人教版度九年级上学期期末化学试题D卷测试.docx
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人教版度九年级上学期期末化学试题D卷测试
人教版2019-2020年度九年级上学期期末化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是
选项
物质
鉴别试剂
A
(NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液
Ba(OH)2溶液
B
K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液
稀H2SO4溶液
C
NaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液
MgCl2溶液
D
CuO、C、Fe三种固体粉末
稀HCl溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
2.如图所示变化属于化学变化的是()
A.海水晒盐
B.活性炭吸附冰箱内的异味
C.燃放烟花
D.分离液态空气制氧气
3.下列说法错误的是
A.某温度下,A物质的溶解度为20g,则该温度下A物质的饱和溶液质量分数小于20%
B.B物质的溶液恒温蒸发10g水,析出1g晶体,则该温度下该物质的溶解度大于或等于10g
C.某温度下,向100gC物质的饱和溶液中加入1gC,该溶液质量仍为100g
D.将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后,所得溶液的溶质质量分数变大
4.下列四组溶液(均失去标签),必须用其他试剂才能鉴别的一组是()
A.硫酸铜、浓盐酸、浓硫酸
B.浓氨水、白醋、蒸馏水
C.碳酸钠、石灰水、稀硝酸
D.稀硫酸、氯化钠、氢氧化钠
5.下列有关概念的说法中,错误的是()
A.酸中不一定含氧元素
B.碱中不一定含氢元素
C.化合物中不一定含氧元素
D.含氧的化合物不一定是氧化物
6.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是()
A.
向一定量稀HCl中加入NaOH溶液
B.
向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C.
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
D.
现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液
7.欲将80g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%,需要加水()
A.800g
B.80g
C.40g
D.60g
8.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B.b点溶液为蓝色
C.取c点的固体滴加稀盐酸,有气泡产生
D.d点溶液中溶质为Zn(NO3)2
9.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.氢氧化钙、消石灰、CaO
B.氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3
C.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
D.碳酸钙、生石灰、CaCO3
10.下列有关空气成分的说法正确的是
A.氧气可用作火箭燃料
B.氢气是空气中的一种成分
C.氮气充入食品包装中可以防腐
D.空气中二氧化碳含量过高会造成酸雨
二、填空题
11.H、H、H分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H.制造燃料电池常用1H,制造氢弹要用2H、3H.请据图回答:
(1)1H、2H、3H三种原子中,_____数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O.写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_________,在图2所示的小方框中,把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全_________。
12.
(1)用元素符号和数字表示:
2个氧分子_______;3个氖原子______;钠离子____
(2)写出下列符号所表示的意义:
Fe_________;2Fe________;3H2O_______________
(3)书写下列元素符号:
氯____钙_____铝_____钡______银______镁____
三、实验题
13.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是 ;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是 浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有:
①铜锈溶解:
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑,则X的化学式为 ;
②铁锈溶解:
化学方程式为 ;
③有金属单质生成:
化学方程式为 。
(3)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量,实验操作如图所示,实验结果记录如下表:
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
55.7
55.6
55.5
55.5
①经计算,这种钢样品中铁的含量是 %(精确到0.1%)。
②有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是 。
四、简答题
14.在一定条件下,甲和乙发生化学反应生成丙和丁,其反应的微观变化如图所示。
(1)物质甲中氮元素的化合价是______。
(2)甲、乙、丙与丁中属于化合物的是______。
(3)该化学反应中______不变。
五、流程题
15.某品牌电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属,常见化合价是+2价)等金属,如下图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知,
。
(1)操作①②均包含的操作名称是_____,
(2)加硫酸溶解金属板时,需要通风并远离火源,其原因是_____,
(3)据以上工艺流程,可知Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_____Fe(填“>”或“<”);
(4)溶液①中加过量铁粉发生的反应方程式为_____,
(5)固体A的成分_____。
六、科学探究题
16.日常生活中,人们常利用碳酸钠溶液的碱性清洗餐具上的油污,且碱性越强,去油污的效果越好。
小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答:
(1)溶液碱性最强的是_____(填实验编号).
(2)欲得出碳酸钠溶液的溶质质量分数与pH关系的结论,可选择的一组实验是____(填实验编号),结论是_____。
(3)在一定温度范围内,温度与碳酸钠溶液pH的关系是_____。
(4)将溶质质量分数10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较___(选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并洒上少量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为____。
(5)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的某种物质,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为_____(写一个)。
七、计算题
17.某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质,为了分析处理后废液的组成,取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水,也不参与反应),恰好完全反应,过滤经处理得到16g铜,往滤液中加入足量的硝酸银溶液,经过滤、干燥、称量,最终得到114.8gAgCl固体。
回答下列问题:
(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________,往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。
(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。
18.苹果中富含苹果酸,具有增强消化,降低有害胆固醇等作用,苹果酸的分子式为C4H6O5.试回答下列问题:
①苹果酸的一个分子由_____个原子构成,苹果酸的相对分子质量是_____;
②苹果酸中氢、氧两种元素的质量比是_____(最简整数比);
③13.4g苹果酸中含碳元素质量为_____g(计算结果精确至0.1g)。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
2、
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