学年度九年级化学全册《第七章 应用广泛的酸碱盐》同步测试题3.docx
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学年度九年级化学全册《第七章 应用广泛的酸碱盐》同步测试题3.docx
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学年度九年级化学全册《第七章应用广泛的酸碱盐》同步测试题3
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度九年级化学全册《第七章应用广泛的酸、碱、盐》同步测试题3
______年______月______日
____________________部门
班级学号姓名成绩
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12S:
32Cl:
35.5
Al:
65Fe:
56Zn:
65Mg:
24Ca:
40Na:
23
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.。
每小题2分,共30分.。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是
A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌 B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C.氯化钙、碳酸钙、氧化钙 D.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
2.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图所示
的关系.。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是
A.紫色B.蓝色C.红色D.无
3.生活中一些常见物质的pH如下图,参照图示判断,下列说法中正确的是
A.橘子汁呈碱性B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C.牙膏呈酸性D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强
4.下列反应属于复分解反应的是
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB.H2+CuO=H2O+Cu
C.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaClD.CO2+H2O=H2CO3
5.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.③⑤C.②③⑤D.②③④
6.蒸馒头时,面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄.。
为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量
A.食醋B.食盐C.黄酒D.白糖
7.某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含有
A.高锰酸钾 B.碳酸钠 C.亚硝酸钠 D.硫酸镁
8.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.68,原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4,下列关于雨水样品的说法正确的是
A.雨水样品酸性逐渐减弱 B.雨水样品酸性强弱未变
C.雨水样品酸性逐渐增强 D.无法判断
9.碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物,能用它来干燥的气体有
A.氯化氢B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫
10.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象.。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快.。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
11.鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不正确的是
A.C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)
C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)D.KMnO4和KClO3(观察颜色)
12.若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的,下列实验无意义的是
A.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
B.观察K2SO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液,振荡后静置,溶液颜色消失
D.向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液,振荡后静置,溶液颜色未消失
13.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生.。
则下列有关说法中,正确的是
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜
14.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似.。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A.能与二氧化碳反应B.能使紫色石蕊溶液变红
C.能与稀硫酸反应D.能使无色酚酞溶液变红
15.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应.。
下列有关认识错误的是
A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应D.说明所有物质都是由分子构成的
二、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意.。
每小题2分,共10分.。
)
题号
16
17
18
19
20
答案
16.下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
A.ZnCl2B.FeSO4C.Mg(NO3)2D.CuSO4
17.分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.NaNO3Ba(OH)2HNO3B.H2SO4NaNO3Na2SO4
C.H2SO4NaNO3FeSO4D.CaCl2Na2SO4BaCl2
18.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法均正确的是
A.铜粉(碳粉)——在空气中灼烧
B.氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤
C.氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发
D.一氧化碳(二氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
19.不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是
A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠
20.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
三、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共41分)
21.用编号填空:
①小苏打 ②熟石灰 ③氨气 ④硫酸铜 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钠
⑦食盐 ⑧硝酸钾
⑴清除金属表面铁锈 ⑵使饼干松脆可口 ⑶改良酸性土壤
⑷配制波尔多液的盐 ⑸一种复合肥料 ⑹腌制食品
⑺用于造纸的碱 ⑻制氮肥气体
22.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂.。
古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用就可制得氢氧化钾.。
写出与制氢氧化钾有关的化学方程式,并注明反应类型.。
(1) ( )反应
(2) ( )反应
(3) ( )反应
23.除去下列括号中的杂质,用化学方程式表示:
KNO3(KCl) NaCl(Na2CO3)
NaNO3(CuSO4) NaCl(MgCl2)
FeSO4(CuSO4)HNO3(H2SO4)
24.在元旦联欢晚会上,被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术,在三支盛有液体的玻璃杯中,分别倒入用酒瓶装的一种液体,同学们看到下列奇特现象:
A杯中变成了“红葡萄酒”(变为红色);B杯变成了“汽水”(产生大量的气泡);C杯中变成了“牛奶”(有白色沉淀).。
请你来揭开魔术秘密:
(1)酒瓶中的液体可能是.。
(2)B杯中产生的气体是.。
(3)写出C杯中发生的化学方程式.。
25.纯碱(Na2CO3)属于类物质(填“酸”、“碱”或“盐”).。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变 色,说明纯碱溶液呈性,其pH7.。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”.。
(1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉.。
食盐磨细的目的是:
.。
(3)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温,NH4Cl晶体大量析出,而NaCl却仍留在了溶液中.。
你认为NH4Cl先结晶的原因可能是
.。
所得NH4Cl属于化学肥料中的肥.。
四、探究题(每空1分,共10分)
26.为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分,设计如下过程:
(1)提出假设:
黑色固体可能是:
碳(炭黑)、 中的一种或两种.。
(2)验证假设:
灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中,若溶液变蓝,说明必有;若溶液中有黑色不溶物,说明必有.。
27.小华在吃黄花鱼时,看到其头骨上有两块白色的小石头.。
[提出问题]这白色小石头中含有什么物质?
[查阅资料]小石头被称为“鱼脑石”,用来控制鱼在水中的沉浮.。
[猜想与假设]如图
[供选试剂]10%稀盐酸,澄清石灰水,10%氢氧化钠溶液,紫色石蕊试液,酚酞试液.。
[进行实验] 验证小力的猜想.。
实验方法
可能看到的现象
结 论
1取粉碎后的“鱼脑石”加入
②
①
②
[反思]如果实验证明了小力的猜想是正确的,你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗?
简述理由.。
五、计算题(每空1分,计算6分,共9分)
28.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数.。
右图为某次
测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的
关系图.。
(1)根据右图曲线可以判断实验中是向(填“酸”或“碱”,
下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液).。
(2)在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全,用酚酞作指示剂,
即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液.。
若测定中看到,则证明中和反应正好完成.。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸,碱是氢氧化钠,且待测液和标准液的密度均以1.Og/mL计.。
若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数.。
第七章检测卷
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.。
每小题2分,共30分.。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
C
B
A
C
C
B
A
C
A
D
B
D
二、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意.。
每小题2分,共10分.。
)
题号
16
17
18
19
20
答案
CD
AB
BD
A
AD
三、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共41分)
21.⑤①②④⑧⑦⑥③
22.(略)
23.(略)
24.
(1)Na2CO3溶液
(2)CO2(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(该题答案不唯一,只要合理均给分)
25.盐红碱>
(1)C
(2)增大食盐和水的接触面积,加快食盐溶解,进而加快反应速率.。
(答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分)
(3)NH4Cl溶解度受温度影响较大,而NaCl溶解度受温度影响不大(答出两句之一即得分).。
氮(肥).。
四、探究题(每空1分,共10分)
26.氧化铜 氧化铜 碳
27.[进行实验]
实验方法
可能看到的现象
结 论
①取粉碎后的“鱼脑石”加入
稀盐酸
②将生成的气体通入澄清石灰水
①
有气泡生成
②澄清石灰水变浑浊
小力的猜想是正确的(鱼脑石中含有CO32-)
[反思]不能.。
上述实验只证明“鱼脑石”中CO32-的存在,没有证明Ca2+的存在(或含有碳酸根离子的化合物不一定就是碳酸钙.。
五、计算题(每空1分,计算6分,共9分)
28.
(1)碱;酸
(2)碱溶液的红色刚好褪去
(3)消耗掉的H2SO4质量:
24.5mLX1.Og/mL=24.5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量:
24.5gX4.5%=1.10g
解:
设待测液溶质的质量分数为x.。
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
x=0.O36(即3.6%)
答:
待测液溶质的质量分数为3.6%.。
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- 第七章 应用广泛的酸碱盐 学年度九年级化学全册第七章 应用广泛的酸碱盐同步测试题3 学年度 九年级 化学 第七 应用 广泛 酸碱 步测 试题