四川省成都市双流中学初中升高中学校自主招生选拔考试化学试题.docx
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四川省成都市双流中学初中升高中学校自主招生选拔考试化学试题
四川省成都市双流中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-化学试题
一、选择题
1.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有无色气体产生,根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是
A.滤液M的颜色可能是无色B.滤液M中可能含有两种金属离子
C.滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D.滤渣N中可能含有三种金属
2.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项
物质
选用的试剂
操作方法
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeSO4溶液(CuSO4)
Al粉
加过量Al粉,过滤
C
KNO3溶液(KOH)
CuSO4溶液
过滤,蒸发结晶
D
CaCl2溶液(HCl)
CaCO3
加入过量的CaCO3,再过滤
A.AB.BC.CD.D
3.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A.
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B.
向pH=2的盐酸中加水稀释
C.
向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
4.下列叙述中不符合实验事实的是
A.稀硫酸中滴加石蕊试液,溶液变红
B.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液,都有白色沉淀生成
C.将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀
D.将铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁丝表面会覆盖一层红色物质
5.为了达到实验目的,下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后,分别加入稀盐酸
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸,蒸发
C
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
鉴别某溶液中是否含有SO
取少量溶液与试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO
A.AB.BC.CD.D
6.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解
B
鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C
除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入足量的锌粉,充分反应后过滤
D
除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
加入适量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
7.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等
8.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法不正确的是
A.X所表示的物质类别是盐
B.图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D.若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2
9.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是()
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减少
D.c点所含的溶质种类最少
10.下列图象关系合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
11.某同学欲从量筒中倒出部分液体,他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml,倒出部分液体后,又仰视液体凹液面最低处读数为14ml,则他实际倒出液体的体积()
A.等于16mlB.大于16mlC.小于16mlD.不能确定
12.以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.过程中,铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.过程I的化学方程式为2Fe3O4
6FeO+O2↑
D.过程II属于置换反应
13.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,对于该图象的理解,有下列说法,其中正确的是( )
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A.①③④B.①③⑤C.①②③④D.②④⑤
14.推理是化学学习的常用思维方法,现有以下推断结果:
①通过空气中氧气含量测定实验,可得出氮气难溶于水;②通过水的电解实验,可得出水中含有氢气和氧气;③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水,可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素;④通过铝制品比铁制品耐腐蚀,可得出铝的活动性比铁弱;⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体,可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐;⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,由此可以推知滤液中最多含两种溶质。
其中正确的个数是:
A.1个B.2个C.3个D.4个
15.如图是初中化学常见物质间的转化关系。
F、G是组成元素相同的两种气体,Q、R都是黑色固体,E是生活中常用的调味剂、防腐剂(部分反应条件和产物略去)。
以下说法错误的是
A.反应④为吸热反应
B.D在一定条件下可以转化成A
C.图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
D.图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应
16.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
17.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B.②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
18.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( )
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
19.下列图象不能正确反映对应变化关系的是()
A.
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B.
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C.
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D.
向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
20.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是()
A.反应①放出热量
B.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C.反应②所得溶液可呈中性
D.反应③可得NaOH
21.下列实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶
B
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
C
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入适量的K2SO4溶液,充分反应后过滤。
D
检验溶液是否呈酸性
加NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
22.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A.
B.
C.
D.
23.有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示,关于该实验的说法中,正确的是()
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有K2SO4,一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有KCl
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有3种情况.
24.某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。
注:
BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有
A.1种B.2种C.3种D.4种
25.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的是( )
待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
26.某食品包装袋中有一个小纸袋,上面写“生石灰干燥剂,请勿食用”。
该食品已放置两月有余。
请你对下列问题进行探究。
(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?
实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中,加入适量的水,触摸杯壁
可继续作干燥剂
(2)猜想:
小纸袋中的物质除含有CaO外,还可能含有Ca(OH)2和;
(3)请设计实验证明
(2)中你所填的物质是否存在。
27.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳:
在空气中加热,则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程,并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量).实验过程中,先打开K通入一氧化碳再加热;装置A中固体质量不再减少后,停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了ag,装置B中液体质量增加了bg.
回答下列问题:
(1)仪器①的名称是____________;
(2)写出装置A中发生的反应的化学方程式_____________;
(3)实验前先通CO后加热的原因是_______;实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是_____________
(4)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:
装置B的质量增加且_______;
(5)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,则a____b(填“>”“=”或“<”);
(6)D处为收集尾气的装置,应选择______装置(填“甲”“乙”或“丙”)
28.如图是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题。
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_____。
(2)B实验中玻璃管的作用是_____。
(3)C实验过程中,当蒸发皿中出现_____时,停止加热。
用提纯的精盐配制100g7.5%的生理盐水,若溶质质量分数偏小,其原因可能有_____。
①氯化钠固体不纯
②用量筒量取水时操作有误,如取水时俯视读数
③烧杯中有水
④称量时精盐和砝码放反了
⑤装瓶时,有少量溶液洒出
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用_____。
29.在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究.
探究一M溶液中的溶质是什么?
(1)(提出猜想)该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是,②是CaCl2.
(收集资料)CaCl2水溶液呈中性.
(2)(设计实验)同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加
猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
(提出猜想)猜想一:
NaOH和Na2CO3;猜想二:
_____;猜想三:
NaOH
(3)(实验验证)同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确?
,理由是.
(4)(继续探究)设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCI2溶液,B中加入溶液
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
30.某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。
(查阅资料)该反应充气原理是:
通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用________________(填试剂名称)。
探究一:
液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈________性。
探究二:
白色粉末成分的探究
(猜想与假设)甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
(设计并进行实验)
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想____________(填“正确”或“不正确”)。
(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:
实验①的化学方程式为_________________________;表中a=_______;V1_____(填“>”“<”或“=”)V2。
(分析并得出结论)
如何从上表中获取证据并得出结论?
__________________________________。
31.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)】,某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究:
【探究一】硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体;
2硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪,对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示的关系图,试回答:
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有,该物质的质量是g;装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有;硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,且得到黄色溶液,则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2)D装置中球形干燥管的作用是。
(3)硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物,请写出化学反应方程式。
(4)根据图2中的数据,请求出FeSO4•xH2O中的x=。
(不写过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量:
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中,研细的目的是;
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量,使其充分反应;
③过滤,洗涤,干燥,称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数,写出计算过程。
此题2分。
(已知:
FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2,有关相对分子质量:
FeSO4—152,BaSO4—233)
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.C
解析:
C
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。
所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些锌粉,锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜,当硫酸铜完全反应后,锌再与硫酸亚铁的反应,生成硫酸锌和铁。
充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,说明了滤渣中一定有铁、铜,可能有锌,溶液中的CuSO4完全发生了反应。
【详解】
A、若溶液中的铁完全被置换出来,溶液变为无色,根据已知条件不能确定铁是否完全被置换出来,故溶液可能是无色,故A正确;
B、若溶液中的铁没有被完全置换出来,滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子,故B正确;
C、锌与FeSO4、CuSO4发生的是置换反应,锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小,所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量,故C不正确;
D、当锌有剩余时,滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属,故D正确。
故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,一种较活泼的金属(钾钙钠除外)与几种活泼性不如它的金属的盐溶液反应,首先置换出来的是活泼性最弱的金属,最后置换出来的才是这几种盐溶液中活泼性最强的金属。
2.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2中混有HCl,如果用NaOH溶液除杂,二氧化碳也和氢氧化钠反应,不符合除杂原则,选项A错误;
B、FeSO4溶液中混有CuSO4,加入过量铝粉,铝和硫酸铜反应生成硫酸铝,铝和硫酸亚铁也能反应生成硫酸铝,不但引入了新的杂质,还将要保留的硫酸亚铁反应掉,选项B错误
C、KNO3溶液中含有KOH,加入CuSO4溶液,硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜,过滤后,滤液中引入了新的杂质硫酸钾,选项C错误;
D、CaCl2溶液中混有HCl,加入过量的CaCO3,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙,因为碳酸钙难溶于水,过量的碳酸钙经过过滤除去,选项D正确。
故选D。
3.D
解析:
D
【解析】
A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁和硝酸镁不反应,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,溶液的质量减小,图像中表示溶液的质量增大,错误;B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释,溶液的酸性减弱,pH值增大,但不会大于7,错误;C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时,生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜,等盐酸完全反应后,才出现氢氧化铜沉淀,与图像不符,错误;D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸,横坐标是硫酸质量,在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关,硫酸加入到一定质量时铁反应完,最终镁产生氢气质量大,与图像相符,正确。
故选D。
点睛:
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。
4.C
解析:
C
【解析】A、性溶液可使石蕊试液变红,故稀硫酸中滴加石蕊试液,溶液变红,正确;
B、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,与硫酸钾反应能生成硫酸钡白色沉淀,与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀,正确;
C、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中,不会产生白色沉淀,因为二氧化碳与氯化钙溶液不反应,错误;
D、将铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁丝表面覆盖一层红色物质,正确.
故选C.
【点评】考点属于实验题中的物质的性质,综合性比较强,需要掌握酸碱盐和金属的性质,还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件.
5.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取样后,分别加入稀盐酸,有气泡产生的是铁粉,黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜,无明显变化的是碳粉,可以鉴别三种物质,该选项方法正确。
B、K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾,不符合除杂原则,该选项方法不正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,该选项方法不正确。
D、取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中不一定有SO42-,因为银离子也能和氯离子结合生成白色氯化银沉淀,所以也可能是硝酸银溶液等,该选项方法不正确。
故选A。
【点睛】
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6.D
解析:
D
【解析】
A、分别加少量水溶解时,无明显现象的是氯化钠,吸热的是硝酸铵,该选项能够达到实验目的;B、分别通入二氧化碳时,无明显现象的是氢氧化钠,产生白色沉淀的是氢氧化钙,该选项能够达到实验目的;C、加入足量的锌粉,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,充分反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液,该选项能够达到实验目的;D、加入适量的稀盐酸时,氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水,除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾,该选项不能达到实验目的.故选D.
7.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中,反应生成硫酸钡和水,a点时溶质没有减小到最小,所以剩余硫酸溶液显酸性,是正确的叙述;
B选项b点溶液中的溶质为零,说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述;
C选项c点时氢氧化钡过量,溶液中的溶质为氢氧化钡,不是硫酸,故叙述是错误的;
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液,没有硫酸与之反应生成沉淀,故两点生成的沉淀质量相等,是正确的叙述。
故答案选择C
8.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色;②跟活泼金属起置换反应;③跟金属氧化物反应;④跟某些盐反应;⑤跟碱起中和反应;分析图示的物质种类可知X是盐类物质,说法正确;
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应,酸与碱、盐的反应属于复分解反应,说法正确;
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质,所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤,说法正确;
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀,但氯化钡和氢氧化钙不能反应,说法错误;
故选:
D。
9.D
解析:
D
【解析】
试题分析:
向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程在氢氧化钠先和硫酸反应,然后和硫酸铜反应。
A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸,没有蓝色沉淀生成,故说法错误;B、d点时氢氧化钠过量,此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠,溶质种类为两种,故说法错误;C、c至d段,氢氧化钠过量,溶液中氢氧化钠增多,碱性变大,pH变大,故说法错误;D、c点时硫酸铜恰好完全反应,此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠,溶质种类最少,故说法正确。
故选D。
考点:
碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系
10.B
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