0225酸碱单元的复习.docx
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0225酸碱单元的复习
全方位教学辅导教案
档案号:
HM-206
学科:
化学任课教师:
范柯授课时间:
2013年01月28日星期一
姓名
陈志豪
性别
男
年级
九年级
总课时:
小时第04次课
教学
内容
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.会用pH试纸检验溶液的酸碱度
3.了解酸碱度在实际生产和日常生活中的应用。
重点
难点
1.酸和碱之间发生的中和反应。
难2.酸碱度在实际生产和日常生活中的应用。
教学
目标
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.会用pH试纸检验溶液的酸碱度
教
学
过
程
课前
检查
交流
针
对
性
授
课
课题1常见的酸和碱
一、溶液的导电性
1、溶液会导电的原因:
2、能导电的物质有:
不能导电的物质有:
二、电离:
1、定义:
物质溶解于水后,离解成自由移动的离子的过程。
2、表示方法:
电离方程式
NaCl=H2SO4=
KNO3=Na2CO3=
Ca(OH)2=Al2(S04)3=
讨论:
(1)离子所带电荷数和电性,与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系?
(2)在电离过程中,原子团拆不拆开?
括号怎么办?
(3)电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系?
溶液显电性吗?
练习:
下列物质不能导电的是()
A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.乙醇
三、酸、碱、盐的概念:
1、酸:
酸=()+()
讨论:
HClO3,H2S,NaHCO3是酸吗?
2、碱:
碱=()+()
讨论:
Ba(OH)2,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3是碱吗?
3、盐:
盐=()+()
讨论:
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是盐吗?
练习:
根据以上概念判断下列物质属于酸、碱还是盐?
HClMg(OH)2KClH2CO3NaOHNa2CO3
H2SO4CaCO3Ca(OH)2CuSO4NaOH
小结——物质的分类:
练习1:
现有以下物质(填序号)
属于单质的是;属于化合物的是;
属于酸的是;属于碱的是;
属于盐的是;属于氧化物的是。
⑴NaOH⑵Fe(OH)3⑶HCl⑷H2SO4⑸HNO3⑹NaCl
⑺KHSO4⑻O3⑼CuO⑽H2O⑾CO2⑿Na2CO3
练习2:
写出下列物质的化学式:
盐酸硫酸硝酸碳酸
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁
氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸氢钠
硝酸银硝酸钡氯化钡硫酸铜
氯化铁硫酸钠硫酸铁氧化铁
硫酸钡氯化银氯化亚铁碳酸钡
四、酸碱指示剂(指示剂):
能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸(酸性)溶液
碱(碱性)溶液
练习:
1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变______,遇无色酚酞溶液_______。
2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变____,使酚酞溶液变______。
3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是;____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_________;
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到的现象是____________。
4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()
A.NaClB.H2OC.HClD.NaOH
五、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途:
1、盐酸——氯化氢气体的水溶液
氯化氢
盐酸
区别
联系
2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖
现象
原因
气味
敞口
久置
质量及
质量分数
原因
用途
3、浓硫酸的特性:
、、、。
4、浓硫酸的稀释:
稀释浓硫酸时,应将其沿杯壁慢慢倒入中,且边倒边搅拌。
而不能把往里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。
(因为硫酸溶于水时放出大量的热)
万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即,然后
涂3%-5%的溶液
练习:
1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是()
A.浓硫酸B.大理石C.稀硫酸D.浓盐酸
2.下列叙述错误的是()
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟
B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑
C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是()
A.盐酸可用来除铁锈B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈D.盐酸是重要化工产品
六、酸的化学性质
1、酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2、酸+活泼金属→()+()(反应)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
3、酸+金属氧化物→()+()
现象
化学方程式
铁锈(Fe2O3)+HCl
铁锈(Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+H2SO4
备注:
当溶液中含有Fe3+时,溶液显色;
当溶液中含有Fe2+时,溶液显色;
当溶液中含有Cu2+时,溶液显色;
4、酸+盐→()+()
CaCO3+HCl=
HCl+AgNO3=
H2SO4+BaCl2=
注:
AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀(固体)
Cl-的鉴定方法:
取待测液少许于试管中,向其中滴入溶液,有白色沉淀生成,
再加,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有Cl-。
SO42-的鉴定方法:
取待测液少许于试管中,向其中滴入,有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有SO42-。
七、复分解反应:
1、定义:
两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2、形式:
3、发生复分解反应时,各元素或原子团的化合价均不变。
练习:
1、在下列物质的水溶液中加入BaCl2溶液没有生成沉淀的是()
A、H2SO4B、HClC、AgNO3D、Na2SO4
2、下列化合物不能由金属与酸直接反应制取的是()
A、ZnSO4B、MgCl2C、CuSO4D、FeCl3
3、下列物质加入稀盐酸没有现象的是()
A、Na2CO3B、Fe2O3C、CuD、AgNO3
4、将过量的稀硫酸加入氧化铜和铜的混合物中,充分反应后过滤,滤纸上的是;滤液中的溶质是。
八、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
用途
如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用,再涂上溶液。
练习:
请仔细阅读,回答下列问题:
(1)这包干燥剂吸收水分的反应方程式
是。
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸水后
具有。
(3)如果误食入口应该
九、碱的化学性质
1、碱与指示剂反应:
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2、碱+非金属氧化物→()+()()
CO2+Ca(OH)2=
CO2+NaOH=
SO2+NaOH=
SO3+NaOH=
思考:
氢氧化钠为什么要密封保存?
如何检验氢氧化钠是否变质?
3、碱+盐→()+()(反应)
NaOH+CuSO4
NaOH+FeCl3=
Ca(OH)2+Na2CO3=
盐的溶解性
记忆方法1:
钾钠铵盐硝酸盐,全部溶水不困难;氯除银、硫除钡,碱溶钾钠铵钙钡。
记忆方法2:
一看“钾钠铵”(K+、Na+、NH4+)
二看“三强酸”(Cl-、SO42-、NO3-)
(AgClBaSO4除外)
六、盐的化学性质:
(1)盐+金属→()+()(反应)
Fe+CuSO4=
条件:
①前换后
②盐必须能溶于水
③K、Ca、Na除外
(2)盐+酸→()+()(反应)
AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+HCl=
(3)盐+碱→()+()(反应)
条件:
反应物均可溶,生成物有水、淀、气
(4)盐+盐→()+()(反应)
BaCl2+Na2SO4=
NaCl+AgNO3=
条件:
反应物均可溶,生成物有水、淀、气
练习:
判断下列各组物质能否发生反应。
能反应写出化学方程式;不能反应,说出理由。
Fe+ZnSO4Cu+AgNO3Al+AgClNa2CO3+Ca(OH)2
NaCl+H2SO4KNO3+NaOHK2CO3+HClCuSO4+Ba(OH)2
氮肥的简易鉴别
1.区分常见化肥的方法:
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
不具有刺激性气味的氨气放出
2.氮肥中的氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别.
其他常见氮肥可按下列步骤鉴别:
课堂
检测
练习:
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有()
A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子
2.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是()
A、酚酞溶液B、稀盐酸C、CuOD、二氧化碳
3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是()
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
4.纯净的氢氧化钠是一种_______色固体,由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解,还能跟空气里的___________起反应而变质。
所以,氢氧化钠必须________保存。
写出有关反应的化学方程式:
______________________________。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸,可观察到的现象是______________________,写出所发生反应的化学方程式:
_______________________________。
5.下列各组物质,属于同种物质的是()
A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠
6.下列物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是()
A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨E、烧碱F、浓盐酸
7.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂中的()
A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水
8、如右图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
9、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的
化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断,C是,D是,E是(填写化学式)
⑵写出下列反应化学方程式:
反应②,
反应③。
综合练习:
1.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是()
A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B.HNO3、KOH、NaCl
C.CaCO3、NaOH、H3PO4D.H2SO4、KNO3、NaOH
2.下列各物质的溶液,能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是()
A.Na2CO3 B.Ba(OH)2 C.Na2SO4 D.KOH
3.有一种试剂可以一次性区别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液,它是( )
A.盐酸 B.硝酸 C.硝酸钠 D.氢氧化钠溶液
4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可以选用下列试剂中的( )
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
5.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钙和盐酸 B.硝酸银和盐酸
C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化钡和稀硫酸
6.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此,食用它时常有涩味,为了减轻涩味,可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是( )
A.酱油 B.食盐 C.香油 D.食醋
7.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
8.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A.Ag+、NO3-、Na+、Cl- B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
9.下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是( )
A.KNO3、NaCl、NaOH B.KOH、Na2CO3、HCl
C.KNO3、NaOH、FeC13 D.AgNO3、BaC12、HNO3
10.将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4充分混合后,在混合溶液中滴入石蕊试液会显
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
11.根据化学常识,下列说法正确的是( )
A.施用碳铵后应立即盖上土壤 B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C.可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
12.根据粗盐提纯过程,回答:
(1)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等),可通过 、 、 等操作进行初步提纯。
这三步操作中均用到一种常见仪器是 ,它在各步中的作用分别是 、 、 。
(2)小江同学在粗盐提纯的实验过程中,经过两次过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是 或仪器不干净。
(3)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多,请你帮他分析,产生的原因可能是 。
13.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物属于 (填“酸”、“碱”或“盐”),其化学式为 。
14.久置的氢氧化钠中常含有杂质。
检验是否含有此杂质时常用的试剂是,其反应的化学方程式为 ,除去此杂质常用的试剂是 ,其反应的化学方程式为 。
15.有一包白色固体混合物,可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,现进行如下实验:
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
(2)取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。
试根据实验现象推断,并完成下面的填空:
该混合物中肯定没有 和 ;肯定含有 和 (写化学式)。
16.A、B、C、D分别是NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种,现用另一中试剂X[X是MgSO4溶液、Ca(OH
)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种],按如图所示的方法进行实验。
通过实验现象确定:
(1)A是 溶液;
C是 溶液。
(2)X是 溶液。
课后
作业
1、把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来,并写出有关反应的化学方程式。
②______________________________________________。
③______________________________________________。
④______________________________________________。
⑤______________________________________________。
2、完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式,只写一个
(1)Fe(OH)3+( )——Fe2(SO4)3+( )
(2)KOH+( )——Fe(OH)3↓+( )
(3)Ba(OH)2+( )——( )+H2O
(4)Ca(OH)2+( )——NaOH+( )
3、完成下列化学方程式。
(1)Ca(OH)2+CO2——
(2)Fe(OH)3+H2SO4——
(3)NaOH+CuCl2——
(4)NaOH+SO3——
4.某复合肥硝酸钾中含有一定质量的氯化钾。
为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验:
取10g该复合肥样品加入58.87g水使其完全溶解,向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至不产生沉淀为止,共用去34g硝酸银溶液;过滤、烘干称得沉淀的质量为2.87g。
根据实验计算:
(1)样品中硝酸钾的质量分数为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
签字
教研组长:
教学主任:
学生:
教务老师:
家长:
老师
课后
评价
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