人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习I卷.docx
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人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习I卷
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2017高一上·淮北期末)将赤铜矿(Cu2O)与辉铜矿(Cu2S)混合加热发生以下反应:
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,下列说法错误的是()
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B.反应中Cu元素被氧化,S元素被还原
C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
D.每生成6.4gCu,反应中转移0.1mole﹣
2.(2分)(2016高一上·腾冲期末)下列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是()
A.Na
B.Na2O2
C.Na2O
D.Na2SO3
3.(2分)(2018高一上·无锡期末)下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()
A.碘水
B.氯化铁溶液
C.溴化钠溶液
D.二氧化氮气体
4.(2分)(2018高一下·江苏期末)在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3,则要使1mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为()
A.2.8mol
B.2.6mol
C.2.4mol
D.0.8mol
5.(2分)(2016高一下·乐清月考)用FeSO4还原MnO4﹣,若还原5×10﹣3molMnO4﹣,消耗10mL2.5mol•L﹣1FeSO4溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是()
A.+1
B.+2
C.+4
D.+5
6.(2分)(2018高一下·南宁月考)工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
下列说法错误的是()
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:
1
B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:
2
C.每生成lmolNa2S2O3转移4mol电子
D.Na2S2O3既是氧化产物,又是还原产物
7.(2分)炼铁的反应:
CO+FeO=CO2+Fe中,CO充当()
A.氧化剂
B.还原剂
C.熔融剂
D.无法判断
8.(2分)(2018高一下·河北开学考)下列说法正确的是()
A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子
B.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性
9.(2分)(2018高一上·双峰月考)下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
10.(2分)(2018高三上·运城期中)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断错误的是()
A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)
C.KNO3的氧化性强于N2
D.被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:
5
11.(2分)(2019高一上·合肥月考)在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()
A.H2SO4→MgSO4
B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu
D.HClO→Cl2
12.(2分)(2016高一上·揭阳期中)下面有关变化过程,不属于氧化还原反应的是()
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C.牛奶久置空气中变质腐败
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液,适当加热,制备胶体
13.(2分)(2017高一上·西安期末)已知反应:
NaH+H2O=H2+NaOH,对该反应的判断正确的是()
A.1molNaH参加反应失去1mol电子
B.每生成1molH2转移2mol电子
C.NaH既是氧化剂,又是还原剂
D.NaOH是氧化产物
14.(2分)(2017高一上·定州期末)几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:
SO2>I﹣>Fe2+>H2O2.据此判断下列反应不能发生的是()
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
15.(2分)(2018高三上·怀化期中)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。
则有关说法错误的是()
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.通入2molCl2反应的离子方程式为:
2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=2:
1:
3
16.(2分)(2018高一上·汕头期末)24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,则铬元素在还原产物中的化合价为()
A.+3价
B.+4价
C.+5价
D.+6价
17.(2分)(2016高一上·黑龙江期中)下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()
A.Cl﹣→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4
18.(2分)(2016高三上·枣庄期末)2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性.下列有关说法正确的是()
A.乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同
B.双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒
C.高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应:
2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO
19.(2分)(2016高一上·桂林期中)根据以下几个反应:
判断还原性由强到弱的顺序是()
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI.
A.I﹣>Fe2+>SO2>Cl﹣
B.SO2>Fe2+>I﹣>Cl﹣
C.SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣
D.Fe2+>I﹣>Cl﹣>SO2
20.(2分)(2016高一下·福建期中)下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素
二、非选择题(共5题;共34分)
21.(3分)有NH4+、Fe3+、NO3﹣、Fe2+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.
(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
(2)若有lmolNO3﹣参加反应,则转移________ mole﹣
(3)若把该反应设计为原电池,则负极反应为________ .
22.(7分)(2018·泰州模拟)H2Y2-是乙二胺四乙酸根()
的简写,可与多种金属离子形成络合物。
I.H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2- 可用于吸收烟气中的NO。
其吸收原理:
FeY2- (aq)+ NO(g)
FeY2-(NO) (aq) △H<0
(1) 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。
NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。
时间越长,NO吸收率越低的原因是________。
(2)生成的FeY2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生,其原理:
FeY2-(NO) (aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为________。
(3)II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
络合反应
lgK(K 为平衡常数)
Cu2++ H2Y2-
CuY2-+ 2H+
18.8
Fe3++ H2Y2-
FeY-+ 2H+
25.1
Ca2++ H2Y2-
CaY2-+ 2H+
10.7
①表中最不稳定的金属络合物是________(填化学式)。
向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+,则盐A中阳离子为________(填化学式)。
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(4)羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。
①酸性条件下,-OH 可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。
该反应的离子方程式为________。
②Na2FeO4 在酸性条件下不稳定。
用Na2FeO4 处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。
pH越大,废水处理效果越好,这是因为________。
23.(7分)(2018高三上·长春期中)硝酸铵是一种重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
(1)硝酸铵水溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”),其水溶液中各种离子浓度大小关系为________;
(2)已知合成氨的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ/mol,按照氮气和氢气的物质的量之比1:
3的比例,分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应,生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
①曲线c对应的温度为________℃
②下列说法中正确的是________
A.增大氢气浓度,可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B.Q点对应的反应条件下,若加入适当的催化剂,可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C.M、N两点的平衡常数大小关系为:
M>N
D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为:
N>M>Q
E.为了尽可能多的得到NH3,应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件
(3)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:
第一步:
2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:
H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
________
(4)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂,生成物均为无毒无污染的常见物质,请写出尿素与NO反应的化学方程式________,当有1mol尿素完全反应时,转移电子的数目为________;
24.(8分)(2016高三上·武邑期中)铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品,研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义.
(1)
Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料.
(i)工业上可以用新制Cu(OH)2悬浊液与液态肼(N2H4)反应制备Cu2O,同时放出N2,下列对应的化学反应方程式:
________
(ii)已知常温下,溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应:
2Cu+=Cu2++Cu.写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式________
(2)
氯化亚铜(CuCl)微溶欲水,不溶于酒精,在潮湿空气中易水解氧化.某课外小组以某工业废渣(主要成分为硅,铜,碳等)为原料制备CuCl的流程示意图如图:
(i)“滤渣”的主要成分为________(填化学式).
(ii)“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl,请写出反应的例子方程式:
________,亚硫酸钠需适当过量,目的有________.
(iii)操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为________.操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗,干燥,使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是________
(iv)CuCl是共价化合物,经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5,测它的准确的分子式为________
25.(9分)(2016·万载模拟)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:
IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:
S2O
>I﹣
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2═KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为________、________.
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
________.
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?
________ (填“是”或“否”),并说明理由________.
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是________.
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+________.
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题(共5题;共34分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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- 人教版 化学 必修 第二 三节 氧化 还原 反应 同步 练习