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化学
9.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是()。
答案
D
【试题分析】
解析:
溶解的HCl气体的物质的量为:
n(HCl)=
盐酸溶液的体积为:
则盐酸的物质的量浓度为:
c(HCl)=
=
。
故答案为D。
21.
(1)完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
2:
1,则上述溶液的体积比为()
A.1:
1:
1
B.3:
2:
1
C.9:
3:
1
D.6:
3:
2
由题意可知完全沉淀,则Cl-+Ag+═AgCl↓,设AgNO3溶液的浓度都是c,则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量,再由反应可计算三种溶液的体积比.
【解析】
设AgNO3溶液的浓度都是c,体积分别为3V、2V、V,
NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1,设体积分别为x、y、z,
则完全沉淀时Cl-+Ag+═AgCl↓,
c1×x=c×3V,
c1×2×y=c×2V,
c1×3×z=c×V,
解得x:
y:
z=9:
3:
1,
故选C.
21.
(2)某Al2(SO4
)3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,SO42-的物质的量浓度为125a/36Vmol·L-1
取出V/4mL溶液,其中含Al3+的物质的量n(Al3+)=a/(27×4)=a/108mol
含SO42-的物质的量n(SO42-)=a/108mol÷2×3=a/72mol
稀释成4VmL后,硫酸根离子的物质的量浓度c(SO42-)=a/72mol÷0.004V=125a/36Vmol/L
(3)在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是
和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为(1.5mol)
解析:
此题考查氧化还原反应的最本质的一个原则——化合价升降相等。
已知Pb由+4价变为+2价,Cr由+3价变为+6价,设所需PbO2的物质的量为xmol,则有(6-3)×1=(4-2)×x,解得x=1.5。
(4)48gRO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R原子的摩尔质量为32g·mol-1。
。
1个RO42-中核外电子总数比质子总数多2个,则0.5molRO42-核外电子总数比质子总数多1mol,则
=0.5mol M(R)=32g·mol-1。
(5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共33.6L,质量为50g.请回答下列三个问题:
(1)两种气体总的物质的量为多少?
(2)CO的质量为多少?
(3)CO2所占的质量分数为?
根据n=
计算物质的量,根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的质量,进而计算CO2的质量分数.
【解析】
(1)标准状况下,Vm=22.4L/mol,
n=
=
=1.5mol,
答:
两种气体总的物质的量为1.5mol;
(2)设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,
则有:
解之得:
x=1mol,y=0.5mol,
m(CO)=1mol×28g/mol=28g,
答:
CO的质量为28g;
(3)m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g,
w(CO2)=
=44%,
答:
CO2所占的质量分数为44%.
(6)
(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______;
(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______;
(3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为______;
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______;
(5)若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气的体积大小顺序是______;
(6)把0.5mol钠投入到m1g水(过量)中得到a溶液,把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液,若m1=m2,则a、b质量的大小关系是______.
题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算.
【解析】
涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
(1)设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z,
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46g22.4L
Wgx
x=
=
,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g22.4L
Wgy
y=
,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g67.2L
Wgz
z=
,
x:
y:
z=
:
:
=
:
:
,故答案为:
=
:
:
;
(2)由反应方程式可知,
分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比,为
:
1:
=1:
2:
3,故答案为:
1:
2:
3;
(3)设反应各生成1mol氢气,
则需m(Na)=46g,m(Mg)=24g,m(Al)=
×27g=18g,
产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为46:
24:
18=23:
12:
9,故答案为:
23:
12:
9;
(4)由反应方程式可知,
若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol:
1mol:
mol=6:
3:
2,故答案为:
6:
3:
2;
(5)10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol,若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中,可知三种金u属都过量,盐酸不足,完全反应,但金属钠能与水反应继续生成氢气,所以钠反应生成氢气最多,铝、铁反应生成氢气一样多,故答案为:
Na>Al=Fe;
(6)利用差量法计算:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m
2mol44g
0.5mol11g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
1mol22g
0.5mol11g
可知把0.5mol钠投入到m1g水(过量)中得到a溶液,把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液,溶液增加的质量相同,又m1=m2,则a、b质量的大小相等,
故答案为:
=.
(7)在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O反应中氧化剂是氧化物是(填化学式)若生成71gCL2,则消耗的HCL是mol,被氧化的HCL是mol,转移的电子的物质的量是
1:
氧化剂【是化合价下降的】是KMnO4还原剂【是化合价上升的】是HCL2:
根据CL守恒16HCL----------5CL2584.....................355m...........................71得m=116.8g71gCL2的物质的量是1moL则被氧化的HCL是10moL转移电子10moL
(8)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应体系中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→___________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
__________________________________。
(4)若反应中转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
(1)H2O2
(2)H2CrO4;Cr(OH)3
(3)
(4)3.36L
【试题分析】
由H2O2→O2知,氧元素的化合价升高,则必有某元素的化合价降低,从上述物质可看出化合价降低的只有Cr元素,其发生还原反应的过程应是H2CrO4→Cr(OH)3;由于1molH2O2在反应过程中失去2mol电子,生成1molO2,当反应中转移0.3mol电子时,则生成0.15molO2,其在标准状况下的体积为22.4L・mol-1×0.15mol=3.36L。
22.
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称:
①________,③_______;②的离子方程式_________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是______。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(3)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。
尚缺少的仪器是____。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘,还要经过蒸馏,指出下列蒸馏装置中的错误之处________。
(5)进行蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是____,最后晶态碘在____中。
(1)过滤;萃取;2I-+Cl2=I2+2Cl-
(2)B
(3)分液漏斗
(4)蒸馏的三点错误:
①没有石棉网;②温度计插入液面以下;③冷凝器进、出水方向颠倒。
(5)萃取剂沸点较低,I2易升华;烧瓶
22.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取过程中有关实验操作的名称:
①;③;
(2)操作③用到的主要玻璃仪器
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是(填选项字母)__________。
A.水、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、醋酸D.汽油、酒精
(4)写出②的离子方程式:
(5)能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________
(1)过滤;萃取(各1分)
(2)分液漏斗(1分)
(3)B(1分)(4)Cl2+2I―="="I2+2Cl―(2分)
(5)汽油与水不互溶碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度(2分)
【解析】
试题分析:
(1)属于常见的物质分离的操作,
(2)萃取需要分液漏斗,(3)有机溶剂与水不能互溶,(4)属于氯气把碘离子氧化为碘离子,(5)符合萃取剂的要求,不能与水互溶,且溶解度要比在水中大。
23.实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
A.操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
B.本实验用到的基本实验仪器有____________________。
图9-14
C.某同学观察液面的情况如图9-14所示,对所配溶液浓度有何影响?
__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
D.若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响:
没有进行操作步骤④,__________;加蒸馏水时不慎超过了刻度,__________。
E.若实验过程中出现如下情况应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度,____________。
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,______________。
答案
A.①②④③⑤
B.天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
C.偏高
D.偏低偏低
E.宣告实验失败从头重做宣告实验失败从头重做
24.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是___B_____。
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是:
取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,用玻璃棒搅拌,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确____________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:
__________________________。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体?
____________________________。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是______________,这种现象称为胶体的____________。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸
答案
(1)B
(2)不正确不正确(每空1分)
(3)FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)
(4)利用丁达尔效应:
让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明已经制得胶体(1分)
(5)产生红褐色沉淀;聚沉(每空1分)
(6)B (2分)
(7)(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__A__。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
25.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少SO2在大气中的排放。
请回答下列问题:
(1)SO2与水反应可生成亚硫酸,那么SO2是电解质还是非电解质?
________。
(2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收,生成Na2SO3或NaHSO3,写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。
①Na2SO3:
___________________________________________;
②NaHSO3:
___________________________________________。
(3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3,SO3与水反应生成H2SO4。
①SO3是电解质还是非电解质?
________。
②O2属于电解质或非电解质吗?
________。
③SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。
已知:
NaHSO4===Na++H++SO,则NaHSO4是酸类物质吗?
________。
解析 SO2、SO3溶于水能导电,是因为生成了电解质(H2SO3、H2SO4),能电离,SO2、SO3是非电解质。
O2是单质不是化合物,所以O2既不是电解质也不是非电解质。
NaHSO3溶于水后电离产生Na+和HSO,HSO很难电离产生H+和SO,其电离方程式为NaHSO3===Na++HSO。
NaHSO4溶于水后全部电离产生Na+、H+、SO,阳离子除H+外,还有Na+,故属于盐类物质。
答案
(1)非电解质
(2)①Na2SO3===2Na++SO
②NaHSO3===Na++HSO
(3)①非电解质 ②既不是电解质也不是非电解质
③不是酸类物质
稀H2SO4与Ba(OH)2化学方程式和离子方程式
H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O化学方程式
SO42-+2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O离子方程式
注意离子方程式中氢离子与氢氧根离子的计量数要按实际比例2:
2不能写成1:
1
27.
为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL。
反应的化学方程式是______________,离子方程式,样品中铝的质量是_______g。
(2)若取ag样品将其高温加热,恰好完全反应,该反应的化学方程式是________________,氧化铁与铝的质量比是__________。
(3)待
(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与
(1)中所得气体的体积比c:
b=_________。
题型:
实验题难度:
中档来源:
同步题
答案(找作业答案--->>上魔方格)
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2-
(2)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe;80:
27
(3)2:
3
∙28.
在标准状况下进行下列实验:
甲、乙、丙各取300mL同浓
度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
672
问:
(1)盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)求合金中镁、铝的质量分数。
(3)在丙实验之后,还需向容器中加入1.00mol·L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金成分相同)?
答案
解析:
(1)甲中盐酸过量,丙中合金过量
n(H2)=
=0.03 mol
c(HCl)=
=0.2mol·L-1
(2)甲中盐酸过量,设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y,有
解得
则w(Mg)=
×100%=47.1%,
w(Al)=1-47.1%=52.9%。
(3)丙中含镁:
=0.018mol,
含铝:
0.018 mol。
在整个反应过程中有氯元素守恒:
HCl~NACl;Al守恒:
Al~NaAlO2
共消耗NaOH:
+
=0.078L=78mL。
答案:
(1)0.2mol·L-1
(2)w(Mg)=47.1% w(Al)=52.9%
(3)78Ml
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