黑龙江省哈尔滨市届高三下学期第三次模拟考试化学试题Word版含答案.docx
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黑龙江省哈尔滨市届高三下学期第三次模拟考试化学试题Word版含答案
哈尔滨市第六中学校2017届第三次模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅰ卷第33-38题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1、答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5、做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Cu:
64
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法不正确的是()
A.若升温,水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动
B.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变为红色;反复数次,试管中的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛
C.我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)与朴硝(Na2SO4):
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,是应用了焰色反应知识
D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品
8.某有机物的分子式是C3H602。
以下说法正确的是()
A.不能发生氧化反应B.至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
C.至少有三种同分异构体能与Na0H溶液反应D.分子中含有碳碳双键或碳氧双键
9.下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是()
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
将稀盐酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中,边加边震荡,
红色变浅并接近消失
有硅酸胶体生成
B
氯化钠晶体导电实验
不导电
晶体不存在离子
C
AgI悬浊液中滴入Na2S溶液
固体变黑
Ksp(Ag2S)>KSP(AgI)
D
测量H2CO3的电离常数
Ka1>ka2
H2CO3一级电离常数产生的H+对二级电离起抑制作用
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下,0.1mol·L一的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B.标准状况下,33.6ml氯气通人足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA
C.常温常压下,28g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA
D.同温下,pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()
A.元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8
B。
原子半径的大小顺序为rx>ry>rz>rw>rQ
c.可以通过电解z元素的氯化物得到z单质
D.元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
12.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:
2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li++20H一,下列说法不正确的是()
A.放电时,Li+透过同体电解质向Cu极移
B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H20+4e一=40H—
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu20
D.通空气时,整个反应过程中,铜相当于是催化剂
13.25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下,Ksp[Cu(OH)2] A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 B.当Fe(0H)2和Cu(0H)2沉淀共存时,溶液中: C(Fe2+): C(Cu2+): 1: 104.6 C.向X点对应的饱和溶液中加入少量Na0H,可转化为Y点对应的溶液 D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入活量Cu0 26.(14分)合成氨工业上常用下列方法制备H2: 方法I 方法Ⅱ (1)已知 △H1=一394kJ·mol一 △H2=一222kI·mol- △H3=一484kI·mol- 试计算25℃时由方法Ⅱ制备1000gH2所放出的能量为。 (2)在一定的条件下,将C(s)和H20(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应 2H2(g)。 其相关数据如下表所示: ①T1T2(填“>”“=”或“<”);T1℃时,该反应的平衡常数K=。 ②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H20(g)的物质的量浓度范围是。 ③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(填序号)。 A.V逆(C02)=2V正(H2) B.混合气体的密度保持不变 C.c(H20): c(C02): c(H2)=2: 1: 2 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。 ①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是(填序号,下同)。 A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系B.CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系D.K与反应时间t的关系 ②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有。 A.冰醋酸B.纯碱固体c.醋酸钙固体D.氯化铵固体 (4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有。 A.c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+) B.c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) C.c(CH3COO一)>c(Na+)>c(H+)>c(OH一) D.c(CH3COO一)>cc(H+)>c(OH一)>c(Na+) (5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500ml,可采用以下两种方案: 方案一: 用托盘天平称取g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500ml溶液。 方案二: 用体积均为250ml且浓度均为的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 在室温下,0.175mol/l醋酸钠溶液的pH约为。 27.(14分)硫酸亚锡(SnS04)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。 某研究小组设计SnS04制备路线如下: 查阅资料: I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。 回答下列问题: (1)操作I的步骤为、过滤、洗涤、干燥。 过滤后滤液仍混浊的原因是(除滤纸破损,所有仪器均洗涤干净)、. (2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因: (3)加入锡粉的作用有两个: ①调节溶液pH;②。 (4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂,发生反应的离予方程式是。 (5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): 取质量为mg的锡粉溶于稀硫酸中,向生成的SnS04中加入过量的Fe2(S04)3溶液,用物质的量浓度为cmol/l的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr207溶液的体积为VL。 则锡粉中锡的质量分数是。 (Sn的摩尔质量为Mg/m01,用含m、c、V,M的代数式表示) 28.(15分)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。 I.实验室制备FeBr2 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。 其中A为C02发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。 实验开始时,先将铁粉加热至600—700℃,然后将干燥、纯净的C02气流通入D中,E管中反应开始.不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中.经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 (1)若在A中盛固体CaC03,a中盛6mol/L盐酸.为使导入D中的C02为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是: B为.C为。 为防止污染空气,实验时应在F处连接盛的尾气吸收装置。 (2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①,② Ⅱ.探究FeBr2的还原性 (3)实验需要90mlO.1mol/lFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外.还需要的玻璃仪器是 (4)取10ml上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。 某同学对产生黄色的原因提出了假设: 假设1: Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中; 假设2: Fe2+被C12氧化成Fe3+。 设计实验证明假设2是正确的: (5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一: (6)若在40ml上述FeBr2溶液中通入3×10-3molC12,则反应的离子方程式为 29.(11分)图1是某植物叶肉细胞的光合作用与呼吸作用代谢过程,其中数字代表相关过程,甲、乙表示相关物质;图2是相关实验的简易装置图。 请据图回答下列问题: (1)图1中甲表示的物质是;吸收光能的色素分布在类囊体薄膜上,对绿叶中色素进行提取和分离,分离时所用的实验方法是。 ⑤过程发生的具体场所是。 (2)图2所示的实验操作方法,测定的速率是,如果要测定实际光合速率,还需要进行的操作是。 (3)叶绿体是绿色植物光合作用的场所,它自身通过途径,增大其光合作用的膜面积以提高光合效率。 如果要观察绿叶中的叶绿体,可以选取菠菜叶稍带些叶肉的下表皮细胞为实验材料,选材的理由是。 30.(9分)果蝇是昆虫纲双翅目的一种小型的蝇类。 体长3-4mm。 10多天繁殖一代,生物学家常把果蝇作为遗传学研究的实验材料。 黄身与黑身是一对相对性状,由等位基因A、a控制,如下图;红眼W与白眼w是一对相对性状,位于在性染色体上。 根据所学回答有关问题。 (1)图中果蝇的性别是。 摩尔根以果蝇为实验材料,用方法证明了基因在染色体上,成为基因在染色体上很好的实验证据。 他和同事的假设是如果控制白眼(w)的基因在X染色体上,而Y染色体不含有它的,就可以很好的解释白眼的遗传与性别相联系。 (2)如果图中染色体为果蝇细胞的原始生殖细胞染色体,则在该细胞减数分裂的第二次分裂后期有染色体条,图中细胞分裂到减数第二次分裂后期时,细胞名称叫做。 (3)通过实验确定了果蝇的黄身(A)对黑身(a)为显性,另一对相对性状正常翅(B)对残翅(b)为显性,为进一步确定这两对性状的遗传是否遵循孟德尔的自由组合规律,请设计一个简单的杂交实验加以说明,可供选择的亲本有,黑身残翅、黄身残翅、黄身正常翅,均为纯合个体,雌雄均有若干。 (用遗传图解加文字说明) 31.(10分)某些细菌或病毒感染人体后,人体可以出现发热、打喷嚏、咳嗽、腹泻、食欲不振等症状。 柯萨奇病毒就是一种高致病性病毒。 请回答下列问题: (1)柯萨奇病毒进入人体后,人体发热,体温维持在38.5℃左右,此时产热量 (填“大于”“等于”或“小于”)散热量。 (2)机体感知到致病细菌侵入后,在位于的调控下,病人骨骼肌战栗加大产热,从而发生寒战。 最终引起激素分泌增多,促进细胞代谢加快,体温升高。 由于细胞耗氧量增大,供氧不足,肌肉组织中含量增高,病人肌肉酸痛。 (3)严重腹泻失水过多时,细胞外液渗透压会升高,刺激位于下丘脑的渗透压感受器,促使抗利尿激素释放增加,从而,导致尿量减少,保持体内水分平衡。 (4)持续发烧,造成机体食欲不振,使血糖略低。 人体血糖含量的正常浓度是 (写清楚单位)。 感染细菌或病毒后,人体的内分必系统、神经系统、免疫系统都在努力工作,以维持机体的稳态。 人体体内的激素和神经递质在作用过程中所具有的共同特点是 。 (至少答出一点) 32.(9分)立体农业是运用群落空间结构原理,为充分利用空间和资源而发展起来的一种农业生产模式。 常见的实例就是果树-草菇结构农林生态系统和桉树-菠萝结构农林生态系统。 (1)若果树-草菇结构农林生态系统中的果树只有一种,则果树种群数量的最基本特征是。 若该系统内有大量某种害虫侵蚀果树的叶片,我们可以采用喷施性引诱剂诱杀害虫的雄性个体,破坏害虫种群正常的,就会使很多雌性个体不能完成交配,从而降低害虫种群密度。 (2)果树-草菇结构农林生态系统充分的利用了群落的空间结构。 群落空间结构包括 和。 (3)果树-草菇结构农林生态系统中,当害虫数量增加时,食虫鸟类由于食物丰富,数量也会增多,这样害虫种群的增长就会受到抑制。 这种调节方式是,此种调节方式也是生态系统具有自我调节能力的基础。 (4)果树-草菇结构农林生态系统中同样存在信息传递和能量流动。 日常生活中,一般将可以传播的消息、情报、指令、数据和信号等称作;该生态系统中能量的输入、传递、 的过程,称为生态系统的能量流动。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3]物质结构: (15分) 镍在金属羰基化合物(金属元素和C0中性分子形成的一类配合物)、金属储氢材料(能可逆地多次吸收、储存和释放H2的合金)等领域用途广泛。 (1)基态Ni原子核外电子排布式为。 (2)Ni(C0)4中镍元素的化合价为,写出与C0互为等电子体的带一个单位正电荷的阳离子为: 。 Ni(C0)4的一氯代物有2种,其空间构型为o (3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成,其晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为 (4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式: 。 与Ni2+配位的N原子有个,该配合物中存在的化学键有(填序号)。 A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键E.氢键 (5)Ni与Fe的构型相同(体心立方堆积),Ni的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,密度为ag/cm3 Ni原子的半径为pm(金属小球刚性相切) 36.[化学——选修5]有机化学基础: (15分) 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下: 已知以下信息: ①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1molA充分燃烧可生成72g水。 ②C不能发生银镜反应。 ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。 ⑤RCOCH3+R′CHO RCOCH===CHR′ 回答下列问题: (1)A的化学名称为________。 (2)由B生成C的化学方程式为_____________________________________。 (3)E的分子式为________,由E生成F的反应类型为________。 (4)G的结构简式为________。 (5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为__________________________。 (6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为________(写结构简式)。 37.[生物选修1: 生物技术实践](15分) 多氯联苯是一种对人体有很大危害的有机物,呈油状液体,污染土壤后,很难清除。 研究发现部分酵母菌具有分解多氯联苯的作用,为消除这种污染,科研人员计划从受污染的土壤中筛选出高效分解多氯联苯的菌株。 (1)筛选分解多氯联苯的菌株时,应将土壤样品,接种到以为唯一的碳源培养基上,从功能上讲,该培养基属于。 (2)对初步提取到的菌株要进行,一般操作方法有两种,如图是法。 (3)若要测定培养液酵母菌的菌体数,可在显微镜下直接计数。 若用法统计菌落数,在涂布接种前,随机取若干灭菌后的空白平板进行培养一段时间,这样做的目的是。 (4)将1mL酵母菌溶液稀释100倍,在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液经适当培养后,3个平板上的菌落数分别为56、57、58,据此可得出每升溶液中酵母菌活菌数为。 38.[生物选修3: 现代生物科技专题](15分) 细胞工程是一门新兴的生物工程技术。 在动、植物的育种;药物提取;药物生产等领域的应用十分广泛。 利用所学知识回答以下关于细胞工程的相关问题。 (1)采用植物细胞工程育种的方法如下: 杂种细胞→愈伤组织 胚状体 目的植株 ①甲、乙原生质体经诱导融合完成的标志是。 以胚状体为材料,经过人工薄膜包装得到的人工种子,在适宜条件下同样能够萌发成幼苗,与天然种子培育相比,人工种子的培育具有哪些显著的优点? (至少答出两点)。 ②利用杂种细胞采用植物组织培养技术可以培育成杂种植株,该技术的核心步骤是 和。 (2)已知西湖龙井含有的茶碱是植物细胞的代谢产物,具有提神、抗衰老功效。 可用植物组织培养来实现茶碱的工业化生产。 ①若利用植物组织培养技术,可将龙井茶叶细胞培养到阶段,然后从 (填细胞器)中提取茶碱。 ②利用植物组织培养技术培养的龙井茶不仅可以保持优良品种的,还可以高效实现种苗快速繁殖。 如果想获得脱毒的龙井茶苗,可以切取一定大小的等进行组织培养。 化学答案: 7.B8.C9.A10.C11.A12.B13.A 26. (1)20500KJ(2分) (2)①>(1分)12.8(2分)②O.8m01.L-,小于1.4m01.L一(1分) ③BD(1分)(3)①BC(1分)②CD(1分)(4)AC(1分)(5)7.2(1分)0.35mol/l(1分)9(2分) 27.(每空2分) (1)蒸发浓缩冷却结晶玻璃棒抵在单层滤纸一侧,滤液的液面高于滤纸边缘 (2)SnCl2易水解 ,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解 (3)防止Sn2+被氧化 (4) (5) 28.I. (1)饱和NaHC03溶液的洗气瓶(1分)浓H2S04的洗气瓶(1分)Na0H溶液(1分) (2)①用C02把反应器中的空气赶尽(1分)②将溴蒸气带入E管中Ⅱ(1分).(3)100mL容量瓶(1分) (4)取适量黄色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变血红色,则证明假设2正确(3分) (5] (3分)(6) (3分) 35. (1)[Ar]3d84s2(2分) (2)O(1分)NO+(1分)平面正方形(1分) (3)LaNi5(2分)(4)H+(2分)4(2分)ACE(2分)(5)略(2分) 36. (1)苯乙烯(1分) (3)C7H5O2Na(1分) 取代反应(1分) 物理答案 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14 15 16 17 18 19 20 21 B C D A B AB AC BC (一)必考题(共129分) 22.(7分) (1)B;D(各1分) (2)如图所示(3分) (3) (2分) 23.(8分) (1)B(3分) (2)0.16(3分) (3)A(2分) 24.(14分) (1)粒子a: (2分) 粒子b: (2分)解得 (2分) (2) (2分)粒子b: (2分) (2分)解得 (2分) 25.(18分) (1)① (2分) (1分) (1分)解得 (2分) ② φ(2分)解得 (2分) (2)0=mHevHe+mnvn(3分)2E0+(2mD-mHe-mn)c2=EkHe+Ekn(3分) 解得EkHe=1MeV(1分)Ekn=3MeV(1分) (二)选考题 33.[物理――选修3-3](15分) (1)(5分)ABD (2)(10分) (i)2PB-PA=P0(2分)PA=0.5P0(1分) (ii)A中气体: PAV0=P0(V0-Sah)(2分) B中气体: (3分)解得T=800K(2分)
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