杭州市高考化学学业质量监测试题.docx
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杭州市高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.常温下,向20mL
溶液中滴加
NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图,下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时,
B.当
时,则有:
C.H
在水中的电离方程式是:
H
;
D.当
时,则有:
2.以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)
A.NaCl(KNO3):
蒸发至剩余少量液体时,趁热过滤
B.硝基苯(苯):
蒸馏
C.己烷(己烯):
加适量溴水,分液
D.乙烯(SO2):
NaOH溶液,洗气
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH=10的Na2CO3~NaHCO3缓冲溶液,下列说法错误的是
A.每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NA
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)
C.当溶液中Na+数目为0.3NA时,n(H2CO3)+n(HCO3﹣)+n(CO32﹣)=0.3mol
D.若溶液中混入少量碱,溶液中
变小,可保持溶液的pH值相对稳定
4.下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是( )
A.Na2CO3B.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2
5.200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C.溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小,CO32-的物质的量浓度增大,但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变
6.在25°C时,向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。
滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列说法不正确的是()
A.25°C时,HNO2电离常数的数量级是10-4
B.M点溶液中存在:
2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)
C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同
D.a=10.80
7.生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识,判断下列说法错误的是
A.柑橘属于碱性食品
B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒
C.氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品
D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
8.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有
A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.碳粉
9.下列说法错误的是()
A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
C.NaOH与SiO2可以反应,故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成,但不能减少温室气体排放
10.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出
A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性
11.工业制纯碱的化学史上,侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是( )
A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O
D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓
12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应属于阴影3区域的是
A.2HClO
2HCl+O2↑
B.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
13.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是
A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B.MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C.常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
14.制备和收集下列气体可采用如图装置的是()
A.铜与浓硫酸反应制SO2B.铜与稀硝酸反应制NO
C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl
15.将一小块钠投入足量水中充分反应,在此过程中没有发生的是( )
A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属,还含有少量CeF4。
以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
已知:
①Ce常见的化合价为+3、+4价;②CeF4很稳定,1000℃时仍不分解。
(1)①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成,滤液1中含有CeCl3,写出焙烧渣酸浸生成CeCl3的化学方程式_________________________________________。
(2)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________
(3)“②浸金”反应中,H2SO4的作用为_________________________,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。
判断AgCl已经洗涤干净的方法是:
取最后一次洗涤液,滴________________________试剂,出现_______现象,证明AgCl未洗涤干净。
(4)氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,写出该反应方程式_____________________________________________
(5)甲醛还原法沉积银,(Ag(SO3)23-)通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_______________
(6)电解法精炼银,用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为__________(保留1位小数,法拉第常数96500C/mol)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.有机物Ⅰ是有机合成中间体,如可合成J或高聚物等,其合成J的线路图如图:
已知:
①
,A苯环上的一氯代物只有2种
②有机物B是最简单的单烯烃,J为含有3个六元环的酯类
③
(
、
为烃基或H原子)
回答以下问题:
(1)A的化学名称为_____;E的化学式为_____。
(2)
的反应类型:
____;H分子中官能团的名称是____。
(3)J的结构简式为____。
(4)写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。
(5)有机物K是G的一种同系物,相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
a.苯环上只有两个取代基
b.既能发生银镜反应也能与
溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰,峰面积之比为2:
2:
1:
1:
1:
1的结构简式____。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。
目前,消除大气污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O
(1)的热化学方程式________。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为________。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①10min~20min以v(CO2)表示的平均反应速率为________。
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为________(保留两位小数)。
③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。
A.容器内压强保持不变
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________。
请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。
19.(6分)二氧化锰不仅是活性好的催化剂,也被广泛用作干电池的正极材料。
某化学小组设计用高硫锰矿(主要成分为锰的化合物和硫化亚铁)为原料制取二氧化锰的工艺流程如图:
已知:
①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下,金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀
1.8
6.8
4.0
7.5
完全沉淀
3.2
8.0
5.0
8.4
(1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式____。
(2)上述“氧化”步骤是否可省略____(填“是”或“否”),你的依据是_____。
(3)“调pH除铁铝’’时,生成沉淀的pH范围为____;“氟化除杂”中除去的离子为____。
(4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程___(用文字和离子方程式表达)。
(5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时,其阳极反应式为____;整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有___(写名称)。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
A.当
时,此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度
,说明
的电离程度大于其水解程度,溶液为酸性,如果溶液为中性,则
,故A错误;
B.当
时,此时溶质为NaHA和
,根据物料守恒,则有
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