苍溪中学高三第二次月考.docx

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苍溪中学高三第二次月考

苍溪中学校高2013级第二次月考

理科综合试题

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Cu－64

第Ⅰ卷（共126分）

一、选择题（本题共21小题，每小题6分，第1-18小题为单项选择，19-21小题为多选题。

全选对得6分，少选得3分，错选得0分。

）

1、层粘连蛋白分子是由一条重链（A链）和两条轻链（B1、B2链）构成的高分子糖蛋白。

作为细胞的结构成分，它含有多个结合位点，对细胞间粘连及细胞的分化等都有作用。

层粘连蛋白分子结构示意图如图所示，若该蛋白分子由m个氨基酸构成，下列相关说法不正确的是（ ）

A．该蛋白分子含有的肽键数为m－3

B．该分子在生物体内形成过程中需内质网、高尔基体、线粒体等的参与

C．癌细胞细胞膜相对正常细胞的细胞膜而言表面的层粘连蛋白分子少

D．该蛋白质的主要作用为细胞间的识别和充当主动运输的载体

2、下图表示从鸡的血液中制备核糖体的大致过程，对该过程的叙述，不正确的是（）

A．步骤①加入14C氨基酸的目的是为了在步骤⑤中检测核糖体

B．步骤②的目的是破坏细胞膜

C．步骤③、④的目的是分离细胞器和其他细胞结构

D．该过程运用了渗透作用原理、同位素示踪法、离心法、层析法

3、将一植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同。

用CO2浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘制成如图的曲线，下列有关说法正确的是（ ）

A、H点CO2浓度最低，说明此时植物对CO2的吸收量多，光合作用最强

B、CO2浓度下降从DE段开始，说明植物进行光合作用是从D点开始的

C、D点表明植物光合作用强度和细胞呼吸强度相等

D、点较B点CO2浓度高，是因为D点温度高，植物细胞呼吸作用强

4、以下是来自于同一生物体内、处于四个不同状态的细胞分裂图示。

下列有关叙述正确的是（）

A．该生物的正常体细胞中含有16条染色体

B．图①与图③所示细胞中染色单体数相等

C．图②、图④所示过程都是产生体细胞的分裂

D．由图④分析，该生物可能是雄性个体或雌性个体

5、假设某植物种群非常大，可以随机交配，没有迁入和迁出，基因不产生突变。

抗病基因R对感病基因r为完全显性。

现种群中感病植株rr占1/9，抗病植株RR和Rr各占4/9，抗病植株可以正常开花和结实，而感病植株在开花前全部死亡。

则子一代中感病植株占（  ）

A．1/9B．1/16C．4/81D．1/8

6、经科学家研究知道，控制合成单羧酸转运蛋白1（MCT1）基因的表达是将抗癌药物3-BrPA运输至细胞内的充分必要条件。

下图表示了3-BrPA作用于癌细胞的机理，表格中数据是研究者用相同剂量3-BrPA处理５种细胞所得的实验结

果。

据此可推断：

（    ）

MCT1基因表达水平

死亡率

正常细胞

0

0

癌细胞1

中

40%

癌细胞2

低

30%

癌细胞3

高

60%

癌细胞4

0

0

A．正常细胞和癌细胞4死亡率为０的原因是它们对3-BrPA的敏感性最强

B．癌细胞３死亡率最高是因为只有它具有MCT1的基因

C．由图可推断MCT1可能是载体，3-BrPA主要作用于细胞呼吸的第一阶段

D．细胞中的MCT1基因表达水平越高，该细胞对于3-BrPA的敏感性越低

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂

D．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路

8.下列叙述正确的是

A．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应

B．煤的干馏，煤的气化和液化是化学变化

C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色

9.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：

M>W>Z>Y>X

B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物

C．化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，阴极区出现白色沉淀

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值

，下列说法不正确的是

A.由1molCH3COONa和一定量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

B.质量为ag的C2H4和C3H6的混合物中所含碳氢键数目为aNA/7

C.1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D.一定条件下，2m

olSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在

I3－

I2+I－平衡

B

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀，最终沉淀又溶

解

Y可能是CO2气体

C

向硫酸酸化H2O2的溶液中滴入

Fe（NO3）2溶液

溶液变黄色

H2O2的氧化性比Fe3+强

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

产生白色沉淀

X一定是Cl2

12.下列离子方程式书写正确的是

A.向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

4Fe2+ +H2O2 +2H+ ＝4Fe3+ +2H2O

B.向硫酸铝中加入过量氨水：

Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－ +4NH4++2H2O

C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

D.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全：

2Ba2+ +4

OH－+Al3+ +2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

13.25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

B．常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，

增大

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c（Na＋）＝c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）

14.下列四组单位中，哪一组中的各单位都是国际单位制中的基本单位（　）

A．米（m）、牛（N）、秒（s）B．米（m）、千克（kg）、秒（s）

C．千克（kg）、焦耳（J）、秒（s）D．米（m）、千克（kg）、牛（N）

15．下列有关运动与力的说法中错误的是（）

A．匀速直线运动中速度始终不变，匀变速直线运动中，加速度始终不变

B．匀速圆周运动中速率始终不变，速度的变化量始终不变

C．物体做曲线运动的条件是合力方向与速度方向不在一条直线上

D．平抛运动中速度的变化量方向始终竖直向下

16.甲、乙两辆汽车从同一地点出发，向同一方向行驶，它们的v—t图象如图所示，下列判断正确的是（　　）．

A．在t1时刻前，甲车始终在乙车的前面

B．在t1时刻前，乙车的速度始终比甲车的大

C．在t1时刻前，乙车的速度始终比甲车增加得快

D．在t1时刻两车第一次相遇

17.在如图所示的四幅图中，AB、BC均为轻质杆，各图中杆的A、C端都通过铰链与墙连接，两杆都在B处由铰链相连接．下列关于杆受力的说法正确的是（　）

A.甲图中的AB杆表现为支持力,BC杆表现为拉力

B.乙图中的AB杆表现为拉力,BC杆表现为支持力

C.丙图中的AB杆、BC杆均表现为拉力

D.丁图中的AB杆、BC杆均表现为支持力

18．如图所示，倾斜固定直杆与水平方向成60°角，直杆上套有一个圆环，圆环通过一根细线与一只小球相连接．当圆环沿直杆下滑时，小球与圆环保持相对静止，细线伸直，且与竖直方向成30°角．下列说法中正确的是（）

A.细绳可能没有张力

B.圆环可能匀速下滑

C.圆环与杆之间一定没有摩擦

D.圆环与杆之间一定存在摩擦

19.如图所示，质量为m的小物体,以初速度v0沿足够长的固定斜面上滑，斜面倾角为θ，物体与该斜面间的动摩擦因数μ

以初速度v0的方向为正方向，下列关于该物体的速度v和所受摩擦力Ff随时间t变化的图线，其中可能正确的是（）

20.如图所示，一根长度为2L、质量为m的绳子挂在定滑轮的两侧，左右两边绳子的长度相等。

绳子的质量分布均匀，滑轮的质量和大小均忽略不计，不计一切摩擦。

由于轻微扰动，右侧绳从静止开始竖直下降，当它向下运动的位移为x时，加速度大小为a，滑轮对天花板的拉力为T。

已知重力加速度大小为g，下列a-x、T-x关系图线正确的是（）

21.如图所示，物体A和带负电的物体B用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A、B的质量分别是m和2m，劲度系数为k的轻质弹簧一端固定在水平面上，另一端与物体A相连，倾角为θ的斜面处于沿斜面向上的匀强电场中，整个系统不计一切摩擦。

开始时，物体B在一沿斜面向上的外力F=3mgsinθ的作用下保持静止且轻绳恰好伸直，然后撤去外力F，直到物体B获得最大速度，且弹簧未超过弹性限度，则在此过程中（）

A．撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为

B．撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为

C．B的速度最大时，弹簧的伸长量为

D．物体A、弹簧和地球所组成的系统机械能增加量小于物体B电势能的减少量

第Ⅱ卷（共174分）

二．非选择题:

22.Ⅰ（8分）.某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图甲所示，其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条与细绳的结点，OB、OC为细绳，图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。

（1）（2分）如果没有操作失误，图乙中的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是。

（2）（2分）本实验采用的科学方法是（）

A.理想实验法B.等效代替法

C.控制变量法D.建立物理模型法

（3）实验时，主要的步骤是：

A.在桌上放一块方木板，在方木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在方木板上；

B.用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳的另一端系着绳套；

C.用两只弹簧测力计分别钩住绳套，互成角度的拉橡皮条，使橡皮条伸长，结点到达某一位置O，记录下O点的位置，读出两只弹簧测力计的示数；

D.按选好的标度，用铅笔和刻度尺分别作出两只弹簧测力计拉力F1和F2的图示，并用平行四边形定则作出合力F；

E.只用一只弹簧测力计，通过细绳套拉橡皮条使其伸长，读出弹簧测力计的示数，记下细绳套的方向，按同一标度作出这个力F′的图示；

F，比较F、F′的大小和方向，看它们是否相同，得出结论。

上述步骤中:

①（2分）有重要遗漏的步骤的序号是和；

②（2分）遗漏的内容分别是和。

22．Ⅱ（9分）.如图1所示，为“探究加速度与力、质量的关系”实验装置，该装置依靠电子信息系统获得了小车加速度a的信息，由计算机绘制出a与钩码重力的关系图。

钩码的质量为m，小车和砝码的质量为M，重力加速度为g。

（1）下列说法正确的是（）

A．每次在小车上加减砝码时，应重新平衡摩擦力

B．实验时若用打点计时器应先释放小车后接通电源

C．本实验m应远小于M

D．在用图象探究加速度与质量关系时，应作a—m图象

（2）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他作出的a—F图可能是图2中

的（选填“甲”、“乙”、“丙”）图线。

此图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是（）

A．小车与轨道之间存在摩擦B．导轨保持了水平状态

C．钩码的总质量太大D．所用小车的质量太大

（3）实验时，某同学遗漏了平衡摩擦力这一步骤，其它操作均正确，若轨道水平，他测量得到的图象如图3。

设图中纵轴上的截距为-b，则小车与木板间的动摩擦因数μ=

23.（12分）警匪之战不仅仅是电影中的情节，现实中警察也会面临相似的挑战。

如图，白色警车以v1=30m/s行驶，掠过A位置时发现一黑色可疑车辆停在A线位置，于是立即以a1=3m/s2的加速度开始制动减速，白色警车掠过A地做为计时起点，3s后黑车开始以a2=3m/s2的加速度开始加速向前逃窜，警车欲在车速减为零的同时斜打车身将黑色车逼停，但疯狂的黑色车一直加速直至撞上警车。

把这个过程两车看成质点，问：

（1）通过计算说明,两车相撞时,警车是否已停下？

（2）相撞前瞬间，黑色车的速度多大？

24、（14分）粗糙的地面上放着一个质量M=1.5kg的斜面，斜边部分光滑，底面与地面的动摩擦因数μ=0.2，倾角θ=37°，在固定在斜面的挡板上用轻质弹簧连接一质量m=0.5kg的小球，弹簧劲度系数k=200N/m，现给斜面施加一水平向右为F的恒力作用，使整体向右以a=1m/s2匀加速运动。

已知sin37°=0.6、cos37°=0.8、g=10m/s2

（1）求F的大小；

（2）求出弹簧的形变量及斜面对小球的支持力大小。

25.（19分）如图所示，有一质量为M=2kg的平板小车静止在光滑水平地面上，现有质量均为m=1kg的小物块A和B（均可视为质点），由车上P处开始，A以初速度v1=2m/s向左运动，B同时以初速度v2=4m/s向右运动。

最终A、B两物块恰好停在小车两端没有脱离小车。

两物块与小车间的动摩擦因数都为μ=0.1，取g=10m/s2。

求：

（1）刚开始运动时,A、B及小车P的加速度的大小aA、aB、aP；

（2）求小车总长；

（3）从A、B开始运动计时，经6s小车离开原位置的距离x（保留三位小数）。

26.已知A,B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。

试回答下列问题：

（1）F元素的价层电子排布式为

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

③每个B2A2分子中

键和

键数目比为1:

1

④B2A2分子中的B采用SP杂化且分子为直线型

（3）B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为（用元素符号表示）

（4）比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为。

元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填分子式）。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：

则方式I与方式II两种晶体密度之比为。

27.氮元素的化合物应用十分广泛。

请回答：

（1）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：

NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol。

②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　。

硝化法是一种古老的生

产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）△H＝－41.8kJ·m

ol－1

已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＝-akJ/mol（a>0）。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。

达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6

moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

28.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

（R′，R″是两种不同的烃基）

Ⅱ.

（R、R′代表烃基）

（1）A的名称为____________。

（2）②的化学方程式为。

（3）PMMA单体的官能团名称是、。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为。

（5）符合下列要求的J的同分异构体有种。

①能与NaOH溶液反应②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去③分子中不含环状结构

其中与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是。

（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式。

29.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

[来源:

学。

科。

网Z。

X。

X。

K]请回答下列问题:

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、、。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是。

（3）已知Ksp（CuS）＝8.4×10－45，Ksp（NiS）＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀（此时溶液中c

（Ni2＋）＝1.0×10－5mol/L），溶液中Cu2＋的浓度是mol/L

（4）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。

（填编号）

a.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液b.NaOH溶液、酚酞试液

c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液

（5）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式：

；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是；MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：

2MnO2+Zn+H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，写出该电池放电时，正极的电极反应式是

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过（填操作名称）制得硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）。

已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为kg（结果保留3位有效数字）。

30.（7分） 如图是细胞膜的亚显微结构模式图，①～③表示构成细胞膜的物质，据图回答：

（［  ］内填标号）

（1）细胞膜的主要成分是_________  __________

（2）细胞膜的基本骨架是［  ］_____________；与细胞信息交流有关的结构是____________

（3）将某种细胞膜表面的磷脂分子抽取后在空气-水界面铺展成单层分子，测得其表面积为S，则该细胞膜的表面积最接近        

（4）变形虫表面任何部位都能伸出伪足，人体内的一些白细胞可以吞噬病菌和异物。

上述生理过程的完成体现了细胞膜的结构特点是__________________

31. （8分）图中甲、乙两图是渗透装置示意图，丙图是根毛细胞示意图，请根据甲、乙、丙三图回答下列问题：

（甲图是发生渗透作用的初始状态，乙图是发生了较长时间的渗透作用之后通过漏斗内外水分子达到平衡时的状态）。

（1）比较甲图中①和②处溶液浓度的大小：

_____________。

丙图中④结构的名称为_____________。

（2）若把根毛细胞放在0.3g/mL的蔗糖溶液中，它的液泡体积将会逐渐_____________（变大、变小、不变），吸水能力逐渐_____________（变大、变小、不变）。

（3）若把根毛细胞先放在质量分数为8％的盐酸中一段时间后，再放在0.3g/mL的蔗糖溶液中，根毛细胞会发生质壁分离吗？

_____________，为什么？

_____________

（4）土壤中的矿质元素离子以_____________方式进入根毛细胞，该方式需要能量和_____________。

32. （16分）研究人员利用密闭玻璃容器探究环境因素对光合作用的影响，下面两个图是在温度适宜、CO2浓度为0.03%的条件下测得的相关曲线。

回答下列问题：

（1）叶绿体中吸收光能的色素中含量最多的是      ，这些色素吸收光能的两个用途是      。

（2）图甲a点时叶肉细胞中产生ATP的场所是       ，若在CO2浓度为1%条件下进行实验，则图甲中曲线与横坐标的交点（b）位置移动情况是           。

（3）得到图乙曲线的实验中，给植株光照时间共有           h，其中有光照且光照强度一定保持不变的时间段有           （用字母回答），EF段限制的主要环境因素为           。

当图中S1、S2和S3的面积关系为           时，说明实验结束后植株的干重增加了。

33. （14分）已知具有B基因的狗，皮毛可以呈黑色；具有bb基因的狗，皮毛可以呈褐色。

根据研究，狗毛色素的合成与另一对等位基因（I、i）有关。

以下是一个狗毛色的遗传实验：

请分析回答下列问题。

（1）与狗毛颜色有关的两对基因遵循                 遗传规律。

在具有B或b基因的同时，还必须不具有         基因，狗毛中的色素才能合成。

（2）该遗传实验中，亲代褐毛狗和白毛狗的基因型分别是           、           。

（3）F2中黑毛狗中，纯合子所占比例为           。

（4）F2中白毛狗的基因型有    种，如果让F2中雌雄白毛狗互交，其后代出现褐毛狗的几率是          。

（5）如果让F2中褐毛狗与F1回交，理论上说，其后代的表现型及其数量比应为                      。

34. （9分）某研究性学习小组利用荧光素-荧光素酶生物发光法，测定人参愈伤组织中ATP的含量，以研究人参细胞能量代谢的特点。

实验原理：

荧光素在荧光素酶、ATP等物质参与下，进行反应发出荧光；用分光光度计可测定发光强度；当荧光素和荧光素酶都足量时，在一定范围内，ATP的含量与发光强度成正比。

实验步骤：

一、ATP的提取：

称取一定量的人参愈伤组织，研磨后沸水浴10min，冷却至室温，离心，取上清液。

二、ATP的测定：

吸取一定量的上清液，放入分光光度计反应室内，并注入适量的所需物质，在有氧等适宜条件下进行反应，记录发光强度并计算ATP含量。