吉林省松原市高二化学上册期末检测考试题.docx
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吉林省松原市高二化学上册期末检测考试题
2015-2016学年吉林省松原市实验高中、白城一中联考高二(上)期末化学试卷
一、选择题(共25小题,每小题3分,满分75分)
1.20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”的新概念.“绿色化学”是预防污染的基本手段,下列各项中属于“绿色化学”的是( )
A.处理废弃物B.杜绝污染源
C.禁食有毒物D.制定治污规章制度
2.关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A.石油分馏得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可以用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
3.下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A.可用纤维素的水解产物制取
B.可由乙烯通过加成反应制取
C.与乙醛互为同分异构体
D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
4.如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
5.下列关于电解池的说法正确的是( )
A.电源的负极就是阴极
B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极
C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
D.阳极上发生还原反应
6.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:
则正确的步骤为( )
①氧化:
用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;
②将海水浓缩;
③提取:
用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;
④富集:
用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr.
A.②①③④B.①②③④C.③②①④D.②①④③
7.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
8.关于同分异构体的下列说法中正确的是( )
A.结构不同,性质相同,化学式相同的物质互称同分异构体
B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C.同分异构体现象只存在于有机化合物中
D.同分异构体现象只存在于无机化合物中
9.下列叙述错误的是( )
A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B.甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应,但苯不属于饱和烃
C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面变红,并能闻到刺激性气味
D.煤中含有苯、甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
10.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B.纤维素
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C.油脂
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D.蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质(人体生长发育、新陈代谢)
11.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象,则加入的试剂分别是( )
A.①是酒精,②是CCl4,③是苯B.①是苯,②是CCl4,③是酒精
C.①是CCl4,②是苯,③是酒精D.①是苯,②是酒精,③是CCl4
12.初步提纯下列物质(括号内为少量杂质),选用的试剂和分离方法均正确的是( )
序号
物质
试剂
分离方法
①
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
②
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
③
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
④
苯(环己烷)
水
分液
A.①②B.①③C.②③D.④③
13.下列有关键线式的说法中错误的是( )
A.将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况
B.每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子
C.每一条线段代表一个共价键,每个碳原子有四条线段,用四减去线段数即是氢原子数
D.C=C、C≡C键等官能团中的“=”和“≡”也可以省略
14.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中,只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X.这四种金属的活动性顺序是( )
A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W
15.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A.装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
16.有关金属腐蚀的论述,正确的是( )
A.金属的腐蚀一定伴有电流产生
B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D.发生电化学腐蚀时都有能量的转变,且被腐蚀的金属总是失电子
17.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4
18.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)=6.0mol•L﹣1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2mol•L﹣1
B.上述电解过程中共转移2mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H+)为2mol•L﹣1
19.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH﹣
2CO32﹣+6H2O,则有关说法正确的是( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
20.铅蓄电池的工作原理为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图,下列判断不正确的是( )
A.K闭合时,d电极反应式PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2mol
C.K闭合时,II中SO42﹣向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为负极
21.将0.4molAgNO3,0.8molCu(NO3)2,0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3molCu,此时在另一个电极上放出气体的体积(标准状况)约为( )
A.5.6LB.6.72LC.2.8LD.13.44L
22.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量(克)
阴极析出物的质量(克)
①
0.062(6.2%)
19
152
②
0.062(6.2%)
152
19
③
0.042(4.2%)
1.2
9.4
④
0.042(4.2%)
9.4
1.2
( )
A.①B.②C.③D.④
23.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车.电池反应为:
FePO4+Li
LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质.下列有关LiFePO4电池说法错误的是( )
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向正极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:
FePO4+Li++e﹣=LiFePO4
24.以惰性电极电解CuSO4溶液.一段时间后取出电极,加入9.8gCu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为( )
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
25.苹果酸是一种常见的有机酸,结构简式为
,苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化.
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
二、解答题(共5小题,满分0分)
26.(2015秋•白城校级期末)金刚烷的结构如图所示,它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型.
①金刚烷的分子式为 ;
②根据中学学过的同分异构体判断规则,判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有 种.
27.(2015秋•白城校级期末)如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
(1)①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为 ;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
;
④电极c的质量变化是 g;
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化 ;丙溶液酸碱性有何变化 ;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
.
28.(2015秋•白城校级期末)某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图:
依据图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ;与电源负极相连的电极附近,溶液pH值 .(选填:
不变、升高或下降)
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 ;
(3)如果粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡试剂除去SO42﹣,该钡试剂可以是 (选填a、b、c多选倒扣分)
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选倒扣分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl.
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 .
29.(2009•大连模拟)化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物,如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应,请回答:
(1)B的分子中一定含有的官能团是 (填名称);
C的分子中一定含有的官能团是 (填结构简式).
(2)指出反应类型:
A→B ;C→D .
(3)A的一种同系物A1不能实现上述转化,且A1是不能实现上述转化的该类物质中
相对分子质量最小的.则A1的结构简式为 .
(4)已知A1有如下转化关系:
其中H为高分子化合物,则H的结构简式为 ,写出F→G的化学方程式 .
30.(2015秋•白城校级期末)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制备环己烯.
已知:
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
难溶于水
环己烯
0.81
﹣103
83
难溶于水
(1)制备粗品:
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸),缓慢加热至反应安全,在试管C内得到环己烯粗品.
①导管B除了导气外还具有的作用是 .
②试管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在 层(填“上”或“下”),分液后用 (填选项字母)洗涤.
A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液
②蒸馏收集产品时,控制的温度应在左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 (填选项字母).
A、蒸馏时从70℃开始收集产品
B、环己醇实际用量多了
C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出.
2015-2016学年吉林省松原市实验高中、白城一中联考高二(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共25小题,每小题3分,满分75分)
1.20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”的新概念.“绿色化学”是预防污染的基本手段,下列各项中属于“绿色化学”的是( )
A.处理废弃物B.杜绝污染源
C.禁食有毒物D.制定治污规章制度
【考点】绿色化学.
【专题】热点问题.
【分析】根据绿色化学的核心判断,绿色化学的核心是从源头消除污染.
【解答】解:
A、处理废弃物是环境污染物已经排出再处理,不是从源头消除污染,不符合绿色化学含义,故A错误.
B、杜绝污染源是从源头消除了污染,符合绿色化学含义,故B正确.
C、禁食有毒物并没有彻底消除污染,不符合绿色化学含义,故C错误.
D、制定治污规章制度也是环境污染物已经产生再处理,不是从源头消除污染,不符合绿色化学含义,故D错误.
故选B.
【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题,要保护好环境,就要了解环境的污染源和防治措施,要培养环保意识和责任感,做到从我做起,从小事做起.
2.关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A.石油分馏得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可以用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发;清洁能源.
【专题】有机化合物的获得与应用.
【分析】A、从石油分馏产物的成分来判断;
B、从产品是否一定含有不饱和键来判断;
C、从是否有较大污染来判断;
D、从煤的综合利用原理来判断;
【解答】解:
A、石油分馏得到的汽油是混合物,故A错误;
B、只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应,石油分馏产品为烷烃,不能发生聚合反应,故B错误;
C、天然气的主要成分为甲烷,燃烧充分,生成物为二氧化碳和水,为清洁的化石燃料,故C正确;
D、水煤气是通过煤高温下与水反应得到的气体燃料,水煤气不是通过煤的液化得到的,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查化石燃料的使用,涉及到煤和石油的综合利用等知识,难度不大,注意积累基础知识.
3.下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A.可用纤维素的水解产物制取
B.可由乙烯通过加成反应制取
C.与乙醛互为同分异构体
D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
【考点】真题集萃;乙醇的化学性质.
【专题】有机反应.
【分析】乙醇含有羟基,可发生取代、酯化等反应,可由乙烯与水、葡萄糖经发酵可生成乙醇,结合同分异构体的定义判断.
【解答】解:
A.纤维素的水解产物为葡萄糖,葡萄糖发酵可生成乙醇,方程式为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,故A正确;
B.乙烯和水发生加成反应可生成乙醇,方程式为C2H4+H2O
C2H5OH,故B正确;
C.乙醇和乙醛的分子式不同,分别为C2H6O、C2H4O,二者不是同分异构体,故C错误;
D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯,为取代反应,故D正确.
故选C.
【点评】本题为2014高考题,考查乙醇的性质、结构以及有机物官能团的转化,侧重于学生的分析能力和有机物的结构、性质的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.
4.如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
【考点】球棍模型与比例模型;甲烷的化学性质;乙烯的化学性质;苯的性质;乙醇的化学性质.
【专题】有机物的化学性质及推断.
【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇,然后根据物质的性质分析.
【解答】解:
由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇,
A.甲烷的化学性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误;
B.乙烯中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故B正确;
C.苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,故C错误;
D.乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯,故D错误;
故选B.
【点评】本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质,难度不大,注意相关基础知识的积累.
5.下列关于电解池的说法正确的是( )
A.电源的负极就是阴极
B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极
C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
D.阳极上发生还原反应
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】电解时,电解池的阴极连接电源的负极,发生还原反应,电解池的阳极连接电源的正极,发生氧化反应,以此解答该题.
【解答】解:
A.电解池的阴极连接电源的负极,故A错误;
B.与直流电源正极相连的是电解池的阳极,故B错误;
C.与直流电源负极相连的电极为阴极,发生还原反应,故C正确;
D.阳极发生氧化反应,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查电解池知识,为高频考点,侧重于学生的双基的考查,解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点,电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的.与电源负极相连的电极为电解池的阴极,该电极上发生还原反应;与电源正极相连的电极为电解池的阳极,该电极上发生氧化反应.
6.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:
则正确的步骤为( )
①氧化:
用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;
②将海水浓缩;
③提取:
用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;
④富集:
用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr.
A.②①③④B.①②③④C.③②①④D.②①④③
【考点】海水资源及其综合利用.
【分析】海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水
Br2溴蒸气
HBr
Br2,所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取,据此分析解答.
【解答】解:
海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水
Br2溴蒸气
HBr
Br2,所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取,涉及的方程式有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr、Cl2+2HBr=Br2+2HCl,故选D.
【点评】本题考查溴的提取,明确实验目的及实验步骤即可解答,知道每一步涉及的反应,要结合生产实际解答,题目难度不大.
7.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
【考点】同分异构现象和同分异构体;烷烃及其命名.
【专题】同分异构体的类型及其判定.
【分析】主链5个C,则乙基只能在中间C上,甲基可以在中间C上,也可以在2号C上,所以有2种.
【解答】解:
主链5个C,则乙基只能在中间C上,甲基可以在中间C上,也可以在2号C上,所以有如下2种:
、
.
故选A.
【点评】本题考查同分异构体的书写,注意1号碳不能接甲基,2号碳不能接乙基是解题的关键.
8.关于同分异构体的下列说法中正确的是( )
A.结构不同,性质相同,化学式相同的物质互称同分异构体
B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C.同分异构体现象只存在于有机化合物中
D.同分异构体现象只存在于无机化合物中
【考点】同分异构现象和同分异构体.
【专题】同系物和同分异构体.
【分析】具有相同的分子式,结构不同的化合物互称为同分异构体.同分异构体具有以下特点:
分子式相同、结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同,同类异构时化学性质相似,多为有机物,但无机物也存在同分异构体选项.
【解答】解:
A.具有相同的分子式,结构不同的化合物互称为同分异构体,不同类时化学性质不同,同类异构时化学性质相似,故A错误;
B.由于有机物存在同分异构体现象,是导致有机物数目众多的重要原因之一,故B正确;
C.同分异构体也可存在与无机物中,故C错误;
D.同分异构现象多存在有机物中,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查同分异构体,比较基础,注意把握同分异构体概念的内涵与外延.
9.下列叙述错误的是( )
A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B.甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应,但苯不属于饱和烃
C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面变红,并能闻到刺激性气味
D.煤中含有苯、甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
【考点】油脂的性质、组成与结构;苯的性质;苯的同系物;淀粉的性质和用途.
【专题】有机物的化学性质及推断.
【分析】A.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油;淀粉水解生成葡萄糖;蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;蛋白质水解生成氨基酸;
B.甲烷和苯都不含双键和三键所以都不能与溴水和酸性高锰酸钾反应,甲烷属于饱和烷烃,苯中碳原子未达到最大连接方式,属于不饱和烃;
C.乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛,黑色氧化铜被还原为红色的铜;
D.煤中不含苯和甲苯,煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯.
【解答】解:
A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应,故A正确;
B.甲烷和苯都不含双键和三键所以都不能与溴水和酸性高锰酸钾反应,甲烷属于饱和烷烃,苯中碳原子未达到最大连接方式,属于不饱和烃,故B正确;
C.乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛,黑色氧化铜被还原为红色的铜,故C正确;
D.煤中不含苯和甲苯,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了常见有机物的化学性质,题目难度不大,注意煤的干馏属于化学变化.
10.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B.纤维素
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C.油脂
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O(释放能量维持
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