x+2。
②
解①②可得x=5,y=12,由于该烃的一氯取代物有3种,故选B。
答案:
B
15.某烃不与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在Fe存在下与Cl2反应,能生成两种一氯代物,该烃是( )
解析:
该烃不能使溴水褪色,排除A;在铁催化下与氯气反应,是苯环上的取代反应,B只能得到一种一氯代物,C得到两种一氯代物,D得到四种一氯代物,故选C。
答案:
C
16.下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸,减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H量越高
解析:
有机物燃烧只生成CO2和H2O,有机物的组成可能含有碳、氢、氧三种元素,A不正确;烃在足量的氧气中燃烧,产生的气体的体积也可能比燃烧前的气体体积小,B不正确;
CxHy+(x+
)O2―→xCO2+
H2O 体积变化
1L(x+
)LxL
L(
-1)L
如果反应前后气体体积不变,则y=4;若体积减小,则y<4;若体积增加,则y>4,C不正确;相同质量的烃,含H量越高,耗氧量越多。
答案:
D
17.物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰,否则得到的结论就是不可靠的,例如,实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2===CH2中混有SO2,用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2===CH2时,就要考虑到SO2的影响,因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,所以检验有CH2===CH2生成就需先除去SO2。
下列实验设计所得结论可靠的是( )
A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明有乙炔生成
B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明有CH2===CH2生成
C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙烯生成
D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生,说明有HBr生成
解析:
在A选项中原料使用的电石含有CaS等杂质,与水反应后会产生H2S等杂质气体,随乙炔进入到酸性KMnO4溶液中,由于H2S是还原性气体也会使酸性KMnO4溶液褪色,溶液褪色并不能说明有乙炔生成。
在B项中,若选用酸性KMnO4溶液,需先把气体通入水中排除乙醇的干扰,所以B选项是错误的。
在C项中,若选用溴水,就不必排除乙醇的干扰,因为乙醇不会使溴水褪色,故C选项是正确的。
在D项中,该选项并不能说明有HBr生成,溴蒸气通入AgNO3溶液中,也会有淡黄色沉淀AgBr产生。
答案:
C
解析:
分析题中所给信息,要发生反应,需要有2个C—Br键断裂,2个Br原子与Na结合生成NaBr,原来与卤素原子直接相连的两个碳原子形成碳碳单键,能通过该反应合成环戊烷的卤代烃必是含有5个碳原子的二溴代烃,且2个溴原子连在碳链两端的碳原子上。
答案:
A
二、简答题(共计46分)
19.(5分)A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。
(2)能够发生加成的烃有________种。
(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。
(4)写出实验室制D的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)写出F发生硝化反应的化学方程式________________________________________________________________________。
解析:
答案:
(1)D
(2)4 (3)G
20.(6分)按分子结构决定性质的观点可推断
有如下性质:
(1)苯基部分可发生________反应和________反应;
(2)—CH===CH2部分可发生________反应和________反应;
(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为________。
(4)苯环上的一氯取代物有________种同分异构体。
答案:
(1)加成 取代
(2)加成 氧化
21.(6分)
(1)金刚烷的结构如图所示,它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。
金刚烷
①金刚烷的分子式为________;
②根据中学学过的同分异构体判断规则,判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有________种。
(2)“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正方体结构,其碳架结构如图所示。
①立方烷的分子式为________;
②该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是______;
③该立方烷的六氯代物具有同分异构体的数目是______;
④将ag立方烷溶于bmL苯中,然后通入cL乙炔(标准状况下),所得混合物中碳的百分含量为________。
解析:
(1)由题给金刚烷结构图可知其分子式为C10H16;其分子中的氢原子有2种:
—CH2—、
,故其一溴代物有2种。
(2)由立方烷碳架结构可得其分子式为C8H8,其二氯代物有3种,则其六氯代物也有3种;因为苯、乙炔、立方烷具有相同的实验式,故三者以任意比例混合时,其含碳量不变,即
×100%=92.3%。
答案:
(1)①C10H16 ②2
(2)①C8H8 ②3 ③3 ④92.3%
22.(11分)某些废旧塑料可采用下列方法处理,将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
写出反应②、③的化学方程式是__________________________________________,__________________________________。
(2)试管B收集到的产品中,能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是________(填名称),该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
该物质的一氯代物有________种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是______________________。
经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途____________、________________。
解析:
本题综合考查乙炔的制备和性质,烷烃、烯烃、芳香烃的性质,同分异构体数目推断,平均相对分子质量等内容。
(1)由C2H2的制备和性质知反应②为CaC2+2H2O―→
Ca(OH)2+C2H2↑,③为nCH≡CH
CH===CH。
(2)由其与硝酸反应可制取淡黄色晶体、烈性炸药,知其为甲苯,其一氯代物有以下四种:
(3)经B冷却后所得气体为H2、CH4和CH3—CH===CH2、
CH2===CH2的混合物,进入C的CH2===CH2、CH3—CH===CH2能使溴水褪色,最后出来的气体是H2和CH4的混合气体,设聚丙烯为100g,则H2为12g,CH4为24g,
=
=4.8g·mol-1,则剩余气体的平均相对分子质量为4.8。
(4)H2可作为合成氨的原料,H2、CH4可作燃料,CH4可以作有机化工原料也可制取活性炭。
答案:
(1)CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑
(3)棕黄色溶液褪色 4.8
(4)合成氨原料 作燃料或有机化工原料(其他合理答案均可)
23.(10分)用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。
请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度。
(1)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确连接顺序是________(填接口字母);
(2)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________;
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石mg,测得量筒内液体体积VmL,则电石纯度可表示为________;
(4)若没有除H2S的装置,测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”),理由是________。
解析:
由题意知,电石与足量水反应生成乙炔,其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收,乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积.电石纯度计算过程:
CaC2 ~ C2H2
1mol 1mol
x
mol+
mol
解得x=(
+0.001)mol
w(CaC2)=
×100%=
%。
答案:
(1)AHGEFDCB
(2)饱和食盐水 (3)
%
(4)偏高 H2S+Br2===S↓+2HBr
24.(8分)烯烃A在一定条件下可以按下图进行:
已知:
CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br
CH3CH2CH2CH2CH===CH2+HBr
已知D为
,F1和F2互为同分异构体,G1和G2互为同分异构体。
请填空:
(1)A的结构简式是:
________________________________________________________________________。
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号):
________。
(3)框图中属于加成反应的是________。
(4)G1的结构简式是________。
解析:
答案:
(1)(CH3)2C===C(CH3)2
(2)②
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