学年福建省三明市第一中学高一下学期第一次月考化学试题.docx
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学年福建省三明市第一中学高一下学期第一次月考化学试题
三明一中2017~2018学年度下学期第一次月考
高一化学试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题(共25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1.我国的“神舟十号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的
,每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类
一年消耗的能量。
在地球上,氮元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是
A.
原子核内含有4个质子B.
和
互为同位素C.
原子核内含有3个中子
D.
的最外层电子数为2,所以
具有较强的金属性
2.下列说法正确的是
A.凡是放热反应不需加热均可发生
B.物质发生化学反应都伴随着能量变化
C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应
D.伴有能量变化的物质变化一定是化学变化
3.为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔
(元素符号为Md),这位科学家是
A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿4.在构成原子的各种微粒中,决定核素种类的是
A.质子数B.中子数C.核外电子数D.质子数和中子数5.某元素X的气态氢化物化学式为H2X,则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4
6.在下列各组物质中,化学键的类型完全相同的是
A.HI、NaIB.H2S、CO2C.NaOH、NaBrD.Cl2、CCl47.某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于
A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅣA族
C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅤA族
8.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有:
A.5种B.6种C.7种D.8种
9.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3。
下列说法中正确的是
A.X只有一种氧化物
B.气态氢化物的稳定性Z>W
C.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
11.下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是
A.微粒半径:
Al3+>Mg2+>Na+>F-
B.稳定性:
HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D.碱性:
Ca(OH)2>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
12.氯的原子序数为17,35Cl和37Cl互为同位素,下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18
B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70
13.下列化学用语书写正确的是
A.氯离子的结构示意图:
B.作为相对原子质量衡量标准的碳核素:
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
14.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化
15.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
16.下列事实不.能.作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱
17.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图,你认为正确的是
A.+11
263
B.+928
C.+19
289
D.+17
287
18.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知它与氧同族,与钾同周期.则下列关于
硒的叙述中,正确的是
A.金属性比钾强B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.高价含氧酸的酸性:
H2SeO4>H2SO4D.氢化物稳定性:
H2Se>H2O
19.太空服以多种金属和胶黏剂做辅料,其中某种金属R可形成R2+。
已知该离子的原子
核内有n个中子,R原子的质量数为m。
则W克该离子中含有的电子的物质的量为
A.B.
C.D.
20.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是
①a-b=m-n②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA.②③B.③C.①②③④D.①②③
21.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑧还原性:
Cl﹣<S2﹣
A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.全部22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法正确的是
A.L、T形成的简单离子核外电子数相等B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.离子半径大小:
r(M3+)>r(T2-)
23.下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B.元素R最高价为+7价,表明R元素一定是ⅦA族元素
C.最外层有2个电子的元素可能是ⅡA族,也可能是稀有气体
D.主族非金属元素呈现的最高价一定等于其元素原子的最外层电子数
24.下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,熔、沸点依次升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与H2反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:
S2->Se2-
⑥酸性:
HNO3>H3PO4
A.③⑥B.①③C.②④D.⑤⑥
25.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:
4。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(本题共有5小题,共50分)
26.(10分)请按要求完成下列问题:
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:
,它在元素周期表中的位置为。
(2)写出下列物质或微粒的电子式:
H2O、NaCl 、CO2、Na2O 、NH3
(3)氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在反应中断开1mol氢气中的化学键消耗akJ能量,断开1mol氯气中的化学键消耗bkJ能量,形成1molHCl中的化学键释放ckJ能量,则该反应的能量变化为kJ。
(4)现有下列物质:
①H2②CH4③Ne④NaCl⑤CO2⑥NaOH其中不含化学键的是(填序号,下同),属于共价化合物的是。
27.(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
请回答:
(以.下.用.相.应.的.元.素.符.号.回.答.问.题.)
(1)写出元素符号③、⑤、⑨、⑩。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱.性.最.强.的是(填化.学.式.,.下.同.),酸性最强的是。
(3)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为(填元.素.符.号.),原因。
(4)元素⑥的氢化物的化学式是,该氢化物溶于水,所得溶液的pH(填
“<”、“>”或“=”)7。
(5)④与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(6)⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物中还原性较强的是(填化学式)。
28.(9分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
研究元素性质递变规律。
(2)实验用品:
试剂:
金属钠,镁条,铝条,2.0mol/L稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,
NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器和用品:
①,②,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,滤纸,火柴等。
(3)实验内容:
(填写与实验步骤对应的实验现象的标号,并补全E的实验现象)
E的实验现象是
(4)写出实验②和③的化学方程式:
②,③,
(5)实验结论:
。
29.(10分)某化学兴趣小组进行实验探究:
探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
根
据要求回答下列问题:
(1)实验装置:
仪器A为。
(2)实验步骤:
连接仪器、、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:
(已知酸性强弱:
亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
(填“能”或“否”),原因是。
30.(12分)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素原子是周期表中半径最小的;B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。
请回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是;D元素在周期表中的位置是第周期族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式:
。
(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
、
。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐相互反应的化学方程式为、。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为。
(6)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液,生
成沉淀的物质的量不.可.能.为(填序号)。
①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0
三明一中2017—2018学年下学期第一次月考化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题共有5小题,共50分)
26.(10分)每空1分,共10分
(1)
第2周期ⅥA族
(2)
(3)2c-a-b
(4)③②⑤
27.(11分)每空1分,共11分
(1)MgKBrHe(每个0.5分,共2分)
(2)KOHHClO4
(3)K>Na>H同主族元素从上到下,电子层数增多,原子半径逐渐增大
(4)NH3>
(5)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑(2分)
(6)HBr28.(9分)
(1)同周期(1分)
(2)酒精灯(1分)、试管(1分)
(3)(2分)只要错一个,此小题不得分
现象E为:
生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失(1分)
(4)②Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(1分)③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1分)(5)同周期元素从左向右,原子失电子能力减弱,得电子能力增强。
(其他合理答案)(1分)
29.(9分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)检查装置的气密性(1分)
(3)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)除去SO2气体(1分)
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(1分)
③否(1分)亚硫酸不是硫的最高氧化物的水化物(或SO2不是硫的最高价氧化物)(2分)
30.(12分,除特殊注明外,其余每空均1分)
(1)
3ⅠA
(2)硫酸铵、(NH4)2SO4
(3))Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-(4)NaHSO3+NaHSO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
(5)OH-+HS-===S2-+H2O(2分)
(6)②
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- 学年 福建省 三明市 第一 中学 一下 学期 第一次 月考 化学试题