山东省泰安市初中学生学业考试化学试题解析.docx
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山东省泰安市初中学生学业考试化学试题解析
山东省泰安市二O一一年初中学生学业考试化学试题解析
相对原子质量:
C—12N—14O—16Na—23K—39
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.空气的成分中,能导致温室效应的气体是
A.氮气B.氧气
C.二氧化碳D.稀有气体
【解析】选C。
能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.氧B.硅
C.铝D.铁
【解析】选C。
氧是地壳中含量最多的元素也是最多的非金属元素。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
3.家庭厨房中常发生下列变化,其中属于物理变化的是
A.食物腐败B.水沸腾
C.天然气燃烧D.菜刀生锈
【解析】选B。
食物腐败和菜刀生锈是缓慢氧化,天然气燃烧是剧烈的氧化反应都属于化学变化。
水沸腾是状态的变化属于物理变化。
4.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中,不能形成溶液的是
A.醋B.蔗糖
C.花生油D.食盐
【解析】选C。
花生油不溶于水不能形成溶液。
5.“2H”表示的意义是
A.2个氢元素B.2个氢原子
C.氢分子D.氢离子
【解析】选B。
元素是宏观概念没有个数所以A错,一个氢分子由两个氢原子构成符号为H2,离子是带电荷的原子故C、D错。
原子是微观粒子有个数故B对。
6.掌握物质的分类是学好化学的基础,指出下列物质中属于碱的是
A.NaClB.KOH
C.MgOD.Cu
【解析】选B。
碱是由金属离子和氢氧根离子构成所以KOH属于碱。
NaCl是由金属离子和酸根离子构成属于盐。
MgO属于氧化物,Cu是金属单质。
7.“吸烟有害健康”,我国政府规定:
从2011年5月1日起,公共室内禁止吸烟。
烟草燃烧释放的物质中,能与血红蛋白结合引起中毒的是
A.一氧化碳B.二氧化碳
C.尼古丁D.焦油
【解析】选A。
烟草燃烧释放的一氧化碳、尼古丁、焦油对人体都有害,而能与血红蛋白结合引起中毒的是一氧化碳。
8.石油被人们称为“工业的血液”,它没有固定的沸点,通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品,由此可以判定石油属于
A.单质B.化合物
C.纯净物D.混合物
【解析】选D。
根据沸点不同分离不同物质说明各物质只是简单的混合在一起,没有发生化学变化所以说石油属于混合物。
9.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。
下列属于金属材料的是
A.塑料B.铝合金
C.玻璃D.玻璃钢
【解析】选B。
金属材料包括纯金属和合金。
塑料是有机合成材料,普通玻璃是无机盐材料,玻璃钢属于复合材料。
10.下列对“化学与生活”的认识,错误的是
【解析】选D。
有些食品还是需要添加适量的添加剂不能禁止。
11.石英砂是制造玻璃的重要原料,其主要成分是二氧化硅(SiO2),其中硅元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+6
【解析】选C。
根据化合价代数和为零进行计算。
12.下列实验操作正确的是
【解析】选D。
量筒量取液体时,视线应与凹液面的最低处保持水平A错。
倾倒液体时,试剂瓶塞要到放在桌面上B错。
过滤时应用玻璃棒引流C错。
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
13.钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如示,下列有关钼的说法正确的是
A.原子核内质子数为42
B.相对原子质量为95.94g
C.属于非金属元素
D.元素符号为MO
【解析】选A。
元素周期表每个单元格中左上角的数字是原子序数等于质子数所以A正确。
相对原子质量的单位不是克;钼属于金属元素;元素符号有两个字母的第二个字母小写。
14.世界上每年有上万家庭发生火灾,造成了极大损失,如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施,就能避免火灾。
下列说法你认为正确的是
A.油锅着火用锅盖盖灭
B.用明火检查液化气罐是否漏气
C.电器着火用水扑灭
D.室内起火时打开门窗通风
【解析】选A。
油锅着火用锅盖盖锅隔绝氧达到灭火的效果A正确;用明火检查液化气罐是否漏气往往会引起爆炸;电器着火应先切断电源,否则水能导电造成危险;室内起火打开门窗通风提供充足的氧会使燃烧更旺。
15.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是
A.X是稀盐酸B.Y是水
C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
【解析】选D。
中性水pH为7;石灰水pH大于7;稀盐酸pH小于7。
16.物质的化学式和相应的名称均正确的是
A.O3氧气B.MgCl2氯化镁
C.O4Fe3氧化铁D.Fe(OH)2氢氧化铁
【解析】选B。
O3是臭氧;氧化铁的化学式为Fe2O3;F氢氧化铁叫氢氧化亚铁,氢氧化铁的化学式是Fe(OH)3。
17.物质的性质决定用途。
下列用途主要是利用其化学性质的是
A.生铁制成铁锅B.金刚石作装饰品C.铜丝作导线D.氢气作高能燃料
【解析】选D。
生铁制成铁锅是利用铁的导热性和延展性;金刚石制作装饰品是利用其硬度大、无色透明正八面体形状能折射和反射各个方向的光线;铜丝作导线是利用导电性。
而氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性属于化学性质。
18.某微粒的结构示意图如右图所示,下列有关该微粒的说法错误的是
A.该微粒的原子核内有11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层
D.该图表示的微粒是一种离子
【解析】选D。
有图示知:
质子数等于核外电子数该微粒是一种原子;该原子的最外层电子数为1容易失去。
故D错。
19.初中化学反应的基本类型包括:
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
下列反应属于分解反应的是
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.CaO+H2O===Ca(OH)2
D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
【解析】选B。
A的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,所以A属于置换反应;B的反应物只有一种,生成物有两种属于分解反应;C的反应物有两种生成物有一种属于化合反应;D是酸和碱的中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
20.下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是
A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸
C.浓硫酸D.饱和食盐水
【解析】选A。
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质且质量增加;浓盐酸有挥发性质量减少;浓硫酸有吸水性质量增加但不变质;饱和食盐水在空气中暴露时因水蒸发而析出晶体溶液质量会减少。
21.下列现象的微观解释中,不正确的是
A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子,其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动
C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高,分子变大
D.用水银温度计测量体温——温度升高,原子间隔变大
【解析】选C。
氢气和液氢是同种物质的不同状态,构成分子相同化学性质也相同。
花香分子运动墙外也有香味;水银是由原子构成温度升高时原子之间的间隔变大;水烧开后水分子之间的间隔变大而水分子本身大小不变。
22.下列关于铁的叙述正确的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.铁与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用铁桶盛农药波尔多液
D.用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O
【解析】选A。
铁与稀硫酸反应,生成FeSO4和H2,B错;用铁桶盛放波尔多液,铁会和硫酸铜反应将铁桶腐蚀故C错;用稀盐酸除铁锈,生成FeCl3和H2O,D错。
23.有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A.X>Y>ZB.Y>X>Z
C.Y>Z>XD.X>Z>Y
【解析】选B。
Y能与稀硫酸反应则Y排在H前面,X、Z排在H后面;X能置换出Z说明X排在Z前面。
24.鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
无色酚酞试液
B
海水和蒸馏水
硝酸银溶液
C
铜和黄金
稀盐酸
D
氧气和二氧化碳
燃着的木条
【解析】选C。
酸不能使酚酞变色而碱能使酚酞变红;海水中有氯化钠等物质能与硝酸银反应生成白色沉淀,蒸馏水是纯净物不能与硝酸银反应;铜和黄金都不能与稀盐酸反应无法区分;氧气能使燃着的木条燃烧更旺,二氧化碳使燃着的木条熄灭。
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
三、(本题包括3小题,共12分)
25.(5分)学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。
水是一种重要的物质,在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
请按要求回答下列问题:
(1)从组成角度看:
水是由组成的,世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
(2)从微粒角度看:
水是由构成的,构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从变化角度看:
化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气,是将能转化为化学能,但该方法不节能,需要寻找更为有效的节能方法,以促进水的分解;②水参加植物光合作用的化学方程式为:
6CO2+6H2O6O2+X,则X的化学式:
。
(4)从资源角度看:
水是生命之源。
看到右上侧漫画,你的感想是:
(解读漫
画或写一则节水广告或一条节水措施)。
【解析】:
组成物质的基本成分是元素,所以水是由氢氧两种元素组成。
水是由水分子直接构成,水分子是由氢原子和氧原子构成。
水通电分解消耗电能,所以是将电能转化为化学能。
根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数不变来确定X的化学式。
在干涸的地球上寻求水。
答案:
(1)氢、氧两种元素(1分)
(2)水分子【或水分子构成,水分子由氢、氧原子构成】(其它合理答案也可,1分)
(3)①电(1分)②C6H12O6(1分)
(4)钻透地球寻求生命之水,或节约每一滴水【或无节制浪费水资源,看到的最后一滴水将是我们眼泪】,或在公共场所和家庭中使用节水龙头【或重复使用水,如用养鱼的水浇花、洗衣物的水冲马桶等等】(其它答案合理均可得分,1分)
26.(3分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)30℃时,甲物质的溶解度是g;
(2)当温度为℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用法
(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”)。
【解析】溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度。
不同物质的溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同。
由于甲物质溶解度受温度影响大提纯甲应用降温结晶法。
不用蒸发结晶是因为蒸发溶剂需加热当温度升高时,甲物质溶解量增加不会析出;由于两种物质都溶于水不能过滤。
答案:
(1)30(1分)
(2)20(1分)(3)降温结晶(1分)
27.(4分)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:
B,G;
⑵写出反应③的化学方程式:
。
【解析】大理石的主要成分为碳酸钙,高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
赤铁矿的主要成分为氧化铁被一氧化碳还原后生成铁和二氧化碳。
所以C为二氧化碳,D是碳,E是一氧化碳,G为铁,B是氧化钙。
答案:
(1)B:
CaO(1分)G:
Fe(1分)
⑵Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(2分)
四、(本题包括3小题,共18分)
28.(4分)根据下列实验示意图回答相关问题:
(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的;
(2)B实验中的错误是;
(3)C实验中的错误是,称取氯化钠的实际质量为g。
【解析】A中细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成熔融状态的四氧化三铁炸裂集气瓶所以预先装少量水。
B中长颈漏斗没有插入液面以下生成的气体会逸出无法收集。
C中左码右物放倒了根据天平的构造原理应该是左盘物质质量等于右盘物质质量加游码质量,且游码读数为左边刻度数值。
答案:
(1)防止溅落的熔化物炸裂瓶底(1分)
(2)长颈漏斗下端管口伸到液面下(1分)
(3)称量时砝码和氯化钠的位置放反了(1分)12(1分)
29.(5分)下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题:
(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为;
(2)要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的或(填写序号);
(3)用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是
。
【解析】由于氧气不易溶于水且密度比空气大所以既可以有排水也可以用向上排空气法。
A装置中使用了注射器,既可以控制过氧化氢的用量还可以通过滴加快慢来控制反应速率。
答案:
(1)2H2O22H2O+O2↑(2分)
(2)C(1分)D(1分)
(3)可以随时补充反应所需双氧水,控制反应速率(1分)
30.(9分)在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:
。
⑵实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小红认为:
只含氢氧化钠;
小明认为:
可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:
可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是(写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?
请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑
;
②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水
道?
。
【解析】【猜想】氢氧化钠和氢氧化钙不反应,所以①试管中是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液;试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,恰好反应时仅得到氢氧化钠溶液,碳酸钠过量时得到的是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液;石灰水过量时得到氢氧化钠好氢氧化钙的混合溶液。
【讨论】因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存,所以小明猜想不合理。
【实验设计】若要验证自己的猜想正确,只要证明滤液中含有氢氧化钙即可(因为氢氧化钠一定含有,碳酸钠和氢氧化钙不能共存),可用二氧化碳也可用碳酸钠等。
【实验分析】氢氧化钠和碳酸钠的混合液中滴加盐酸时,盐酸会先与氢氧化钠中和再与碳酸钠反应,即使你认为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳又会与氢氧化钠反应回去。
所以小亮的判断不正确。
【反思拓展】反应是否恰好,有无剩余等问题。
为了防止污染废液应处理后再倾倒。
答案:
(1)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(2分)
(2)[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙(1分)
[讨论]小明猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存(1分)
[实验设计]实验步骤:
通入二氧化碳气体(或滴加可溶性碳酸盐溶液)(1分)实验现象:
试管中出现白色浑浊(1分)
[实验分析]不正确,因有氢氧化钠存在,滴入几滴稀盐酸量太少,不会立即出现气泡,但Na2CO3有可能存在(1分)
[反思拓展]①反应物是否有剩余(1分)
②在废液中加酸至溶液的pH=7(1分)
五、(本题包括2小题,共10分)
31.(4分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);
⑵KNO3的相对分子质量为;
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为;
⑷要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为kg。
【解析】含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的属于复合肥。
答案:
(1)复合肥料(1分)
(2)101(1分)
(3)39:
14:
48(1分)(4)9(1分)
32.(6分)用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。
化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算:
⑴产生二氧化碳气体的质量是g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
【解析】根据质量守恒定律生成CO2是质量为12g+73g—80.6g=4.4g。
然后根据化学方程式进行计算。
答案:
(1)4.4g(2分)
(2)解:
设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
10644
x4.4g(1分)
106:
44=x:
4.4g
解得x=10.6g(1分)
碳酸钠的质量分数为:
10.6g/12g×100%=88.3%(1分)
答:
该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。
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