浙江省化学选考试题模拟卷4.docx
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浙江省化学选考试题模拟卷4
2018年浙江省化学选考试题模拟卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.(原创)下列属于酸性氧化物的是( )
A.H2OB.COC.CO2D.MnO2
2.(原创)下列仪器不可以作为反应容器的是()
A.
B.
C.
D.
3.(原创)下列物质中属于非电解质,但水溶液能导电的是( )
A.Na2CO3 B.硫酸 C.醋酸 D.三氧化硫
4.(原创)下列分散系不能产生丁达尔效应的是()
A.雾 B.氢氧化铁胶体C.淀粉溶液 D.硫酸铜溶液
5.(原创)下列叙述中不正确的是()
A.高压钠灯发出的黄光射程特别远,故常用于道路与广场的照明
B.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠
C.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
6.(原创)下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.2Mg+CO22MgO+CB.2CH2==CH2+O2
2CH3CHO
C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
7.(原创)下列有关化学用语正确的是()
A.二氧化碳的结构式:
O-C-OB.—CHO的电子式:
C.KOH的电子式:
D.水分子的比例模型:
8.(原创)下列过程会吸收热量的是()
A.浓硫酸稀释B.硝酸铵溶于水C.生石灰溶于水D.盐酸与氢氧化钠溶液混合
9.(原创)下列说法正确的是()
A.焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等,属于物理实验
B.在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
C.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却
D.Na可保存在CCl4中
10.(原创)下列说法不正确的是()
A.维生素C具有还原性,在人体内其抗氧化作用
B.硅胶可作袋装食品的干燥剂,P2O5可用于干燥Cl2和NH3
C.“埃博拉”病毒在常温下较稳定,对热有中等度抵抗力,60℃下30min方能破坏其感染性,此过程主要发生了蛋白质的变性
D.用石灰法法处理燃煤烟气中的二氧化硫,即可消除其污染,又可得到副产品石膏
11.(原创)下列说法不正确的是()
A.
C和
C是一种核素
B.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
C.氧气和臭氧互为同分异构体,因分子中氧原子的个数和成键方式不同,造成了两者性质差异
D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2二甲基丁烷
12.(原创)下列离子方程式正确的是( )
A.少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中:
SO2+ClO-+H2O===SO
+Cl-+2H+
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO
+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO
+2H2O
C.向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体:
CO
+CO2+H2O===2HCO
D.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4H++4Cl-===Mn2++2Cl2↑+2H2O
13.(2017衢州、丽水、湖州三市高三教学质量检测联考)
如图为元素周期表短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
Z>W>X>Y
C.W原子的失电子能力一定比X强
D.在水溶液中,Z的单质一定可以置换出W单质
14.(原创)下列说法正确的是( )
A.石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B.除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法:
往溶液中加入饱和食盐水,分液
C.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者均含有碳碳双键
D.石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃
15.(原创)下列说法正确的是()
A、天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
B、CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
C、CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D、酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、盐、重金属离子等作用下会失去活性
16.反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是( )
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度,平衡常数增大
17.(2017·衢州市高三1月质量检测改编)某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )
A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B.A电极为该电源的负极,发生氧化反应
C.B电极的反应:
2Li++S8+2e-===Li2S8
D.电子从A电极经过外电路流向B电极,再经过电解质流回A电极
18.(原创)下列选项正确的是()
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.等物质的量浓度的三种溶液:
①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:
③>②>①
C.25℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:
c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
19.(2013全国新课标高考卷II)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+
O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)===
S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+
O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=
(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=
(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
20.(原创)下列说法不正确的是()
A.金刚石和石墨烯都是由碳元素组成,且含有的化学类型也相同
B.CO2通入水的过程中,有共价键的形成和断裂,但不涉及离子键的变化
C.CCl4、N2和SiO2晶体中,各原子最外层都达到8电子稳定结构
D.HF比H2O稳定性更强,是由于HF分子间作用力较大
21.(改编)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1I
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:
Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比。
有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有()
A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度D.增大CO2和H2的初始投料比
22.(原创)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.23gC2H6O分子中含C—H键数目为2.5NA
B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
C.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个
23.(原创)
25℃时,取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法不正确的是()
A.根据滴定曲线可得,25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10.00mL时,溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小
24.(2018宁波十校化学联考)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下:
已知:
1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应2.滤渣2的主要成分是SiO2和S
下列说法不正确的是()
A.步骤①,最好在通风橱中进行
B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质
25.(原创)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
某兴趣小组为确定该溶液的组成,进行了下列实验:
取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化。
下列说法正确的是()
A.溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B.溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C.只需再进行一个实验,就可完全确定溶液的组成
D.溶液中一定存在Br-、CO32-,至少存在Na+、NH4+中的一种
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(2015台州中学新昌中学测试题改编)(6分)A物质存在如下转化过程:
经测定Mr(A)=58.
已知2HCHO+NaOH
CH3OH+HCOONa,试根据以上内容完成下列问题:
(1)A的结构简式为 .
(2)对于说法不正确的是 ;
A.高聚物C易降解不会造成白色污染
B.B是环状分子
C.HOCH2COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1molHOCH2COOH与足量金属钠反应产生11.2L气体(标准状况下)
(3)写出反应③合成B的化学方程式 ;
27.(2017全品学考模拟卷)(6分)已知X是由C、O、Na、Al四种元素组成的离子化合物,其离子具有相同的电子层结构,气体甲是天然气的主要成分。
(1)气体甲的分子式:
(2)写出反应①的化学方程式:
。
(3)若红色固体是一种单质,写出反应③的化学方程式:
。
28.(2018嘉兴市高三化学模拟)(4分)高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:
SiCl4遇水易水解)。
请回答:
(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气,为了得到纯净干燥的氯气,可将制得的氯气依次通过盛有、浓硫酸的洗气瓶。
(2)装置C的作用是。
(3)设计一个实验方案,用化学方法检验装置D中生成的SO42-。
29.(4分)取48.0gFe2O3,一定温度下加热,残留固体47.36g。
将该剩余固体溶于足量盐酸,此过程没有气体产生,所得溶液再加入足量KI固体。
请计算:
(1)产生I2的物质的量。
(2)若分解产物为Fe3O4,求Fe2O3的分解率。
30.【加试题】(2016缙云中学化学适应性考试改编)I.(6分)化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白,常温下呈液态,极易分解得两种气体单质A和B。
现有12.05g化合物甲,完全分解后得标准状况下4.48L混合气体。
将所得混合气体通过足量NaOH溶液,最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g。
请回答:
(1)甲的化学式是。
(2)实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲,电解时发生反
应的化学方程式为。
(3)甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C同时放出气体D,该反应为非氧化还原,写出甲与水反应的化学方程式为。
II.(2016杭州市质量检测改编)(6分)乙醇是一种优质的液体燃料,二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径,总反应为:
CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+C2H5OH(g)。
向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气,先生成中间产物乙酸甲酯后,继而生成乙醇。
发生的主要化学反应有:
反应过程
化学方程式
不同温度下的K
273.15K
1000K
Ⅰ
二甲醚羰基化反应
CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g)
1016.25
101.58
Ⅱ
乙酸甲酯加氢反应
CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+C2H5OH(g)
103.97
10-0.35
回答下列问题:
(1)在压强为1Mpa条件下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示,温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。
观察图2可知乙酸甲酯含量在300K~600K范围内发生变化是,简要解释产生这种变化的原因。
(2)将CH3OCH3(g)和CO(g)按物质的量之比1:
1充入密闭容器中发生碳基化反应,在TK时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol·L-1)
0
10
20
30
40
50
CH3OCH3(g)
2.00
1.80
1.70
1.00
0.50
0.50
CO(g)
2.00
1.80
1.70
1.00
0.50
0.50
CH3COOCH3(g)
0
0.20
0.30
1.00
1.50
1.50
①20min时,只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。
A.通入一定量的COB.移出一定量的CH3OCH3C.加入合适的催化剂
②在图3中画出TK,CH3COOCH3(g)的体积分数随反应时间的变化曲线。
(图3)
31.【加试题】(2015金华十校第二次模拟考试改编)(9分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下:
(已知:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O)
(1)制备CuO:
CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。
①用双层滤纸过滤的原因是。
②用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明氧化铜已洗涤干净。
(2)50℃水浴加热至反应充分,发生反应的化学方程式为;再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
(3)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4,而不用KOH粉末代替K2CO3粉末,其主要原因是。
(4)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:
加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:
a.缩短加热的时间,降低能耗;
b.。
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示
的装置,其目的是。
32.【加试题】(2017全国Ⅰ卷改编)(9分)化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)E的结构简式为____________。
(2)下列说法正确的是。
A.A能与FeCl3溶液发生显色反应
B.B.H的分子式为C18H18O2
C.若B先与Br2反应,再与新制氢氧化铜反应,也能得到D
D.F与G发生加成反应生成H
(3)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为。
(4)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________。
(5)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线________(其他试剂任选)。
2018年浙江省化学选考试题模拟卷答题纸
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26、(6分)
(1)_______
(2)_______
(3)___________________________________________
27、(6分)
(1)_____________
(2)
(3)
28、(4分)
(1)
(2)
(3)
29、(4分)
(1)_________________
(2)_________________
30I、(6分)
(1)_________
(2)
(3)
II、(6分)
(1)
(2)①______________
②
31、(9分)
(1)①_________②
(2)
(3)
(4)①
②
32、(9分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
2018年浙江省化学选考试题模拟卷参考答案与评分标准
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
D
B
D
C
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
A
B
C
D
D
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
D
D
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)
(1)
OHCCHO(2分)
(2)
AB(2分,对一个给1分,选错不给分)
(3)
(2分)
27.(6分)
(1)
(2分)
(2)
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(2分,没有配平给1分,其余均不给分)
(3)
CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O(2分,没有配平给1分,其余均不给分)
28.(4分)
(1)
饱和食盐水(1分)
(2)
避免水蒸气进入B,防止SiCl4水解(1分)
(3)
取少量D中溶液于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入BaCl2,若有白色沉淀产生,说明含有SO42-(2分,未先加盐酸直接加BaCl2给1分)
29.(4分)
(1)
0.26mol(2分)
(2)
40%(2分)
30.I.(6分)
(1)
NCl3(2分)
(2)
NH4Cl+2HCl==NCl3+3H2↑(2分,没有配平给1分,其余均不给分)
(3)
NCl3+3H2O=NH3+3HClO(2分,没有配平给1分,其余均不给分)
II.(6分)
(1)
随温度的升高而增大(1分)该温度范围内,反应I的转化率都很大,反应II的转化率随温度的升高而减小,所以乙酸甲酯的含量升高(2分)
(2)
C(1分)
(3)
(2分)
31.(9分)
(1)
①防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损(1分)
②取最后一次洗涤液,加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,说明已洗涤干净(2分,操作与现象结论各1分)
(2)
CuO+2KHC2O4K2[Cu(C2O4)2]+H2O(2分,为配平给1分)
(3)
KOH与H2C2O4发生显著的放热反应,导致草酸大量分解(1分)
(4)
①降低硫酸铜的溶解度,有利于硫酸铜晶体的洗出(2分)
②回收乙醇(1分)
31.(9分)
(1)
(2)
BD(2分,对一个给1分,选错不给分)
(3)
(2分)
(4)
(2分,写出1种给1分)
(5)
(2分)
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- 浙江省 化学 考试题 模拟