最新中考化学《物质的鉴别推断与分离提纯》专项复习题含答案3.docx
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最新中考化学《物质的鉴别推断与分离提纯》专项复习题含答案3
中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项复习题(含答案)(3)
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是( )
A.分别插入燃着的小木条B.分别通入到澄清石灰水中
C.分别插入带火星的木条D.观察颜色
2.已知:
氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度,二氧化锰与硫酸不发生反应.某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生;②继续加入足量的稀硫酸,无气泡产生;③过滤,向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液,又有大量气泡产生.下列对固体粉末成分的判断中,正确的是( )
A.可能有铁粉B.一定有炭粉C.一定有氧化铜D.一定有二氧化锰
3.除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂或方法正确的是()
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
氧化铜中混有少量碳粉
加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氧气中混有少量氨气
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
A.AB.BC.CD.D
4.有一溶液X是下列四种物质中的一种,将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中,出现的现象如下表。
则溶液X是下列选项中的( )
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
A.稀硫酸B.MgSO4溶液C.KOH溶液D.稀盐酸
5.下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.K+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、Cl-、CO32-
6.要除去一氧化碳中混有的二氧化碳,可把混合气体通过( )
A.水B.炭层C.澄清石灰水D.灼热的氧化铜
7.下表某同学对一些知识的归纳总结,其中有错误的是()
物质名称
相同点
不同点
A
金刚石与石墨
常温下化学性质不活泼
原子排列方式不同,用途不同
B
不锈钢与焊锡
都是合金
主要成分和性质不同
C
浓硫酸和浓盐酸
都是化合物
浓硫酸有吸水性,浓盐酸易挥发
D
棉花和羊毛
都属于天然纤维
燃烧现象不同
8.针对生活中的四组物质的鉴别,设计两种方案,其中都合理的是()
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察颜色
加肥皂水
B
碳铵和硝铵
闻气味
加盐酸
C
苏打溶液和小苏打溶液
测pH
滴加酚酞试液
D
黄金和黄铜
加稀盐酸
放入到硫酸锌溶液中
9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()
A.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液,过滤
B.MnO2(KCl)——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
C.CO2(HCl)——通入NaOH溶液,干燥
D.Cu(NO3)2溶液(AgNO3)——加入过量的铜粉,过滤
二、填空题
10.水是生命之源。
(1)活性炭常用于净水,其作用是_________、过滤水中的杂质。
(2)生活中常用______________来区分硬水和软水6
(3)电解水实验如图所示,直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____________检验。
(4)配制50g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,先计算需葡萄糖和水的质量,其中葡萄糖的质量为_________g;再进行称量、量取、___________,最后完成装瓶和贴标签。
11.实验室开放日,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,进行了“自选仪器设计实验”的活动。
实验室准备的仪器如下图所示:
(1)认真的同学一眼就认出仪器B是_________,E是_________。
(2)同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤,他选择了漏斗和铁架台,你认为他还需要选择的仪器是_________(填编号)。
过滤后滤液仍然浑浊,其原因可能是__________________(回答一点即可)。
(3)同学准备用上面仪器做粗盐提纯实验,你认为还缺少的二种主要仪器是_________和_________
12.“自热米饭”中发热剂的主要成分为生石灰,取发热剂进行如图所示实验:
(1)操作a的名称为_____。
(2)发热剂中加一定量的水反应的化学方程式为_____,实验现象_____。
(3)滤液中滴加酚酞产生的现象为_____,说明溶液1显_____性。
(4)将滤液1均分成两份:
向其中一份持续通入CO2气体可能会观察到的现象_____;另一份加活性炭后静置20分钟,过滤,溶液3的颜色为_____。
该现象说明活性炭具有_____性。
(5)若将久置的发热剂加入一定量的水中,滴加酚酞不变色,说明发热剂中的主要成分已变质为_____(填化学式)。
13.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生。
据此推断,该白色粉末中一定含有;一定不含有。
14.右图表示初中常见几种不同化合物之间的关系,图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应。
请根据以下每小题的具体情况进行解答。
(1)若A能与B、F、D分别反应,C、G、E能顺时针转化,B、F、D又分别能转化生成C、G、E。
已知:
B与D;C与E;F与G分别为相同类型的物质。
A是胃酸的主要成分,F中元素质量比为7:
3。
那么A的化学式为,F与A反应的化学方程式为,F转化成G的化学方程式为。
(2)若C、G、E依次能向中心转化,最终生成A,且C、G、E能顺时针转化。
已知:
C、G、E含有两种相同的元素,A、B、D、F也都含有两种相同的元素,G是几种物质中相对分子质量最小的。
那么A的化学式为,E转化成C的化学方程式为,C转化成B的化学方程式为。
三、推断题
15.小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验:
把此液体编号为A,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变。
她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。
如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。
写出各物质的名称或符号:
A______、B________、C_____、D_____、E_______、F_______。
16.A~E是碳单质、铜、氧化铜、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种,A、E是黑色固体,B、C是无色气体,且B能使澄清石灰水变浑浊。
它们之间的相互关系如图所示,其中“--”表示物质间能反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物和生成物已省略。
请回答下列问题:
(1)物质B的化学式为______。
(2)写出物质C的种用途:
______。
(3)转化⑤的化学方程式为______,该反应的主要现象是______。
(4)③④⑤中存在逆向转化关系的是______(填序号)。
17.ABCDEFG为常见的物质,其中BEG属于单质,反应
是炼铁中的主要反应,它们之间的相互转化关系如图所示:
物质B的化学式是______;写出反应
的基本反应类型______。
写出C的一种用途:
______。
写出反应
中生成红色固体E的化学方程式:
______。
四、实验题
18.实验是重要的科学手段,任何科学结论都要经过实验验证.为了弄清某气体样品是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳,某兴趣小组同学用下列盛有药品的装置检验该气体样品的成分.
(1)正确的实验装置连接顺序是:
气体样品→_____→_____→A(用A、B、C表示),
(2)当观察到____,证明气体样品中含有水蒸气,
(3)证明样品中含有二氧化碳存在的化学方程式为:
______,
(4)证明样品中含有一氧化碳存在的化学方程式为:
_________。
19.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为_____g,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的_____(填写化学性质)。
20.(6分)现有三种常见的矿石,分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。
某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣,进行以下研究。
请根据初中所学知识,回答下列问题:
(1)三种矿石中只有一种为白色固体,放入水中后不溶解,初步判断该矿石可能为。
为了进一步证明,取少量该矿石于试管中,加入稀盐酸,产生大量气泡,该气体可使澄清石灰水变混浊。
反应的化学方程式是、。
(2)第二种矿石放入水中,矿石逐渐溶解,并形成了蓝色溶液。
向所得溶液中插入一根铁丝,一段时间后,铁丝上有红色物质析出,该反应的化学方程式为。
(3)第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。
已知120gX和氧气充分反应,生成一种无色有刺激性气味的气体128g,该气体会导致酸雨。
X的化学式为。
五、计算题
21.某兴趣小组的同学进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中
质量分数的测定,主要测定流程如下图:
(1)请指出图中过滤操作中的一处错误__________;
(2)若称取样品质量为6.0g,反应后称量烘干沉淀质量为5.5g,请计算纯碱样品中
质量分数。
(精确到0.01%)__________
22.
(1)实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,加热制取氧气,充分反应后,冷却,称量固体残渣的质量为5.9克。
求①原混合物中氯酸钾的质量是多少?
________
②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰,如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体?
_______;
(2)将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中,恰好完全反应后,得到108.8克Na2CO3溶液。
计算:
①参加反应的CO2的质量为__________克;
②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
________
参考答案
1.A2.D3.D4.A5.B6.C7C8.B9.D
10.吸附肥皂水带火星木条5溶解
11.烧杯量筒BF滤纸破损/液面高于滤纸边缘/过滤器本身不干净蒸发皿托盘天平
12.过滤CaO+H2O==Ca(OH)2发热剂逐渐溶解,放热溶液变红碱溶液变浑浊无色吸附CaCO3
13.Ba(OH)2、Na2CO3;FeCl3、Na2SO
14.
(1)HClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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