高考化学复习 物质的检验分离和提纯学案.docx

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高考化学复习物质的检验分离和提纯学案

2019-2020年高考化学复习物质的检验、分离和提纯学案

一、物质的检验：

1、基本概念：

鉴别：

根据物质的特性对多种物质作区分性判断。

鉴定：

对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。

推断：

通过实验步骤和现象进行分析、推理、判断。

2、物质检验的方法：

一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。

在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。

同时要注意共有现象的干扰。

如：

（1）和Na2SO4均能与酸化的Ba（NO3）2产生白色沉淀，CO2和通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。

（2）检验SO42-离子存在的正确方法是：

先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰，再加溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-离子存在。

[例1]贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2（蒸气）等气体的几种混和而成。

进行如实验：

①通少许于水中得无色溶液；②通少许AgNO3溶液中有沉淀生成；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

则：

由①可判断一定存在，一定不存在

由②可判断一定存在，一定不存在

由③④可判断一定存在，可能存在

二、物质的分离和提纯

1、基本原理：

混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

物质的提纯则只要将杂质除去即可。

物质提纯的原则为：

不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。

2、常见的分离方法的选择：

（1）固体与固体的混和物：

①杂质易分解、易升华时，用法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用法，如NaCl中混有KNO3。

（2）液体与液体的混和物：

①沸点相差较大时，用法，如石油的分馏；②互不混溶时，用法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，用法，如用CCl4萃取碘水中的碘。

（3）气体与倔体的混和物：

洗气吸收法。

对胶体还有盐析、参析等方法。

3、提纯的方法可归纳为：

杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。

[例2]用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-离子。

（每种试剂只能使用一次）。

写出简要的操作步骤和有关离子反应方程式。

练习题：

1.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）

A.加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C.先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

2.已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：

注：

↓表不生成沉淀

↑表示生成气体

—表示无明显现象

a

b

c

d

e

c

↓

↓

/

↑

—

b

↓

/

↓

—

—

可以判断c与e分别为（）

A.Ca（HCO3）2与Ba（NO3）2B.Ca（OH）2与Ba（NO3）2

C.Na2CO3与Ca（HCO3）2D.HCl与Ca（OH）2

3.下列混和物可用分液漏斗分离的是（）

A.苯和溴苯B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液C.甘油和水D.苯和三溴苯酚

4.下列除杂方法中，正确的是（）

A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B.用点燃法除去CO2中混有的少量CO

C.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气

D.干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶

5.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，请加以鉴别：

（1）应选择的一种试剂是（填标号）

A.NaOH溶液B.甲基橙溶液C.稀盐酸D.澄清石灰水

（2）简述实验操作、现象和结论

。

6.现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下：

温度

物质

0℃

50℃

80℃

Ca（OH）2

Ba（OH）2

0.173

1.64

0.130

13.1

0.004

101.5

分离要求：

（1）原料只有矿石、焦炭和水，不用其它化学原料；

（2）Ca2+含量越低越好。

下图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式。

矿石

2019-2020年高考化学复习第一章从实验走进化学单元强化训练新人教版选修6

1．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）

A、①②③④B、②①④③C、②③④①D、②①③④

2．下列有关实验事故处理或实验设计不合理的是（）

A．可用水鉴别汽油、四氯化碳和乙醇

B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗  

C．在NaOH溶液中滴加适量CuSO4溶液制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

D．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。

3．下列试剂：

①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（）

A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤

4．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是（）

A.酒精溶液

B.四氯化碳

C.苯

D.KCl溶液

5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A.用托盘天平称量8.75g食盐

B.用500ml的容量瓶配制480ml溶液

C.用10ml量筒量取6.46ml盐酸

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5

6．下面哪个图是以乙酸（沸点：

118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：

78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：

77℃）的最佳装置（）

7．在一只25mL的碱式滴定管中注入0．1mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积（）

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

8．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度　②用10mL量筒量取4.80mL的浓硫酸　③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　④向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42—　⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种　⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集（）

A．③⑤⑧　　B．④⑤⑥　　C．①⑤⑦　　D．①⑦⑧

10．下列有关说法正确的是（）

A．100mL0.02mol·L－1的NaCl溶液配制：

需要使用天平、100mL容量瓶等仪器

B．化学反应方向判断：

某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应

C．分离乙醇和苯酚：

加NaOH溶液后进行分液

D．硫酸铜晶体制备：

结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧

11．下列对有关反应现象的描述正确的是（）

A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色

B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清

C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清

D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝

12．下列对实验现象的解释与结论正确的是（）

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验

试纸变蓝

NO2为酸性气体

B

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀产生

生成难溶于水的BaSO4，该

溶液中一定含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

甲苯和溴水发生取代反应，

使溴水褪色

D

向蔗糖中加入浓硫酸

变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

13．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）

A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道

B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭

14．下列说法不正确的是（）

A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B．胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸

C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中

15．用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是（）

A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上

B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上

C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上

D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上

16．下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）

A.实验Ⅰ:

制取并收集氢气

B.实验Ⅱ:

验证葡萄糖的还原性

C.实验Ⅲ:

实验室制氨气并收集干燥的氨气

D.实验Ⅳ:

检查碱式滴定管是否漏液

17．下列试剂的保存或使用正确的是（）

A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

18．下列有关化学实验的描述中正确的是（　　）

A.将40gNaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c（Na+）将偏低

C.将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液

D.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c（Cl-）=5mol·L-1

19．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.1mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________。

20．用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在　　　（填编号字母）上称量

（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上

（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。

　（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞

（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是

此时溶液显性。

（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的（填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

21．在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

回答下列问题：

（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）

（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取mL上述盐酸并选用mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度2.0mol/L（填＞、＜或＝）。

（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。

蒸发中和后的溶液最终得到固体g。

22．草酸是一种重要的试剂。

下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。

（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：

取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·L-1、0.2mol·L-1H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。

实验中发生反应的离子方程式为：

；

预期现象是：

①溶液的颜色由色变为色，

②其中加入mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。

然而实验结果并不尽如人意。

实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。

本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？

适宜的条件是怎样的？

某校一研究小组对此进行了探究。

下面是他们的实验报告的一部分：

表1　试验安排及结果

实验

编号

A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）

B（草酸溶液浓度/mol·L-1）

C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）

褪色时间/s

1

3

3

1

336

2

1

2

3

82

3

3

1

3

76

4

1

3

2

133

5

2

3

3

102

6

3

2

2

156

7

2

2

1

300

8

2

1

2

115

9

1

1

1

200

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表

表2　各因素水平的数据处理结果

A（KMnO4溶液）

B（草酸溶液）

C（硫酸溶液）

浓度/mol·L-1

0.005

0.010

0.015

0.1

0.5

0.9

6

12

18

平均褪色时间/s

138.3

172.3

189.3

130.3

179.3

190.3

278.7

134.7

86.7

（2）由表2可知，三因素中，的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而的浓度对反应速率的影响不显著。

（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为mol·L-1、草酸浓度为mol·L-1时，反应最快。

即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。

根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：

表3　不同硫酸浓度下的褪色时间

c（H2SO4）/mol·L-1

18

16

14

12

10

8

6

褪色时间/s

67

83

90

103

129

146

200

（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为mol·L-1和mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。

结论：

草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

参考答案

1．D

【解析】

2．D

【解析】略

3．B

【解析】

4．B

【解析】CCl4密度较大，又不与稀硫酸反应，加入后沉在试管底部使液面上升，H2SO4与锌粒接触反应。

5．B

【解析】略

6．A

【解析】冷凝水应该下进上出！

要通过温度计严格控制反应温度，不能太高！

采用酒精灯光直接加热。

7．A

【解析】考查滴定管的结构和使用方法。

8．D

【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；

9．C

【解析】本题考查实验基本操作，中等难度。

②中10mL量筒可量取4.8mL浓硫酸；③中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；④中若原溶液中含有SO32—也有此现象；⑥中中和热的测定实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；⑧中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。

①⑤⑦均正确，故选C。

10．A

【解析】反应进行的方向是△H、△S两因素共同作用的结果，△H＜0、△S＞0都有利反应自发进行。

△H＜0、△S＜0则未必自发进行，B项错误。

加入NaOH溶液后，乙醇和苯酚钠溶液仍然互溶，分液无法实现，当用蒸馏的方法分离出乙醇，C错误。

硫酸铜晶体经无水乙醇淋洗再灼烧，最后会失去结晶水甚至发生分解，该方法不利硫酸铜晶体的制备，D错误。

11．D

【解析】略

12．D

【解析】A中结论不正确，应该是NO2具有氧化性；B不正确，也可能含有CO32－、SO32－；和Ag＋等；C不正确，发生的是萃取，因此正确的答案选D。

13．D

【解析】

试题分析：

含硫酸的废液没有经过处理不能直接倒入水槽，故A错误；钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故B错误；浓硫酸沾到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上适量碳酸氢钠溶液，故C错误；酒精着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，故D正确。

考点：

考查实验操作和实验事故的处理

点评：

熟悉浓硫酸的性质、钠着火的处理方法、常见的意外事故处理方法等，学会预防和防护的措施

14．B

【解析】

试题分析：

A、金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞，正确；B、胶状沉淀在快速过滤时沉淀易透过滤纸，颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是易在滤纸上形成一层致密的沉淀，滤液不易通过，错误；C、用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，正确；D、将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中，正确。

考点：

考查化学实验基础知识。

15．D

【解析】考查常见实验基本操作，天平称量的基本原则是左物右码，所以正确的答案选D。

16．C

【解析】实验Ⅰ制取并收集氢气,不能用单孔橡胶塞,否则无法排气收集氢气,错误;实验Ⅱ胶头滴管不能伸入试管口,用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性时,需要加热,B错误;实验Ⅲ中氨气的制取装置、干燥装置和干燥试剂、向下排气法收集氨气以及尾气的防倒吸装置都正确合理;实验Ⅳ是排除碱式滴定管尖嘴处的空气,而不是检查碱式滴定管是否漏夜。

检查碱式滴定管是否漏液的正确方法是:

向滴定管中注入少量水,把滴定管直立,观察橡胶管处是否漏水,D错误。

17．D

【解析】金属锂的密度小于煤油，保存时应用石蜡密封，选项A错误；过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应，选项B错误；氢氧化钠具有腐蚀和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，选项C错误；选项D正确。

18．D

【解析】A选项,最终溶液的体积不一定为1L,错误;B选项,均含有1molNa+所需固体质量分别为58.5g、53g,所以溶液中c（Na+）将偏高,错误;C选项,CuSO4的质量为1.6g,所以溶液中溶质的质量分数为1.6%,错误;D选项,注意BaCl2溶液中c（Cl-）=6mol·L-1,混合后溶液中c（Cl-）=,正确

19．

（1）A、C　烧杯、玻璃棒　

（2）B、C、F【

（1）

（2）中每个答案1分】（3）2.0　小于　小于　（每空1分）

（4）13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（每空2分）

【解析】

（1）圆底烧瓶和分液漏斗在一定物质的量浓度溶液配制中不需要，答案选AC；溶质稀释和转移时还需要烧杯和玻璃棒。

（2）容量瓶不能长时间储存溶液，B正确；由于容量瓶只有一条刻度线，所以不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C正确；容量瓶不能用来加热固体，所以选项F正确，即答案选BCF。

（3）由于没有450ml容量瓶，所以只能配制500ml容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则溶质减少，所以浓度偏小。

（4）硫酸的物质的量是0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，则需要浓硫酸的体积是；量筒的规格越接近13.6ml，误差越小，所以选择15ml的量筒；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以正确的稀释应该是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

20．

（1）（A）

（2）（B）

（3）当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟无