届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试题及答案.docx
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届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试题及答案
温州市十校联合体2017届高三上学期期初联考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Pb-207
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是()
A.CO2分子比例模型:
B.NH4I的电子式:
C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为
2.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是()
A.电解质:
明矾、冰醋酸、硫酸钡B.酸性氧化物:
CO2、SO2、NO、SiO2
C.混合物:
铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D.同素异形体:
C60、C70、金刚石
3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟
利用乙烯可以发生加成反应
B
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C
SO2能使品红溶液褪色
SO2具有还原性
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
4.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
5.下列说法中正确的是()
A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子
7.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是()
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.每生成0.lmolClO2转移0.5mol电子
C.氧化性:
NaClO3 1 8.下列有关溶液组成的描述合理的是() A.常温下在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D.无色溶液中可能大量存在K+、AlO2-、NO3-、HCO3- 9.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是() 已知: MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为: NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 10.下列叙述错误的是() (1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物 (2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 (3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高 (4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 (5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A.全部B. (1) (2)(3)(4)C. (1) (2)(3)(5)D. (2)(3)(4)(5) 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分) 11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为() A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中: NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+3H2O C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++OH-+H++SO ===BaSO4↓+H2O 12.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是() 选项 叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 13.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。 W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。 下列说法正确的是() A.原子半径: W>Y>Z>XB.气态氢化物的稳定性: X C.最高价氧化物对应水化物的碱性: Y>WD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 14.说法不正确的是() A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用待装液润洗 C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为: 样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。 15.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。 一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是() A.正极反应式: Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 C.放电过程中,Li+向负极移动 D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液: c(H+)=c(OH-)=c(NH )=c(Cl-) B.0.1mol/LNa2S溶液: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(HCOO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-) D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: 2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 17.下列有关说法正确的是() A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值增大 D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 18.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。 则W、X不可能是() 19.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是() A B C D 升高温度,平衡常数减小 0~3s内,反应速率为: v(NO2)=0.2mol·L-1 t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 到达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) 20.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1- 中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列结论正确的是() A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― B.气体F经催化氧化可直接生成气体D C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3 D.X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1― 三、填空题 21、(14分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。 它们之间有如下的反应关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。 写出其中D与水反应生成的酸名称 。 (2)若B是气态氢化物。 C、D是氧化物且会造成光化学烟 雾污染。 写出③反应的化学方程式 。 (3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。 写出④反应 离子方程式 。 (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。 C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。 写出②反应的化学方程式 。 (5)若A是应用最广泛的金属。 ④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。 写出④反应的离子方程式 。 22.(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、 D都能与C按原子个数比为1: 1或2: 1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶 液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。 (1)画出D的原子结构示意图,E元素在周期表中的位置是。 (2)A与C形成原子个数比为1: 1的化合物甲,其中含有化学键类型为。 (3)D与C按原子个数比为1: 1形成化合物的电子式是。 (4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)。 (5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。 若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。 写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式。 (6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式: ;放电时溶液中H+移向(填“正”或“负”)极。 (7)E(s)+O2(g)EO2(g)△H1E(g)+O2(g)EO2(g)△H2, 则△Hl△H2(填“>”或“<”或“=”)。 23.(10分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。 工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 (1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。 ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象)。 ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为(填代号)。 a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳 ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为: 边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。 ④该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成配平: Fe2++ClO-+=Fe(OH)3↓+C1-+ (2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为(填代号)。 24.(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。 以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 I: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol-1 II: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1 (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。 (2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图13。 ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该 反应的平均反应速率为。 ②100℃时反应I的平衡常数为。 (3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。 A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 E.平衡常数K增大 (4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这 种污染,其原理是: 通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做 氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。 实验室用图14装置模 拟上述过程: ①写出阳极电极反应式。 ②写出除去甲醇的离子方程式。 2017-2018学年第一学期温州十校联合体高三期初联考 化学参考答案及评分标准 三、填空题 21、(14分) (1)硫酸、(2分) (2)4NH3+5O2==4NO+6H2O(条件: 催化剂加热)(3分) (3)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-(3分) (4)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(3分) (5)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3分)
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