完整版东北育才高三化学第三次模拟考试.docx
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东北育才高三化学第三次模拟考试
一、单选题
1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确的是()
A.驱动分子机器时,需要对体系输入一定的能量
B.分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化
C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
选项
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
4.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。
下列有关说法正确的是()
A.配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL,需莫尔盐21.4克
B.可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存
C.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:
2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D.取样,加入浓NaOH溶液并加热,生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+
5.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法中错误的是()
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1
B.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为58.5c/(ρ1000)100%
C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(ρ-58.5)g水
6.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是()
A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO和CO2D.NO2和SO2
7.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是()
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体,成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
有白色沉淀产生,则碳酸的酸性比硅酸强
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄,则C12的氧化性强于Fe3+
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下,22.4LHF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
⑤标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧
9.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是()
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
D.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
10.下列相关离子方程式书写正确的是()
A.氯化铝中加入足量的氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:
H2O+SO2+3ClOˉ=+2HClO+Clˉ
11.根据下表信息,下列叙述中正确的是()
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
O2
MnO2
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
MnCl2
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
12.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。
六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是()
A.最简单氢化物的沸点排序:
Y>T>RB.原子半径和离子半径均满足:
Y<Z
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
T<RD.单质氧化性:
Y>R>T
13.某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。
以下说法错误的是()
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体
B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
14.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。
下列说法正确的是()
A.C膜可以为质子交换膜
B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
C.可用铁电极替换阴极的石墨电极
D.每转移2mole-,阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L
15.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
16.已知:
①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H1
②CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H2
下列推断正确的是()
A.若CO的燃烧热为△H3,则H2的燃烧热为△H3−△H1
B.反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则△H2<0
D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则△H1>0
17.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
18.某废水中可能存在的离子如下:
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是()
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀A一定是AgBr
B.根据实验②中现象可推出气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42-
19.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液:
2Br-+2H2O
2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
20.已知可逆反应X(g)+2Y(g)
Z(g)ΔH<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是()
A.若向该容器中加入1molX、2molY,达平衡时,X的平衡浓度小于0.125mol/L
B.a点正反应速率大于逆反应速率
C.反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化
D.该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3
二、填空题
21.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
_______>__________;________比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
_______>__________。
____________
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
_________________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:
____________________________。
(5)上述元素可组成盐R:
zx4f(gd4)2。
向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式:
____________________________。
②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
22.
(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯(P•Haber)获得诺贝尔奖100周年。
N2和H2生成NH3的反应为:
1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g)△H(298K)=-46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附:
N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反应:
N*+H*
NH*;NH*+H*
NH2*;NH2*+H*
NH3*
脱附:
NH3*
NH3(g)
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
请回答:
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)标准平衡常数KΘ=
,其中pΘ为标准压强(1X105Pa),pNH3、pN2和pH2为各组分的平衡分压,如pNH3=xNH3p,p为平衡总压,xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1:
3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为w,则KΘ=_____________(用含w的最简式表示)
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。
(3)实际生产中,常用工艺条件,Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0X105Pa,原料中N2和H2物质的量之比为1:
2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
E.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。
某同学通过“化学-电解法”探究的合成,其原理如图所示。
接通电源,调节电压,将一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制温度,可制得K2FeO4。
(1)请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。
(2)请写出阳极的电极反应式(含FeO42-)___________________________________。
四、实验题
23.无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图。
已知:
①SnCl2、SnCl4有关物理性质:
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
﹣33
114
②SnCl4极易水解生成SnO2•H2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是____________________________________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。
此时继续加热的目的是____________________________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:
用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol•L﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL,则产品中Sn(II)的含量为_________。
24.三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,易水解,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。
制三氯化铬的流程如下:
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因__________。
(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是___________。
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;
②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;
③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;
⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;
⑥检查装置气密性。
正确的顺序为:
__________________________。
(4)用如图装置制备CrCl3时,向三颈烧瓶中通入N2的作用为_______________________________
(5)制备CrC13时生成的气体COCl2(俗称光气)有毒,COCl2遇水发生水解,反应方程式为COCl2+H2O═CO2↑+CHCl,为了防止污染环境,用NaOH溶液吸吸收光气,其化学方程式为____________________________________________________________。
(6)仔细分析整套装置,为了制取并收集到纯净的CrCl3,明显有一个不足之处,你认为应该改进的一项措施是__________________________________________________
参考答案
1.B
A.需要对体系输入一定的能量,才能驱动分子机器,故A正确;B.分子状态的改变是物态变化,属于物理变化,故B错误;C.电子的得失是氧化还原反应的本质,则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系,故C正确;D.光照可使光能转化为机械能,即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动,故D正确;答案为B。
2.C
根据电荷守恒,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)=c(NH
),故A错误;pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-) c(NH )>c(SO )>c(H+),故C正确;根据质子守恒,0.1mol·L-1的硫化钠溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误。 3.B A、Al2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中两者发生双水解,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,选项A正确;B、氯化铁具有强氧化性,可与铜反应,与铁、铜的活泼性无关,选项B错误;C、次氯酸盐具有强氧化性和漂白性,可用于漂白,选项C正确;D、玻璃含有二氧化硅,HF与二氧化硅反应生成SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃,选项D正确。 答案选B。 点睛: 本题考查物质的组成、结构和性质的关系,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意相关基础知识的积累。 4.A A.n=c V=0.1mol•L-1 0.5L=0.05mol,m=M n=428g/mol 0.05mo=21.4g,故A正确; B.HClO有强氧化性,可以氧化摩尔盐中的亚铁离子,,所以在溶液中不能大量共存,故B错误; C.加入过量Ba(OH)2溶液,漏写了与铵根离子的反应,离子方程式应为: 2Ba2++2SO42-+Fe2++2NH4++4OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故C错误; D.氨气的检验,应该用红色的石蕊试纸,由红色变为蓝色,故D错误。 5.D 试题分析: A.温度低于20℃时,氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少,所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L,正确;B.1L该温度下的氯化钠饱和溶液中,溶液质量为: 1000ρg,氯化钠的物质的量为cmol,所以氯化钠的质量分数为: (58.5cg÷1000ρg)×100%={(58.5×c)÷(p×1000)}×100%,正确;C.20℃时,等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大,所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液,正确;D.20℃时,1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg,溶液质量为1000ρ,则该温度下氯化钠的溶解度为: S={58.5cg÷(1000ρg−58.5cg)}×100g=5850c÷(1000ρ−58.5c)g,错误。 考点: 考查物质的量浓度与物质的溶解度及溶质质量分数的计算的知识。 6.C A.Cl2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸;B.CO2和NH3生成(NH4)2CO3再与BaCl2生成BaCO3沉淀;C.NO和SO2不反应,与BaCl2溶液不反应;D.NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸。 A.发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,可生成硫酸钡沉淀,选项A不选;B.CO2和NH3在水溶液中生成CO32-,可生成碳酸钡沉淀,选项B不选;C.NO和SO2不反应,与BaCl2溶液不反应,没有沉淀生成,选项C选;D.NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸,可生成硫酸钡沉淀,选项D不选。 答案选C。 7.C A.将AlCl3溶液加热蒸干,由于HCl易挥发,加热促进了铝离子的水解,则最终得到的是氢氧化铝,无法得到纯净的AlCl3,故A错误; B.由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子,干扰了检验结果,应该用氯化钡溶液,故B错误; C.向Na2SiO3溶液中通入CO2,有白色沉淀产生此沉淀为硅酸,根据强酸制弱酸的规律,则碳酸的酸性比硅酸强,故C正确; D.向FeI2溶液中通入少量C12,被氧化的为碘离子,无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱,故D错误。 故选C。 8.B 分析: 本题考查的是阿伏伽德罗常数,是高频考点,注意气体摩尔体积的使用范围,和物质中微粒数目或氧化还原中转移电子数等。 详解: ①31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol,每个白磷分子含有6个磷磷键,故0.25mol含有0.25*6=1.5mol,即1.5NA个P-P,故正确;②碳酸根离子发生水解,所以不能计算1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数,故错误;③标准状况下,HF不是气体,不能计算其物质的量,故错误;④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解,然后是铜溶解,所以不能计算铜的质量,故错误;⑤标准状况下,2.24LCl2即0.1mol,与水反应生成盐酸和次氯酸,转移的电子数目为0.1NA,故正确;⑥常温下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀,反应停止,所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol,故正确;⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol,所以阴、阳离子总数为3NA,故正确;⑧胶体粒子是很多个分子的集合体,不能计算其质量,故错误;故选B。 9.A A、如是碱性气体,溶液中存在大量的SO32-,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH,产生碱性气体氨气,故A正确; B、玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入,
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