重庆市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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重庆市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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重庆市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59
I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个答案符合题意,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是()
A.CaCO3难溶于水,是弱电解质
B.进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C.用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
2.下列化学用语正确的是()
A.新戊烷的结构简式:
C5H12B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的电子式:
D.乙烯的结构式:
3.下列说法正确的是()
A.电解精炼粗铜时,粗铜应作阴极
B.氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOH
C.将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
D.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快
4.可逆反应A(s)+B(g)
2C(g)△H<0在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B转化率提高的是()
A.保持温度不变,减小压强B.保持恒温恒容,充入氦气
c.其它条件不变时,升高温度D.其它条件不变时,加入少量A
5.下列热化学式中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:
N2+3H2(g)
2NH3(g); △H = -38.6 kJ·mol-1
C.稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);△H = -57.3 kJ·mol-1
D.1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);△H =+285.8 kJ·mol-1
6.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()
选项
离子或分子
要求
A
K+、SO42-、Cl-、HS-
c(K+) B Na+、Al3+、Cl-、SO42- 滴加氨水立即有沉淀产生 C NH4+、Ba2+、NO3-、H3COOH 滴加NaOH溶液立即有气泡产生 D Fe3+Na+、NO3-、ClO- 溶液pH=l 7.鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性。 实验测得角鲨烯分子是是链状结构,分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2: 1,下列说法不正确的是() A.角鲨烯分子式为C30H50 B.角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化 C.1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应 D.汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯 8.下表是某些共价键的键能,由此判断下列说法不正确的是() 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H(g) △H=+436kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1 9.在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的体积关系曲线如图所示,下列关系正确的是() A.在B点: c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5 B.在A、B间任意一点,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) C.在D点: c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(K+) D.B→C段: 水的电离程度先增大后减小 10.如图所示,甲池的总反应式为: CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列说法正确的是() A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O C.反应过程中,乙池的pH逐渐减小 D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2 11.某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。 充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料碳C6中,以LiC6表示,电池反应为CoO2+LiC6 LiCoO2+C6。 右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时C6电极是作为() A.阴极B.阳极C.负极D.正极 12.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电,若需向溶液中加入1molCu(OH)2才能使溶液恢复至电解前的状态,则电解过程中转移电子的物质的量为() A.2mol B.4molC.6molD.8mol 13.分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种(要考虑顺反异构) A.4种B.5种C.6种D.7种 14.某烃的结构简式为CH3-CH2-C(CH2CH3)=CH-C=CH,该烃分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,一定在同一直线上的碳原子为b,一定在网一平面上的碳原子数为c,则a,b,c分別为() A.4,3,6B.4,3,5C.2,5,4D.4,6,4 15.—定温度下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一个体积可变的密闭容器中达到平衡。 充入一定量H2并增大容器体积,维持容器的温度和H2的浓度不变,则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比() A.增大B.不变C.减小D.无法判断 16. 一定温度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,发生反应A(g)+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如表。 下对说法正确的是() t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol·L-1·s-1 B.正反应是吸热反应 C.保持温度不变,起始时向容器中充入2molC,达平衡时,C的转化率大于80% D.保持温度不变,起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆) II卷(共5题,共52分) 17.现有下列几种有机物: A.CH4B.(CH3)2C=CH-CH3C.C2H2 D.C6H14E.CH2=CH-CH=CH2F.环戊烷 (1)上述有机物中互为同系物的是,互为同分异构体的是。 (2)用系统命名法对B进行命名。 (3)A可与Cl2反应生成二氯甲烷,用—个化学方程式表示该反应。 (4)B发生加聚反应的化学方程式为。 (5)用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的。 (6)右图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应,请写出B与E发生双烯合成所得产物的结构简式。 18.(10分)科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。 该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H (1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是。 A.CO2和CH3OH的浓度相等B.H2的百分含量保持不变 C.容器内压强保持不变D.3v正(H2)=v逆(H2O) E.容器中混合气体的密度保持不变 (2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。 反应相同时间后,测得甲醇的体积分数ȹ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0(填“>”、“<”、“=”) (3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是。 (4)300℃时,将CO2与H2 按1∶3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如右图所示。 回答问题: ①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是。 A.CO2的浓度减小B.正反应速率增大,逆反应速率减小 C.CO2和H2的体积比仍然是1∶3D.H2的体积分数减小 ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为(保留一位小数)。 19.(10分)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。 操作步骤如下: (1)在待镀件上镀镍时,待镀件应作极,电镀过程中电解质溶液浓度(填“增大”、“减小”、“不变”) (2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为。 当Zn2+恰好沉淀完全时,在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L,则c(Cu2+)=mol/L(已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24)。 (3)对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH,调pH的目的是 。 (4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是。 (5)为测定NiSO4·xH2O晶体x的值,称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水,剩余固体15.5g,则x的值等于。 20.(11分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32-第一步水解的离子方程式。 已知25℃时,CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L,当溶液中c(HCO3-): c(CO32-)=20∶1时,溶液的pH=。 ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式。 (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmol·L-1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水 C.向溶液B中加适量NaOHD.向溶液B中加适量水 (3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。 吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如下图所示: ①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是。 A.c(Na+)2c(SO32-)>c(HSO3-) B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-) D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) ②利用上图中数据,求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值。 21.火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染。 对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝: 利用甲烷催化还原NOx; CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。 (2)脱硫: ①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵,物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液,前者的c(NH4+)与后者的c(NH4+)的关系是。 A.大于2倍B.等于2倍C.介于2倍与2倍之间D.小于1倍 ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2,则c1与c2的比值等于。 (2)脱碳: 废气中的CO2转化为甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料电池(结构如右图),质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液.电极c上发生的电极反应式为,当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物a、b耗尽,忽略气体的溶解)。 1-5BDCAC6-10BDDCC11-15ABCAB16D 17.(11分) (1)AD(1分)BF(1分) (2)2-甲基-2-丁烯(1分) (3)CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl(2分) (4)n(CH3)2C=CH-CH3 (2分) (5)CH=CH+2Br2 CHBr2-CHBr2(2分)(6) (2分) 18.(10分) (1)BC(2分) (2)<(2分) (3)加快反应速率,使催化剂活性最高(2分) (4)①CD(2分)②22.7g/mol(2分) 19.(10分) (1)阴(1分)不变(1分) (2)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)8.1×10-18(2分)(3)除去Fe3+(1分) (4)增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶((或富集NiSO4)丨分>(5)6(2分) 20.(11分) (1)①CO32-+H2O HCO3-+OH-(2分)9(2分) ②3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑((2分) (2)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(1分)AD(2分) (3)①A(1分)②1×10-8.8|或10-8.8(1分) 21.(10分) (1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol(3分) (2)①A(2分)②106(2分) (3)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+(2分)12g(1分)
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