届江苏省南通市高三第二次调研测试化学试题及答案.docx
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届江苏省南通市高三第二次调研测试化学试题及答案
南通市2018届高三第二次调研测试
化学
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,总分:
120分。
考试时间:
100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Ni58.7
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出,我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。
下列说法不正确的是
A.CO2属于酸性氧化物
B.CO2是导致酸雨发生的主要原因
C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2
D.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化钙(CaO2)的电子式:
B.
离子的结构示意图:
C.H2CO3的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2
B.氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏
C.四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D.氧化铝具有高熔点,可用于生产耐火砖
4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
甲乙丙丁
A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液:
NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B.c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:
Na+、K+、ClO-、SO42-
C.0.1mol·L-1FeCl2溶液:
K+、Na+、SO42-、NO3-
D.0.1mol·L-1KMnO4溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SO32-
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C.100mL12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Na2O与水反应:
O2-+H2O=2OH-
B.SO2使氯水褪色:
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
C.Na2SiO3溶液与盐酸反应:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
8.下列各组物质中,能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
X
Y
Z
W
A
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
B
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2=CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
9.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图像与描述相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C.图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100
D.图4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>Z>W
B.简单氢化物的热稳定性:
X>Y>R
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0
C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,
增大
D.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动
12.化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:
下列说法正确的是
A.X分子中有2个手性碳原子
B.Y分子中所有原子可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可与5molNaOH发生反应
13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加
鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B
向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成
说明KSP(AgCl)>KSP(AgI)
C
向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
D
向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色
该溶液中一定含有Fe2+
14.25℃时,向10mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L-1盐酸,溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.点②所示溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(Cl-)
15.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=akJ·mol-1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
1.5mol
0.5mol
——
A.实验Ⅰ中,10min内平均速率v(B)=0.06mol·L-1·min-1
B.上述方程式中a=-160
C.600℃时,该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB,A的转化率增大
非选择题(共80分)
16.(12分)硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:
⑴写出反应Ⅰ的离子方程式:
▲(任写一个)。
⑵若在实验室中完成反应Ⅱ,为避免铝的损失,需要解决的问题是▲,可采取的措施为▲。
⑶上述流程中采用减压蒸发,并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量,其目的是▲。
⑷温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:
1),该反应的化学方程式是▲。
⑸若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是▲。
17.(15分)罂粟碱是一种异喹啉型生物碱,其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下:
⑴B分子中的官能团有▲和▲(填名称)。
⑵D→E的转化属于▲反应(填反应类型)。
⑶E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成,则F的结构简式是▲。
⑷E的同分异构体有多种,写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式:
▲。
Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。
Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ.属于芳香族化合物,苯环上一取代物有两种。
⑸已知:
(R、
为烃基)。
根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:
⑴加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是▲。
⑵已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1,调节pH的范围是▲。
⑶写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:
▲。
⑷若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。
现称取9.18g样品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol·L-1Fe2+标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200mL。
取出20.00mL,用0.010mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定x、y的值(写出计算过程)。
涉及反应如下(均未配平):
NiOOH+Fe2++H+—Ni2++Fe3++H2OFe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O
19.(14分)将某黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和O2在一定温度范围内发生反应,反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等,除杂后可制得纯净的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
⑴实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如图所示。
生产过程中应将温度控制在▲左右,温度升高至一定程度后,水溶性铜含量下降的可能原因是▲。
⑵右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
实验中可选用的试剂和用品:
稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g•cm—3)的H2O2来配制,其具体配制方法是▲。
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤:
第一步:
将混合物加入过量稀硫酸,搅拌、充分反应,过滤。
第二步:
▲。
第三步:
▲,过滤。
第四步:
▲、冷却结晶。
第五步:
过滤、洗涤,低温干燥。
⑶在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为▲。
20.(15分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用。
⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4
则△H4=▲kJ·mol-1。
⑵使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式:
▲。
②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为:
▲;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有▲(任写一种)。
图1图2
⑶在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如上图2所示。
①氮化硅的化学式为▲。
②a电极为电解池的▲(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:
▲;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是▲。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素,X基态原子未成对电子数在所处周期中最多;Y元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和;Z的单质常温下为淡黄色固体,ZY3分子呈平面正三角形;M原子外围电子排布式为3dn4sn。
请回答下列问题:
⑴X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是▲。
(用元素符号表示)
⑵某X氢化物分子结构式为:
H-X=X-H,该分子中X原子的杂化方式是▲;Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,主要原因是▲。
⑶根据等电子原理,写出X2Y分子的电子式:
▲。
⑷M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如右图所示),则晶体中M原子配位数是▲。
某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1mol该配合物中含配位键的数目是▲。
B.[实验化学]
卷心菜中含有丰富的维生素C,维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。
某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。
第一步:
配制维生素C标准溶液。
将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解,配成250mL标准溶液。
第二步:
制取卷心菜汁。
取50g新鲜的卷心菜,捣烂,加水充分搅拌,用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL。
第三步:
标准溶液中维生素C含量的测定。
移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中,加入1mL0.1mol·L-1盐酸酸化,加入2滴淀粉试液作指示剂,用0.010mol·L-1碘水滴定到终点,记录消耗碘水的体积。
重复上述操作两次,消耗碘水的平均体积为V1。
第四步:
卷心菜汁中维生素C含量的测定。
移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中,加入1mL0.1mol·L-1盐酸酸化,加入2滴淀粉试液作指示剂,用0.010mol·L-1碘水滴定到终点,记录消耗碘水的体积。
重复上述操作两次,消耗碘水的平均体积为V2。
⑴与过滤相比,抽滤的优点是▲。
抽滤所用的滤纸应略▲(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。
⑵移取20.00mL待测液选用的仪器是▲,滴定终点溶液的颜色呈▲色。
⑶上述滴定过程滴定速度要快,否则将会使测得的维生素C的含量偏低,其可能的原因是▲。
⑷1kg卷心菜中所含维生素C相当于▲片上述维生素药片。
(用含V1、V2的代数式表示)
南通市2018届高三第二次调研测试
化学参考答案及评分标准
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.B2.A3.D4.B5.C6.D7.B8.A9.C10.A
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.B12.BC13.D14.AC15.BD
非选择题(80分)
16.⑴2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(或Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O)
⑵如何控制反应终点(或硝酸的用量)将加入稀硝酸改为通入过量CO2
⑶防止硝酸铝水解
⑷4Al(NO3)3
2Al2O3+12NO2↑+3O2↑
⑸升高温度、搅拌,加快反应速率
(每空2分,共12分)
17.⑴醚键溴原子⑵取代
⑶
⑷
或
⑸
(第⑴~⑷小题每空2分,第⑸小题每步1分,共15分)
18.⑴静置,在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液,无沉淀生成
⑵pH≥9
⑶4Ni(OH)2+O2
4NiOOH+2H2O
⑷消耗KMnO4物质的量:
0.01mol·L-1×0.02L=2×10—4mol
与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量:
2×10—4mol×5×(200÷20)=0.01mol
Fe2+总物质的量:
1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol
与NiOOH反应的Fe2+的物质的量:
0.1mol-0.01mol=0.09mol
n(NiOOH)=0.09mol(3分)
m(NiOOH)=91.7g·mol-1×0.09mol=8.253g
n[Ni(OH)2]=
=0.01mol(2分)
x:
y=n(NiOOH):
n[Ni(OH)2]=0.09mol:
0.01mol=9:
1
故:
x=9y=1(1分)
(本题根据电子守恒计算且正确亦得分)
(第⑴~⑶小题每空2分,第⑷小题6分,共12分)
19.⑴600℃CuSO4发生了分解反应
⑵①用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入90mL水(或加水稀释至100mL),搅拌均匀
②向滤液中加入稍过量3%H2O2溶液,充分反应
向溶液中加入CuO,用精密pH试纸控制pH在3.2~4.7之间
加热浓缩
⑶4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
(每空2分,共14分)
20.⑴-2317.0
⑵①2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
②3N2H4
N2+4NH3降低反应温度、增加压强等
⑶①Si3N4
②阳NH4++3F―-6e-=NF3+4H+F2
(除⑶①第一空1分外,其余每空2分,共15分)
21.A.⑴N>O>S
⑵sp2H2O分子间形成了氢键,而H2S分子间不能形成氢键
⑶
⑷126mol(或6×6.02×1023)
(每空2分,共12分)
B.⑴加快过滤速率小于
⑵20mL移液管或酸式滴定管蓝
⑶维生素C被空气中的氧气氧化
⑷
(每空2分,共12分)
非选择题中其他合理答案均给分。
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