中考化学考点13 原子结构及元素元素周期表中考化学考点 总动员系列 中考化学考点.docx
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中考化学考点13原子结构及元素元素周期表中考化学考点总动员系列中考化学考点
考点13原子结构及元素
考试说明
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。
3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
5.知道元素的简单分类。
8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
聚焦考点☆温习理解
一、原子的构成
1、原子的结构
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电,原子核带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性。
因此,对于原子:
核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
2、相对原子质量(Ar):
(1)
(2)相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量≈质子数+中子数
3、原子核外核外电子的排布
(1)、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
(2)、原子结构图各部分的含义:
①圆圈内
的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性
③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
(3)、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:
一般最外层电子数<4容易失电子,形成阳离子
非金属元素:
一般最
外层电子数≥4容易得电子,形成阴离子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、元素
1元素
(1)含义:
具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:
元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因
此:
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类就不同。
(2)、元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
(3)、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素:
N、O
2、元素符号
(1)、书写原则:
第一个字母大写
,第二个字母小写。
(2)、表示的意义:
①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
(3)、原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
例如:
“2H”只表示2个氢原子。
(4)、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
例如:
6N:
6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者:
俄国科学家门捷列夫
2、结构:
7个周期16个族(7个横行18个纵行)
3、
元素周期表中每一方格提供的信息:
对于原子:
原子序数=质子数=核电荷数=电
名师点睛☆典例分类
类型一、原子结构及原子结构示意图
【例1】【2017年辽宁省沈阳市】下列结构示意图表示阳离子的是
【答案】B
【点睛】在微粒结构示意图中核电荷数=质子数=核外电子数为原子;核电荷数=质子数<核外电子数为阴离子;核电荷数=质子数>核外电子数为阳离子;其实质是原子得失电子变为离子。
类型二、元素
【例2】【2017年贵州省毕节市】原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。
下列叙述错误的是
A.原子是化学变化中的最小粒子,一切变化中,原子都不能再分
B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
C.带电的原子或原子团叫做离子,离子也是构成物质的微粒
D.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类
原子的总称
【答案】A
【解析】A.原子是化学变化中的最小粒子,在物理变化中,原子能再分,能分成质子、中子、电子,故错误;B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,正确;C.带电的原子或原子团叫做离子,离子也是构成物质的微粒,正确;D.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,正确。
故选A。
【点睛】有元素的定义可知质子数(或核电荷数)决定了元素种类,也就是说质子数相同的原
子和离子属于同种元素。
类型三、元素周期表的应用
【例3】【2017年湖北省黄石市】从右图获取的信息错误的是
A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是34
C.硒的相对原子质甘是78.96D.硒原子中的质子数是34
【答案】A
【解析】由题中信息知,A.硒属于非金属元素。
故A错误。
B.硒的原子序数是34。
故B正确。
C.硒的相对原子质量是78.96。
故C正确。
D.硒原子中的质子数是34,质子数等于原子序数。
故D正确。
【点睛】在元素周期表中的一格能获取的信息为元素名称、原子序数、元素的种类、元素符号及原子的相对原子质量.
课时作业☆能力提升
1.【2017年山东省潍坊市】下列说法正确的是
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数:
S2->S
D.在原子中质子数一定等于中子数
【答案】A
2.【2017年云南省昆明市】某粒子的结构示意图如图所示,该粒子是
( )
A.AlB
.Al3+C.MgD.Mg2+
【答案】C
【解析】由粒子的结构示意图可知,该微粒的质子数=电子数=12,是镁原子,符号为:
Mg.故C正确,A、B、D错误.故选:
C.
3.【2017年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是( )
A.质子数不同B.核外电子数不同C.中子数不同D.相对原子质量不同
【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同.故选A.
4.【2017年北京市】“含氟牙膏”中的“氟”指的是
A.分子B.原子C.离子D.元素
【答案】D
【解析】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关,反物质名称中的的均指元素,故答案选择D
5.【2017年云南省昆明市】2017年5月,中国科学院,国家语言文字工作委员会,全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会,正式向社会发布115号等元素的中文名称,115号元素的相关信息如图所示,有关该元素说法不正确的是( )
A.属于非金属元素B.原子序数为115
C.元素名称为镆D.元素符号为Mc
【答案】A
6.【江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模】地壳中含量最多的金属元素是
A.CuB.AlC.MgD.Fe
【答案】B
【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁,因此地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选B。
7.【江苏省东海县南辰中学2017届九年级中考最后一模】下列化学用语书写正确的是
A.2个一氧化碳分子──2CoB.结构示意图为
的粒子:
Mg2+
C.FeCl2中Fe元素的化合价:
D.2个氢原子:
H2
【答案】B
8.【2017年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是( )
A.质子数不同B.核外电子数不同C.中子数不同D.相对原子质量不同
【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同.故选A.
9.【山东省淄博市桓台县2017届九年级中考一模】如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。
下列判断正确的是
A.甲和乙的核外电子排布相同,属于同种元素
B.粒子甲是电中性,粒子乙带负电荷
C.两种粒子的核外都达到了相对稳定结构
D.甲和乙的相对原子质量相同
【答案】C
【解析】在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。
质子数决定原子的类别,甲和乙的质子数不同,属于不同种元素;一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,甲、乙中质子数小于核外电子数,带负电荷;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子。
相对原子质量=质子数+中子数,甲、乙质子数不同,中子数不明确,因此无法判断甲和乙的相对原子质量大小关系。
选C。
10.【湖南省湘潭市2017届九年级(五月份)学业模拟】下列元素中属于非金属元素的是
A.汞B.铬C.锰D.氟
【答案】D
11.【2017年陕西省】在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是_______。
(2)图中属于同种元素的微粒是_______(填字母)。
(3)由B、C两种微
粒构成的物质属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
【答案】
(1)115
(2)CD(3)盐
【解析】
(1)同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核
内的质子数是115_。
(2)元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。
质子数决定原子的类别,图中属于同种元素的微粒是CD。
(3)由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,由B、C两种微粒构成的物质属于盐。
12.【江西省新余市第一中学2017届九年级第四次段考】在元素周期表中,每一横行被称为一个周期,下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.
(1)图1中12号元素的原子在化学反应中易 ______ (填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是 ______ .
(2)图2是铟元素原子的结构示意图,则x= ______ .通过上表分析可知,铟元素位于元素周期表第 ______ 周期.
(3)图1中不同种元素最本质的区别是原子中________不同;
(4)氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(H
F),可用于玻璃雕刻,其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅(SiF4)气体和水,该反应的化学方程式为__
______.
【答案】失去Mg2+495质子数(或核电荷数)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
考点14物质的多样性
考试说明
1.区分纯净物和混合物。
2.区分单质和化合物。
3.能从元素组成上认识氧化物。
4.能从性质及组成方面区分酸碱盐。
聚焦考点☆温习理解
一、纯净物和混合物
1、定义:
纯净物:
由一种物质组成的。
混合物:
两种或两种以上物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质
2、区分标准:
宏观上;是看是否有一种物质组成;
微观上,是看是否由一种分子构成
二、单质、氧化物、
化合物
1、定义:
单质:
由同种元素组成的纯净物例:
氢气、氧气、红磷等
化合物:
由不同种元素组成的纯净物例:
水、高锰酸钾等
氧化物:
由两种元素组成,且其中之一为氧元素的化合物例:
二氧化硫、水等
2、区分标准:
化合物和单质:
宏观上:
是看是否用一种元素组成
微观上:
是看分子是否由一种原子构成
氧化物的判断:
是否为两种元素、是否有氧元素
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物。
三、酸、碱、盐
1、定义:
酸:
是由氢元素和酸根组成的化合物酸(酸氢离子+酸根离子)
如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱:
是由金属元素和氢氧
根组成的化合物碱(碱氢氧根离子+金属离子)
如:
氢氧化钠、氢氧化钙
、氨水(NH3·H2O)
盐:
是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物盐(盐
金属离子+酸根离子)如:
氯化钠、碳酸钠
2、区分标准:
根据化学式中电离出的离子是否全部是氢离子或氢氧根根离子;
或根据物质的性质加以判断;根据定义加
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