第一学期高三期中考试效实中学化学.docx
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第一学期高三期中考试效实中学化学
二○一四学年
第一学期
宁波效实中学高三化学期中考试试卷
可能用到的相对原子质量:
C12N14O16Al27Si28S32Zn65Fe56Ba137
注意:
(1)本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题),满分为100分;
(2)所有答案写在答卷上,否则不得分;
(3)考试时间100分钟;
(4)本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染
C.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染,从而使雨水pH=5.6形成酸雨
2.下列表述正确的是
A.NaH中氢离子结构示意图为:
B.NH4I的电子式:
C.质子数是82,中子数是122的铅原子:
Pb
D.CO2的比例模型:
3.下列叙述错误的是
A
B
C
D
闪电时会发生反应:
N2+O2
2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
4.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B.1.0L浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应,被还原的
H2SO4的分子数为9NA
C.在酸性条件下,1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
∆
D.1molNa与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
5.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,可以由反应Al2O3+C+N2==2AlON+CO合成,下列有关说法正确的是
A.氮氧化铝中氮的化合价是-3
B.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3的化学键类型不同
C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
6.下列说法正确的是
A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同
B.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高
C.CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构
D.原子结构模型的演变经历了:
7.下列说法正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
D.由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1②
可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol-1
8.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32+B.Na+、Al3+、Cl-、Mg2+
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:
2MnO
+4H++5SO2===2Mn2++5SO42-+2H2O
B.氯化铝溶液通入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
10.在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物主要是
A.Fe2S3、I2、SB.Al(OH)3、I2、S
C.Fe(OH)3、Al(OH)3、SD.FeS、S、Al(OH)3
二、选择题(每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物只有O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3+>Br2
12.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3。
则下列说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
13.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数。
下列说法正确的是
A.Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B.如W与Y形成化合物的化学式为WY2,则WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大
D.R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定
14.A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。
则下列说法正确的是
A.若反应①在常温下进行,则1molA在反应中能转移1mol电子
B.反应②的离子方程式为MnO2+2H++2Cl-
Mn2++H2O+Cl2↑
C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀硫酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强
15.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。
下列叙述错误的是
A.x与y的差值为0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.85mol·L-1
C.原溶液的c(H+)=0.1mol·L-1
D.原溶液中n(Mg2+):
n(Al3+)=5:
1
16.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2-和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A
A.至少存在4种离子B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)=0.4mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+一定存在,AlO2-可能存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在
17.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)。
关于混合粉末的组成判断正确的是
A.一定含CuO和C
B.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C,一定不含Al
D.不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液,气体Z都为纯净物
18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是
A.过程①加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
19.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液一定会变为血红色
B.此工艺优点之一是物质能循环使用
C.溶液酸性A>B>C
D.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ +2Fe2+ +O2 =2Fe3+ +2H2O
20.部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是D
A.V=224B.样品中Fe的质量为2.14g
C.样品中CuO的质量为3.52gD.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
三.填空题(本题共5小题,共50分)
21.(9分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_______▲_。
A.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱,非金属性增强
C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强D.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ▲ ,氧化性最强的简单阳离子是 ▲ 。
(3)Si和HCl反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和▲。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
(4)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是____▲_。
A.NH3 B.HIC.H2SD.SO2
(5)
CaCO3和适量HCl溶液反应时,每产生4.4g气体(不考虑气体溶解),放热akJ,则该反应的热化学方程式为▲。
上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应:
▲。
22.(11分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。
某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如图所示的实验装置,关闭分液漏斗活塞,向右侧球形干燥管中加入水,这样操作的目的是________▲_________。
(2)图中橡胶管的作用是什么?
_______▲_________。
(3)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol·L-1H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是____▲____(填字母)。
A.100mLB.200mLC.400mLD.500mL
(4)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________▲_____________________。
(5)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气管中收集到VmL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________▲________。
(6)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则n(H2)/n(
SO2)的数值将____▲____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)反应结束后,为了准确地测量气体体积,读数时应注意的事项是(至少写2项):
__________________________________▲________________________________________。
23.(10分)在Cl-浓度为0.5mol·L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+ Al3+ Mg2+ Ba2+Fe3+
阴离子
NO
CO
SiO
SO
OH-
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是____▲____。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________▲______________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。
阴离子
浓度c/(mol·L-1)
①▲
▲
②▲
▲
③▲
▲
④▲
▲
⑤▲
▲
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:
________▲______。
24.(10分)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。
某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁,并进行铝热反应实验。
(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应,引发铝热反应的实验操作是________▲______,
现象很壮观,取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。
出现这种结果的原因,除了可能混有没反应的磁性氧化铁外,还有一个原因是▲。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。
该实验所用试剂是_____▲____,反应的离子方程式为_____________________▲______________________。
(3)请写出此铝热反应的化学方程式:
▲。
每摩铝参与反应,转移的电子数为▲。
(4)生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外,下列哪些试剂也可以_____▲___。
A.CuOB.Na2O2C.MnO2D.MgO
25.(10分)按要求填空
(一)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既有共价键又有离子键的化合物有(写2种)▲,
(2)X和Y组成的化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为▲。
(二)在一定条件下,NanRO3和NaI在硫酸介质中反应,发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。
已知该变化过程中,0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子:
(1)NanRO3中R元素的化合价是▲,
(2)R元素的最外层电子数为▲。
(三)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是▲。
(四)已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为▲。
命题:
张宏良
校对:
俞巧红张宏良王林枫
二○一四学年
第一学期
效实中学高三化学期中考试答案
第I卷选择题(共50分)
(7)①待冷却至室温再开始读数②读数前使量气管左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平(2分)
23.(10分)
(1)Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO
(2分)(漏写1个扣0.5分)
(2)SiO
+2H+===H2SiO3↓(1分)(沉淀不标没关系)
(3)如表(5分)
阴离子
CO
SiO
c/(mol·L-1)
0.25
0.4
(4)存在(1分),最小浓度为1.8mol·L-1(1分)
24.(10分)
(1)铺KClO3,插镁条并将其点燃(1分)生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中,表面被空气氧化为Fe3O4(1分)(答出新生成了Fe3O4即可)
∆
(2)NaOH(1分)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(3)8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe(2分)(没写条件只得1分)
3NA(1分)(写3mol不得分)
(4)AC(2分)
25.(10分)
(一)
(1)NaOH、Na2O2 (2分)(答1个给1分)
(2)H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3(2分)
(二)+5(1分) 7(1分) (三)5 (2分) (四)7(2分)
命题:
张宏良
校对:
俞巧红张宏良王林枫
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- 第一 学期 期中考试 中学化学
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