江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题7.docx

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江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题7

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（七）

化　　学

2016.2

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　O—16　S—32　Mn—55　Cu—64

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D.明矾常用于水体杀菌消毒

2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A.质子数为7、中子数为7的氮原子：

N

B.氮原子的结构示意图：

C.氨气分子的电子式：

D.对硝基甲苯的结构简式：

3.下列说法正确的是（　　）

A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等

途径a：

Cu

CuO

CuSO4；途径b：

Cu

CuSO4

C.用金属钠可区分乙醇和乙醚

D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

4.工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。

下列说法正确的是（　　）

A.元素H只有

H和

H两种核素

B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：

r（Cl）>r（Cl－）

C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应

D.该反应表明常温下氯气有氧化性

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是（　　）

A.元素非金属性由强到弱的顺序：

Y、X、W

B.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C.原子半径由大到小的顺序：

Z、Y、X、W

D.WX与ZX中的化学键类型相同

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH

、Fe2＋、SO

、NO

B.水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：

Ba2＋、NO

、K＋、SO

C.使苯酚显紫色的溶液中：

NH

、Na＋、Cl－、SCN－

D.使甲基橙变红的溶液中：

Na＋、NH

、SO

、NO

7.下列实验操作正确的是（　　）

A.将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol·L－1硫酸铜溶液

B.焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色

C.用装置甲除去Cl2中的HCl气体

D.用装置乙制取乙酸乙酯

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A.Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

B.S

SO3

H2SO4

C.Mg（OH）2

MgCl2（aq）

无水MgCl2

D.Fe

Fe2O3

FeCl3

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.NO2溶于水：

3NO2＋H2O===H＋＋NO

＋2NO

B.NaClO溶液中ClO－的水解：

ClO－＋H2O===HClO＋OH－

C.酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：

H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O

10.一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）

A.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，OH－向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是（　　）

A.1molFeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023

B.常温下，pH均为3的三种溶液：

①HCl溶液、②H2SO4溶液、③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①＝②<③

C.电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

D.一定条件下反应Cr2O

（aq）＋H2O（l）

2CrO

（aq）＋2H＋（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O

）

）

12.真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y和Z中均不含手性碳原子

B.Y能发生氧化、还原、取代、消去反应

C.一定条件下，1molX最多能与5molH2发生加成反应

D．1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A.制备氢氧化铁胶体：

向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色

B.提纯含少量苯酚的苯：

加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验亚硫酸钠是否变质：

将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象

D.比较铁与铜的活泼性：

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象

14.25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中：

c（SO

）＞c（NH

）＞c（H＋）>c（OH－）

B.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合所得酸性溶液中：

c（Na＋）>c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c（CH3COO－）＋c（H＋）>c（Na＋）＋c（OH－）

D.向浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：

c（Na＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

15.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。

该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.反应2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）的ΔS<0、ΔH<0

B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C.体系中c（CH3OCH3）：

c（CH3OCH3，状态Ⅱ）<2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）

D.逆反应速率v逆：

v逆（状态Ⅰ）

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：

________。

（NH4）2SO3要适当过量，目的有：

保证Cu2＋的还原速率，________________。

已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比[n（NH4Cl）/n（Cu2＋）]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是________。

17.（15分）化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物H的含氧官能团为________和________（填官能团的名称）。

（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为________________；由C→D的反应类型是________。

（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：

________。

Ⅰ.分子含有1个苯环；Ⅱ.分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ.能发生银镜反应。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以

为有机原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

18.（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。

以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：

（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应Ⅳ的化学方程式为________。

（3）已知室温下Mn（OH）2的Ksp＝4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为________mol·L－1。

（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。

试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。

19.（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。

以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有________（填字母）。

a.蒸发皿　b.泥三角　c.漏斗　d.酒精灯　e.三脚架　f.坩埚　g.烧杯　h.试管

（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为________。

（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为________；滤渣2的主要成分为________（填化学式）。

（4）“分离1”操作包含的实验步骤有________、________、________、洗涤、干燥。

（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：

________。

20.（14分）高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。

在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。

（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。

已知：

2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－1453kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6kJ·mol－1

又知CO（g）燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1，则CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）；

ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：

CH3COOCu（NH3）2（aq）＋CO（g）

CH3COOCu（NH3）2·CO（aq）；ΔH<0

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有________（填字母）。

a.适当升高温度　　b.适当降低温度　　c.增大压强　　d.减小压强

（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（＋1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO。

下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。

①PSAⅠ吸附CO2时间对PSAⅡ中CO回收率的影响见右图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________。

②从PSAⅡ中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途：

________。

③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：

将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：

________________________。

（4）已知：

Ksp（CaCO3）＝a，Ksp[Ca（OH）2]＝b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH－）＝cmol·L－1，则c（CO

）＝________mol·L－1（用含a、b、c的代数式表示）。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。

若多做，则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。

五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。

X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其他四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为________，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为________（用具体元素符号表示）。

（2）1mol配合物[R（XY）6]4－中含有σ键的数目为________。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为________，其沸点高于甲醛的主要原因是____________________________。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为____________（用文字描述）。

（5）某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为________（R、Z用具体元素符号表示）。

B.【实验化学】

Fridel—Crafts反应：

ArH＋RX

ArR＋HX；ΔH<0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。

某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel—Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。

反应流程如下图所示：

（1）分液用到的主要仪器是________。

（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是____________；通过________操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。

（3）写出本实验中反应②的化学方程式：

________。

该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是________。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是________。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（七）

化学参考答案及评分标准

1.B　2.A　3.C　4.D　5.A　6.D　7.B　8.A　9.C　10.B　11.AD　12.D　13.B

14.BC　15.AD

16.（12分）

（1）4Cu＋NH4NO3＋5H2SO4===4CuSO4＋（NH4）2SO4＋3H2O（将硫酸铵写成硫酸氢铵也给分）（2分）　温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解（2分）

（2）2Cu2＋＋SO

＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO

＋2H＋（2分）

防止CuCl被空气氧化（2分）　生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）

（3）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）

17.（15分）

（1）羰基（2分）　醚键（2分）

18.（12分）

（1）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（2分）

（2）MnO2＋SO2===MnSO4（2分）

（3）4.5×10－5（2分）

（4）设MnSO4·H2O的物质的量为1mol

则m（MnSO4·H2O）＝1mol×169g·mol－1＝169g（1分）

曲线中B段为锰的氧化物，其质量为m（氧化物）＝169g×0.4517＝76.34g（1分）

其中n（Mn）＝1mol，m（Mn）＝1mol×55g·mol－1＝55g（1分）

n（O）＝

＝

mol（1分）

n（Mn）∶n（O）＝1mol∶

mol＝3∶4（1分）

因此B段所表示物质的化学式为Mn3O4（1分）

19.（15分）

（1）bdef（2分）

（2）SiO2＋H2SO4（浓）

H2SiO3＋SO3↑（2分）

（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3＋，否则不含Fe3＋（3分）　Fe（OH）3（2分）

（4）蒸发浓缩（1分）　冷却结晶（1分）　过滤（1分）

（5）Al2（SO4）3＋H2SO4＋2NH3·H2O＋22H2O===2[NH4Al（SO4）2·12H2O]↓（3分）

20.（14分）

（1）－128.1（2分）

（2）ad（2分）

（3）①尽量在PSAⅠ中将CO2脱除（保证PSAⅠ吸附CO2的时间）（2分）　②作燃料（合理均给分）（2分）　③CO＋PdCl2＋H2O===Pd↓＋2HCl＋CO2（3分）

（4）ac2/b（3分）

21A.（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分）　N>O>C（1分）

（2）12mol或12×6.02×1023（2分）

（3）sp2（2分）

因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高（2分）

（4）三角锥形（2分）

（5）CoO（2分）

21B.（12分）

（1）分液漏斗（2分）

（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（2分）　蒸馏（2分）

（3）

＋（CH3）3CCl

＋HCl（2分）

Fridel—Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率（2分）

（4）一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化（2分）