中考化学专项训练金属的化学性质易错能力提升卷附答案.docx
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中考化学专项训练金属的化学性质易错能力提升卷附答案
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下实验。
实验结论正确的是
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是
A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe
C.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO4
3.X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应;将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Z>YB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X
4.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗百姓,下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是
A.加盐酸B.看颜色C.用火烧D.测密度
5.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有
A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn
6.下列反应中不属于置换反应的是()
A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B.铁与稀硫酸反应得到氢气
C.氢气与氧化铜反应得到铜和水
D.镁与稀盐酸反应得到氢气
7.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是()
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
8.把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是()
A.剩余固体肯定含有银B.反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+
C.剩余固体肯定含有银和铜D.反应后溶液中可能含有Fe2+
9.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是()
A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝
C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变
10.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和X分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX
11.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是()
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较小的是M
D.产生H2的速率N>M
12.现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和丙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,丙不反应.如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在丙表面有银析出,而乙没有变化.根据以上实验事实,甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲
13.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是( )
A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜
B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色
C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌
D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜
14.非金属间的置换规律与金属的相似:
已知Br2+2KI=2KBr+I2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是( )
A.I2、Br2、Cl2B.Br2、Cl2、I2C.Cl2、I2、Br2D.Cl2、Br2、I2
15.将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.下列有关说法中,不合理的是( )
A.滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
B.若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色
C.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣全部溶解
D.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有两种金属阳离子
16.下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A.铝制品表面应常用钢刷擦洗
B.可用铁桶盛装农药波尔多液
C.焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属
D.钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广
17.下列实验现象记录正确的是()
A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色
B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成
C.将一氧化碳通过灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体并放出热量
18.X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为( )
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X
19.向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
由此判断,下列说法错误的是()
A.滤液的颜色呈蓝色B.滤液中可能存在Fe2+
C.滤液中一定含有Zn2+D.滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn
20.现有一种固体粉末状样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法()
①该样品的颜色为黑色;
②向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变;
③滤渣中一定有铜,不一定有铁;
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;
⑤滤液中溶质只有硫酸铁。
A.2个B.3个C.4个D.5个
21.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。
再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况可能的是:
①铝、镁均有剩余;②铝、镁均耗尽;③镁耗尽,而铝有剩余
A.仅②
B.①②
C.①③
D.②③
22.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
下列判断中,错误的是( )
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序
C.通过实验①和③的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验②的反应现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱
23.向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反应后过滤。
关于滤渣和滤液有以下四种说法,正确的有()
①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等
A.1个B.2个C.3个D.4个
24.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是( )
A.
B.
C.
D.
25.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是( )
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
26.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:
Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X
27.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。
A.Fe、Cu、H2SO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
28.X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是()
A.FeCuAgB.CuHgAgC.MgZnFeD.FeAgCu
29.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu
30.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)()
A.
B.
C.
D.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.A
解析:
A
【解析】
试题分析:
X和硫酸反应会产生气体,说明X的活动性大于氢,而y活动性小于氢;金属Y和硝酸银能够发生反应,说明银的活动性小于Y,而银的活动性大于Z。
故选A.
考点:
金属的活动性
2.C
解析:
C
【解析】
反应时应是氧化铜先和酸反应,转化为铜离子,当铜离子与氢离子同时存在时,铁应该先和铜离子反应;当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,说明原稀硫酸完全反应,且铜离子没有剩余,才会有氢气生成,也就说明,铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物;A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜;故A错误;B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜,当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,故B错误;C、铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,因此,所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应,所得滤液中一定不含有硫酸铜,故C正确;D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁,因此,滤液中一定含有硫酸亚铁;故D错误。
故选C。
3.D
解析:
D
【解析】
试题分析:
X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应,说明Z的活动性最强,将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出,说明Y的活动性比X强,所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z>Y>X,故选D
考点:
金属的活动性顺序
4.B
解析:
B
【解析】
造假者一般会参照真实物去造假的元宝,所以颜色等应该和真的差不多,造假像真.
A、加盐酸后,黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气,金不会与盐酸反应,现象不同,可以鉴别,故正确;
B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的,不能鉴别,故错误;
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜,而金不会与氧气反应,现象不同,可以鉴别,故正确;
D、合金的密度和纯金的密度不同,可以鉴别,故正确;
故选B.
5.C
解析:
C
【解析】
由于在金属活动性顺序中,金属锌在镁后面,因此滤出的固体中一定没有金属镁;而向滤出的固体中滴加稀硫酸时,由气体生成,说明固体中一定有金属锌,而Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2,Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2,从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银,所以滤出的固体中一定有:
锌、铜、银。
故选C。
点睛:
在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸)反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
6.A
解析:
A
【解析】
A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中,反应物是两种化合物,生成物是一种单质和一种化合物,不属于置换反应.故正确;
B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误;
C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误;
D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误;
故选A.
【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义,只有这样才能对反应类型做出正确的判断.
7.B
解析:
B
【解析】
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中,Fe与CuSO4溶液反应,证明铁的活动性比铜强,Ag与CuSO4溶液不能反应,证明铜比银的活动性强,此方案可行;
B、因为铁的活动性在三种金属中最强,所以Cu,Ag都不能和FeSO4溶液反应,得不出Cu,Ag的活动性强弱,所以此方案不可行;
C、Fe,Cu,稀盐酸,AgNO3溶液四种物质中,铁能与稀盐酸反应,也能与AgNO3溶液反应,证明铁比氢和银的活动性强,铜和稀盐酸不反应,但能与AgNO3溶液反应,证明铜的活动性比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行;
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中,Cu与FeSO4溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,Cu与AgNO3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行.
故选B.
8.A
解析:
A
【解析】
【分析】
铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为:
铁先置换出银,铁反应完铜再反应。
【详解】
A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,故A正确;
B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无Cu2+,故B错误;
C、由A分析可知,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故C错误;
D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应,铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁,而不是可能含有Fe2+,故D错误。
故选A。
9.B
解析:
B
【解析】
A、如果金属M是铜,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应后的溶液为蓝色,正确;B、如果M是铝,铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,由于硝酸根-1价,铝+3价,所以硝酸铝写为:
Al(NO3)3,图示中M是+2价,所以M不能是铝,错误;C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,正确;D、反应前M是单质化合价为0,反应后生成了M(NO3)2其中M的化合价是+2价,化合价发生了改变,正确。
故选B。
10.B
解析:
B
【解析】
X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明Y的活动强比Z强,综上所述,X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为:
X>Y>Z
11.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、由图中信息可知,M与稀盐酸反应的速率快,说明M比N活泼,此选项错误;
B、由图中信息可知,M与稀盐酸反应生成氢气的质量大,此选项错误;
C、设M、N的质量都是z,相对原子质量分别为x、y,生成氢气的质量为m、n,
,解得x=
,
,解得y=
,
因为m>n,所以x<y,即N的相对原子质量大于M的相对原子质量,此选项正确;
D、由图中信息可知,M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率,此选项错误。
故选C。
【点睛】
金属活动性越强,单位时间内产生的氢气越多。
12.B
解析:
B
【解析】
金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和丙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,丙不反应,说明甲>H,H>丙。
如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在丙表面有银析出,而乙没有变化,说明丙>Ag,Ag>乙,所以甲、乙、丙的金属活动性顺序是:
甲>丙>乙,故选B。
点睛:
要顺利解答此题,就要熟练掌握并会应用金属活动性顺序,金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
13.D
解析:
D
【解析】
【分析】
根据三种金属活动性强弱关系铝>锌>铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A、若滤液为蓝色,说明了铝和锌已完全发生了反应,则滤渣中一定没有锌和铜,故选项错误;
B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生,说明了铝和锌没有剩余,滤液的硫酸铜不一定完全反应,滤液可能为蓝色,故选项错误;
C、若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝,可能含有锌,故选项错误;
D、若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜,可能含有铝,故选项正确。
故选D。
14.A
解析:
A
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,非金属间的置换规律与金属的相似,则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来;Br2+2KI=2KBr+I2,说明Br2的活动性比I2强;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,说明Cl2的活动性比Br2强;即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。
故选A。
【点睛】
非金属间的置换规律与金属的相似,类比在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
15.C
解析:
C
【解析】
根据金属活动性顺序的应用:
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来,故将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。
A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:
64,故滤渣的质量一定大于ag,正确;析出的固体的质量增大,根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,故反应后溶液的质量一定减少,正确;B、若滤渣中含有Fe,说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来,那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌,故溶液呈浅绿色,正确;C、滤渣中含有铜,铜不能与稀盐酸反应,故加入稀盐酸后,滤渣不能全部溶解,错误;D、若滤渣中只含有单质Cu,那么加入的铁粉可能是少量的,也可能恰好与硫酸铜完全反应,若是少量铁粉的,那么滤液中含有ZnSO4和CuSO4、硫酸亚铁;若铁粉恰好与硫酸铜完全反应,那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁,正确。
故选C。
点睛:
金属与盐溶液发生置换反应时,若没有注明加入金属的量,那么要考虑这几种情况:
不足、恰好完全反应、过量。
16.C
解析:
C
【解析】
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗,以免刮掉保护膜;B.波尔多液的主要成分是硫酸铜,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,使药效降低;C.焊锡(锡铅合金),合金的熔点低,可用来焊接金属;D.钢因为比生铁的含碳量低,钢的性质与生铁不同,比生铁有很多优良的性能,所以应用范围更广;选C
17.C
解析:
C
【解析】
A、金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铜的活动性比铝弱。
把铜丝放入硫酸铝溶液中,不发生反应,无明显现象,错误;B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有红褐色沉淀生成,错误;C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,正确;D、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体并放出热量,错误。
故选C。
18.A
解析:
A
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
【详解】
Y、Z与盐酸不反应,则Y、Z的金属活动性比氢弱,X、W的金属活动性比氢强,即X、W>H>X、Z,则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序,Y能与Z的硝酸盐反应,则Y的金属活动性比Z强,X能与W的硝酸盐反应,则X的活动性比W强,则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。
故选A。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
19.A
解析:
A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜,向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,所以滤渣中一定含有铁、铜,可能含有锌。
【详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明硫酸铜反应完全,滤液中一定不含硫酸铜,所以滤液颜色一定不会显蓝色,故A不正确;
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,加入的锌可能置换出一部分铁,则滤液中可能存在Fe2+,故B正确;
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,滤液中一定含有Zn2+,故C正确;
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明有铁生成,滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn,故D正确。
故选A。
【点睛】
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
20.A
解析:
A
【解析】
氧化铜与铁粉都是呈黑色,所以①正确。
该题中发生的反应有:
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜(溶液呈蓝色)和水;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(浅绿色);可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;所以错误。
反应后的滤液中加入铁丝,表面无明显变化,说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸,滤液则为硫酸亚铁的溶液。
则铜一定被铁完全置换。
所以③正确,④⑤不正确。
点评:
根据金属的化学性质进行解答。
21.D
解析:
D
【解析】
【详解】
①两种金属剩余,表明酸完全反应,等量的酸会生成等量的氢气,天平仍然平衡;
②两种金属耗尽,根据化学方程式计算可知,等量的铝和镁完全反应,生成氢气的质量关系为:
铝>镁,天平不平衡;
③镁耗尽铝有剩余分两种情况:
当镁和硫酸恰好完全反应时,二者生成的氢气一样多,天平保持平衡;当镁过量硫酸有剩余时,铝产生的氢气多,天平不平衡。
根据题意可知天平失去平衡,所以可能的情况是②③。
故选D。
22.B
解析:
B
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中,
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- 中考 化学 专项 训练 金属 化学性质 能力 提升 答案