广东省汕头市学年度下学期高二质量检测化学.docx

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广东省汕头市学年度下学期高二质量检测化学

汕头市2008年高中二年级质量检测

化　学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卷上，并在答题卷右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：

C:

12H:

1N:

14O:

16F:

19S:

32Cl:

35.5I:

127Na:

23

Al:

27K:

39Ca:

40Fe:

56Cu:

64As:

75.92Pb:

207

第一部分　选择题（共63分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是：

A、②③④⑤B、①②③④⑤C、②③①④⑤D、②①③④⑤

2、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是（）

A、FeCl3溶液稳定，而Fe（OH）3胶体则不稳定；B、加入烧碱溶液均有沉淀析出；

C、加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；D、都能透过滤纸。

3、已知铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO

，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是

A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO4

4、下列说法或表示法正确的是

A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由C（石墨）→C（金刚石）：

ΔH=　+119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C、在稀溶液中：

H++OH－==　H2O；ΔH==　－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）==　2H2O（l）；ΔH==　+285.8kJ·mol－1

5、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA；

B、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA；

C、1mol-OH所含的电子数为17NA；

D、1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2NA；

6、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是

A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；

B、Na3AsO4溶液的pH小于7；

C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；

D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

7、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应：

2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡时，N2O4的体积分数

A、不变B、增大C、减小D、无法判断

8、水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其离子积为：

Kw（25℃）=1.0×10－14，Kw（35℃）=2.25×10－14。

则下列叙述正确的是

A、C（H+）随着温度升高而降低B、在35℃时，C（H+）>C（OH-）

C、35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/LD、水的电离是放热的

9、在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

A、9∶2B、2∶9C、9∶4D、9∶1

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10、下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A、氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B、向Fe（OH）3中加入氢溴酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C、过量铁与稀HNO3反应：

3Fe+4H++2NO

=3Fe2++2NO↑+2H2O

D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

Ba2++2HCO

+2OH－=BaCO3↓+CO

+2H2O

11、短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是

A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY

12、高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4==　Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是

A、BaSO3和BaSO4B、BaSO4、（NH4）2SO4C、BaSO4D、BaSO3

13、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A、pH=7的溶液中：

Al3+、K+、SO

、HCO

B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：

CO

、AlO

、I－、NO

C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

S2－、SO

、S2O

、SO

D、由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：

Fe2+、NH

、ClO－、Cl－

14、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是

A、将移液管里下端残液吹入锥形瓶；

B、滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；

C、滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；

D、用甲基橙作指示剂。

15、已知常温下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中

[OH－]/[H+]=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A、[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]B、[B+]>[A－]>[OH－]>[H+]

C、[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]D、[B+]=[A－]>[H+]=[OH－]

16、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。

下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A、负极反应为O2+2H2O+4e=4OH－

B、负极反应为CH4+10OH－－8e－=CO

+7H2O

C、放电时溶液中的阴离子向负极移动；

D、随放电的进行，溶液的pH值不变。

17、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；　④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是

A、只有②④⑤B、只有②③⑤C、只有②③④⑤D、①②③④⑤

18、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A（气）+B（气）2C（气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是：

x

y

A.温度

混合气体平均相对分子质量

B.压强

B的浓度

C.再加入A

B的转化率

D.再加入C

A的百分含量

y

第二部分　非选择题（共87分）

三、（本题包括3小题，共36分）

19．（13分）实验室需要制备纯净的氯化钾。

现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

（1）操作

的名称为，操作

所需要的玻璃仪器有。

（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？

请说明理由。

。

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为

。

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

过量BaCl2

过滤

溶液

20．（10分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：

装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响，

装置乙，探究。

（2）装置乙中的加热方法称为加热，该加热

方法具有、等优点。

甲乙

（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验

组号

温度

Na2S2O3

H2SO4

加入H2O的体积

出现沉淀所需时间

体积

浓度

体积

浓度

Ⅰ

0℃

5mL

0.1mol·L－1

10mL

0.1mol·L－1

5mL

8s

Ⅱ

0℃

5mL

0.1mol·L－1

5mL

0.1mol·L－1

10mL

12s

Ⅲ

30℃

5mL

0.1mol·L－1

5mL

0.1mol·L－1

10mL

4s

Ⅳ

30℃

5mL

0.2mol·L－1

5mL

0.2mol·L－1

10mL

2s

结论1：

。

结论2：

。

21.（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：

Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、　　CuO、Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。

请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　、　　　　　　　　　　；劣质不锈钢腐蚀的实验现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括3小题，共31分）

22．（11分）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。

工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：

有关的数据：

Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=－1473.2kJ·mol－1

C（s）+

O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ·mol－1

Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=－460kJ·mol－1

（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）

●沉淀转化法

向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。

如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：

BaSO4（s）+CO

（aq）

BaCO3（s）+SO

（aq）（平衡常数K=0.042）

（3）现有0.20molBaSO4，每次用1.00L2.0mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？

（写出计算过程）

（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是。

23．（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合

形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、

性质相近。

试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O＋BrCl===　HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===　KCl＋Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式。

②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式

。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是

。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围。

24．（12分）如图：

横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）==。

（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是；

（4）往1.00L1.00mol·L—1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOHmol；

（5）已知：

往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

C（HCl）/（mol·L-1）

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

C（PbCl2）/（mol·L-1）×10-3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是（填字母序号）

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

五、（本题包括1小题，共10分）

25．（10分）⑴下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：

结构简式

沸点/℃

结构简式

沸点/℃

CH3CH3

－88.6

CH2＝CH2

－103.7

CH3CH2CH3

－42.2

CH2＝CHCH3

－47.4

CH3CH2CH2CH3

－0.5

CH3CH2CH＝CH2

－6.3

－11.7

－6.9

CH3CH2CH2CH2CH3

36.1

CH3CH2CH2CH＝CH2

30

20.1

从表中数据分析，

在1.013×105Pa、25℃时的状态是（填气态、液态或固态）。

⑵石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。

例如：

①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为，N的化学式为。

②下列关于

的说法正确的是。

A．可用溴水区别

和

B．等质量的

和

完全燃烧时的耗氧量相同

C．

可与水以任意比互溶

⑶工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。

26小题为“有机化学基础题”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26．（10分）由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：

Ⅰ：

是环戊烯的结构简式，可进一步简写为。

环戊烯的化学性质跟烯烃相似。

Ⅱ：

有机物中烯键可发生如下反应：

①（CH3）2C=CHCH3（CH3）2C=O+CH3CH=O

②CH2CHO

CH2CH2CHO

（1）写出异戊二烯（CH2=CH—C=CH2）经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质的量之

CH3

比：

（2）写出由环己醇（）合成己二醛（）各步反应的化学方程式：

（3）某烃A的分子式为C10H16。

A经O3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为

CH2CHO

HCHO和CH3COCH2CH2CH。

A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20，且B内含有

COCH3

六元碳环。

写出A和B的结构简式。

A：

B：

。

27．（10分）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

⑴碳原子的核外电子排布式为。

与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；

⑵CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式；

⑶冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示水分子位于立方体的顶点或面心，实心球所示水分子位于立方体内）类似。

每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微

粒排列方式相同的原因是。

汕头市2007—2008学年度质量检测

高二化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

A

C

C

D

A

A

C

A

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

CD

AC

C

BD

C

BC

D

BC

三、（本题包括3小题，共36分）

19．（13分）

（1）过滤（1分），玻璃棒、酒精灯（3分）

（2）否，会引入硝酸钾杂质。

（2分）

（3）

（3分）

（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）

20．（10分）

（1）温度对化学反应速率的影响（2分）

（2）水浴加热均匀、易于控制反应温度。

（2分×2=4分）

（3）结论1：

增大反应物浓度，化学反应速率加快。

（2’×2=4’）

结论2：

升高反应温度，化学反应速率加快。

21．（13分）

（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）

（2）装置图（3分）

正极反应：

Fe3+＋e-＝Fe2+（或2Fe3+＋2e-＝2Fe2+）（1分）

负极反应：

Cu＝Cu2+＋2e-（或Cu－2e-＝Cu2+）（1分）

（3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe（OH）3]（每项1分，共3分）

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1分）

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（1分），不锈钢表面有紫红色物质生成。

（1分）

四、（本题包括3小题，共31分）

22.（共11分）

（1）BaSO4（s）＋4C（s）=BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2kJ•mol—1（2分）

（2）S2—+H2O

HS－+OH－（２分）

（3）计算过程：

设每次用1.00L2.0mol•L－1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4

BaSO4＋CO32—＝BaCO3＋SO42—

X

（2.0—x）mol•L－1

（2.0—x）mol•L－1xmol•L－1

K===0.042（２分）；

X=0.081（0.084也给分）（1分）；

处理次数=0.2mol/0.081mol=2.5（1分）（2.38也给分）。

答：

至少处理3次（1分）

（4）节能，环保（各1分，共2分。

合理答案就可得分）

23．（8分）

（1）①　KI＋IBr＝KBr＋I2

②　C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl；或

＋ICl→

－I＋HCl

（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间

24．（12分）

（1）Zn2++4OH—==[Zn（OH）4]2－（2分）；

（2）10—17（2分）；（3）（8.0，12.0）（2分）；（4）1.80（３分，写1.8得2分）；

（5）ABCD（３分，写对１个得０分，写对２个得１分，写对３个得２分，漏1个扣1分，扣完为止）。

五、（本题包括1小题，共10分）

25.（10分）（每空2分）

（1）气态（2分）

（2）①H2（2分）C5H8（2分）

②A（2分）（多选得0分）

③降低温度（2分）（答“冷凝”得分。

只回答“液化”得1分。

多答“增大压强”不扣分）

六、（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

26．（10分）《有机化学基础》模块

（1）n（HCHO）∶n（CH3COCHO）=2∶1

（2）

（3）（每空2分）

27．（10分）《物质结构与性质》模块

（1）1s22s22p2（2分）N原子2p轨道半充满，能量低（2分）

（2）直线形（1分）CO2（1分）

（3）8（2分）氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（2分）