学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试含答案 178.docx
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学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试含答案178
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________考号:
__________
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题
1.将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质,取少量分别放入适量水中充分搅拌,不能形成溶液的是
A.味精B.花生油C.食盐D.白醋
2.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A.①和④;B.②和③C.③和④D.④和⑤
3.(2008年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()
4.(2008年镇江市)A图是物质M和N的溶解度曲线。
B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体减少,乙中的固体增加,则加入的物质不可能是()
A.浓硫酸
B.硝酸铵固体
C.氧化钙
D.氢氧化钠固体
第26题第27题
5.某温度下含MgCl246.8%的饱和溶液中,加入4.6g无水MgCl2,最终析出水合晶体40.6g,则该水合晶体的化学式是()
A.MgCl2·2H2OB.MgCl2·5H2OC.MgCl2·6H2OD.MgCl2·9H2O
6.下图是M.N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M.N),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是[ ]
A.t2℃时,得到M的饱和溶液
B.t2℃时,得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,M.N的溶质质量分数相等,得到M.N的不饱和溶液
D.温度降低到t1℃时,M.N的溶解度相等,得到M.N的饱和溶液
7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液,且两烧杯中均有未溶解的固体,现将温度从60℃降到20℃。
下列说法正确的是()
A.甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B.甲乙溶解度随温度降低而减小
C.烧杯中甲固体质量增加,乙固体质量减少
D.甲溶液质量减少,乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
8.在25℃时,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠,搅拌后静置,最终析出晶体的质量()
A.等于1.06克B.大于1.06而小于2.86克
C.等于2.86克D.大于2.86克
9.在物质混合、反应等过程中,会存在“1+1≠2”的现象。
通常情况下,下列各种混合或反应过程中,“1+1”不等于“2”的是()
A.1g酒精和1g水混合后的总质量
B.1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量
C.温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后,所得溶液的质量
D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
10.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于
A.1∶3B.1∶4C.1∶5D.1∶6
11.在一定温度下,将一定质量的水中不断加入氯化钠固体,则所得溶液的质量(用纵坐标表示)与加入的氯化钠(用横坐标表示)的关系可用下图表示……………………………()
12.右图为甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。
温度为t℃时,将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中,充分溶解后只得到一种饱和溶液,则该饱和溶液中的溶质是()
A.甲B.乙C.丙D.丁
13.A、B两种固体的溶解度曲线如图,烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液,且杯底尚有少量A、B固体,若让其冷却到20℃时,则()
A.溶液中A固体增多,B固体减少
B.溶液中A固体减少,杯底B固体减少
C.溶液中A、B固体都减少
D.溶液中A固体增多,杯底固体B减少
A
14.
右图为硝酸钾的溶解度曲线,下列说法中,正确的是()
A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大
B.100g水最多能溶解30g硝酸钾
C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱
和溶液
D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
15.在饱和的氯化钠溶液中,加入一些氯化钠晶体,则()
A.溶质的质量分数增大
B.晶体质量减小
C.晶体质量不变
D.溶质的溶解度变大
16.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3)
A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
17.向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤()
资料:
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
18.
右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A.甲物质的溶解度最大
B.t3℃时甲物质溶液的溶质质量分数最大
C.t1℃~t3℃时甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
19.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是()
A.b物质的溶解度大于c物质的溶解度
B.a物质的溶解度大于c物质的溶解度
C.a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
20.
右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。
在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中,下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。
其中正确的是()
状态
措施
A
X为饱和溶液,Y为不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液,Y为饱和溶液
向X溶液加入固体X至有晶体残留
C
X、Y都是饱和溶液。
D
X、Y都是不饱和溶液。
把X溶液温度降低至t1℃,给Y溶液加热蒸发适量的水
21.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.在t1℃时,M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,50g水可以溶解25g甲物质
22.下列图像能正确反映其对应关系的是()
A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
23.:
100g溶质的质量分数10%的氯化钾溶液,若要将其变为20%,可采取的方法是A.溶剂的质量蒸发一半B.蒸发掉50g溶剂()
C.加入50g的溶剂D.加入12.5g溶质
24.下列说法错误的是()
A.水变成水蒸气时,只是水分子间的间隔变大了,而水分子本身没有变化
B.空气里的氧气分子与由高锰酸钾受热分解生成的氧气分子具有不同的化学性质
C.硫在氧气中燃烧时,硫分子和氧分子都发生变化,结合生成了二氧化硫分子
D.蔗糖放入水中很快就不见了,这是由于蔗糖分子不断运动,脱离了糖块而扩散到水分子中间去的缘故
25.配制溶液时,下列溶剂中最常用的是( )
A.酒精B.水C.汽油D.植物油
二、填空题
26.图17是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图:
图17
①②③④⑤
(1)配制上述溶液,小明要称取蔗糖g。
(2)上图①、②、④中相同的仪器名称是。
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为→→→→。
(4)若上图③中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则小明称得的蔗糖质量实际为g。
27.(5分)碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是____________,溶剂是____________;
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果已同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是____________;
②根据你在实验中观察到的现象,____________(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。
28.(3分)已知溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL。
现要配制10%的稀硫酸1960g作为钢铁表面的酸洗液,问:
(1)需要浓硫酸g,换算成体积约为mL(计算结果保留整数);
(2)稀释过程中需加入水mL(水的密度约为1g/cm3)。
29.
(6分)
(1)(3分)右图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______;
(2)t1℃时,A物质的溶解度_______B物质的溶解度
(填“>”、“=”或“<”);t2℃时,把80gB物质放入
100g水中,充分搅拌,得到溶液的质量________g。
(2)(3分)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
现选择合适的装置来制取并收集NH3,应该选择的发生装置是,收集装置是_________。
若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,产生的现象是 。
工业上采用氨氧化法制硝酸,该工业生产的第一步反应为4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为___________。
30.(4分)从溶液中获得固体一般有两种方法,从海水中获得食盐可用____________方法,因为食盐的溶解度受温度影响____________,从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用________________________的方法,因为它的溶解度受温度影响_______________________。
解析:
从溶液中获得晶体的方法有两种:
对于溶解度随温度的变化较大的,应该采用降温结晶的方法;对于溶解度随温度变化不大的,一般采用蒸发结晶。
食盐的溶解度随温度的变化小,故采用蒸发结晶的方式;硝酸钾的溶解度随温度的变化大,采用降温结晶的方式。
31.(5分)我们已经知道这样的事实:
①食盐易溶于水,难溶于植物油②硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的多.请你
回答下列问题:
(1)以上事实表明,固体物质的溶解能力与_______、________、_______三个因素有关.
(2)请你举出上述三个因素中的一个应用实例(要求与上面所列事实不同)_______.
32..小刚同学绘制了如右图所示A.B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)温度为t1℃时,A物质与B物质的溶解度
(填“相等”、“不相等”或“不能比较”)。
(2)将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时,其溶质质量分
数(填“变大”、“变小”、“不变”)。
33.(5分)请根据右图曲线回答:
(1)t1℃时KNO3的溶解度是,此时其饱和溶液
溶质的质量分数的表达式为;图中A点的意义
是。
(2)现有操作步骤:
a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、
e.趁热过滤。
若KNO3晶体含有少量NaCl,提纯KNO3的操作步骤是(填序号);若NaCl晶体中含有少量的KNO3,提纯NaCl其操作步骤是(填序号)。
34.配制100克质量分数为20%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸____克(结果保留一位小数)。
35.(3分)在家庭中煮开水,给冷水加热时,在沸腾前水中就出现气泡。
原因是由于。
36.
右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为________℃。
(2)在t3℃时,10g水最多能溶解3gB物质,则10g水最多能溶解A物质的质量_______3g(填“>”、“≤”或“=”)
(3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t℃,则t的取值范围是____________。
(4)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到0℃时,溶质质量分数保持不变的是____________。
.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答
(1)60℃时,氯化钠的溶解度为g。
(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取方法。
(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的
取值范围是g。
(4)36.0 三、实验探究题 37.(5分)小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如题17—1图: (1)小华同学应称取氯化钠的质量是 (2)指出图中的一处错误: (3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是 (4)在用量简量取水的过程巾,当液面接近刻度线时,他的操作如题17—2图所示,其中规范的是(填序号)。 (5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有 (填序号)。 A.称量前天平没有调平B.称量纸上残留少量食盐 C.向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外 38.(5分)正确的实验操作对实验结果很重要。 在实验课上,老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g。 (1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为g。 (2)乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外,还用到了仪器。 (3)丙同学按如右图所示的操作称量氢氧化钠固体,请指出图中的错误: ① ; ②。 (4)若其他操作步骤都正确,丙同学按上图所示进行实验,最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 四、计算题 39. (7分)将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。 实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3 溶液的质量关系如右下图所示(提示: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (1)计算A点处生成NaNO3的质量? (2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数? (若最后结果不能整除,保留小数点后一位) 40.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14),请回答下列问题: ①正已烷中碳氢元素的质量比为________________;②正已烷中碳元素的质量分数为多少? (可用分数表示) 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、选择题 1.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.无 9.B 10.B 11.C 12.C 13.无 14.C 15.C 16.B 17.D 18.无 19.D 20.B 21.A 22.CD 23.BD 24.B 25.B 二、填空题 26.无 27.无 28.无 29.无 30.无 31.无 32.无 33.无 34.无 35.无 36.无 三、实验探究题 37.无 38.无 四、计算题 39.无 40.无
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