学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4doc.docx
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学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4doc
2019-2020学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4
一、选择题
1.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是()
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
2.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是()
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
3.下列说法正确的是()
A.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
C.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同
D.0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
4.已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D.保持温度T℃不变,Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点
5.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中,加入200mL0.03mol·L-1的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)()
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大
B溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大
6.某温度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。
下列说法正确的是()
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以BaCO3不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol·L
D.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×10-3
7.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是()
A.15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液
B.10mL2mol·L-1的NaCl溶液
C.5mL1mol·L-1的AlCl3溶液
D.5mL1.6mol·L-1的BaCl2溶液
8.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+.已知:
AgSCN(白色s)
Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-
[Fe(SCN)]2+(红色),K=138。
下列说法不正确的是()
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影响终点的观察
9.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。
下列说法错误的是()
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
×10-11mol·L-1
10.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是()
A.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
B.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
C.T℃时,Ag2CrO4的Ksp数值为1×10-11
D.图中a=
×10-4
11.在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t°C时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
D.在t°C时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816
12.在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。
常温时下列有关说法正确的是()
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B.将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:
CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
13.Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
14.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8´10-10、5´10-13、8.3´10-17。
下列有关说法错误的是()
A.常温下,在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出
B.常温下,在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出
C.常温下,在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出
D.常温下,在水中的溶解能力:
AgCl>AgBr>AgI
.
二、非选择题
15.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂,这种检查手段成为钡餐透视。
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________(用离子方程式表示);
(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:
A.5mL水;
B.40mL0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液;
C.20mL0.5mol•L-1的Na2SO4溶液;
D.40mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液中。
①溶解BaSO4后形成的溶液中,Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________(填字母);
A.b>a>c>dB.b>a>d>cC.a>d>c>bD.a>b>d>c
②已知298K时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液b中加入BaSO4后,c(SO42-)为__________mol•L-1,溶液c中加入BaSO4后,c(Ba2+)为__________mol•L-1;
③常温下,若将溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
16.
(1)对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp=____________(写表达式);
(2)下列说法错误的是_______:
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B.多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C.对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比
用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大;
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36],发生这种变化的原理是;
(4)用右图装置,碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。
反应为:
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑,如下图所示。
该电解池的阳极反应式为。
17.化学学科中的平衡理论主要包括:
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”)设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。
则m1m2(选填“<”、“=”、“>”);
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
在500℃,从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=;
(3)某温度下Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11,若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于,该温度
下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液,该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5,试计算(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。
在分
析该溶液遇酚酞呈红色原因时,
甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。
请你设计一个
简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。
18.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
根据要求回答问題。
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示);
(2)常温下,取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。
写出MOH的电离方程式:
__________________;
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。
则
①该溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释);
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标,进行如下处理:
绿矾为FeSO4•7H2O。
反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________,
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的pH=___________。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
参考答案
1.【答案】B
【解析】A、溶度积常数只与温度有关系,A正确;B、因为在蒸发过程中,两种离子的浓度都是增加的,B错误;C、根据b点对应的离子浓度可知,该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)3,C正确;D、0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag+和SO42-浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L,则(0.01)2×0.01=1×10-6<1.6×10-5,因此没有沉淀生成,D正确,答案选B。
关于溶解平衡图像分析:
①曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求Ksp。
②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。
处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。
③从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
④比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。
⑤涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
2.【答案】B
【解析】A、平衡常数的大小与温度有关系,A不正确;B、KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生,B正确;C、电离是吸热的,加热促进电离,电离常数增大,C不正确;D、酸的电离常数越小,说明酸性越弱,D不正确,答案选B。
3.【答案】A
【解析】A.硫化氢是弱酸,不能完全电离,而硫化钠是强电解质完全电离,故A正确;B.稀醋酸中加入少量醋酸钠,抑制醋酸的电离,故B错误;C.AlCl3溶液加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分Al2O3,而NaAlO2溶液加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分仍为NaAlO2,故C错误;D.AgCl和AgI的溶度积不等,故D错误;答案为A。
4.【答案】B
【解析】A.依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:
Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12,故A错误;B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合时Qc=2×10-5mol/L×2×10-5mol/L=4×10-10(mol/L)2<2×10-10(mol/L)2,没有AgCl沉淀生成,故B正确;C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故C错误;D.保持温度T℃不变,Ag2CrO4溶液长时间放置后析出晶体Ag2CrO4,CrO42-浓度降低,无法使溶液由X点到Z点,故D错误,答案为B。
准确理解溶解平衡和溶度积的概念是解题关键;①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样,它与难溶电解质的性质和温度有关,与浓度无关,离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积Ksp的大小;②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小,相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小,越难溶于水;反之Ksp越大,溶解度越大,不同类型的难溶电解质,不能简单地根据Ksp大小,判断难溶电解质溶解度的大小。
5.【答案】A
【解析】由图示可知,在该条件下,CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L,Ksp(CaSO4)=9.0×10-6。
当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入200mL0.03mol/L的Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca2+)=
,c(SO42-)=
,溶液中c(Ca2+)•c(SO42-)=2.1×10-5>Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,所以混合液中有沉淀析出,最终溶液中硫酸根离子浓度增大;答案选A。
解题关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。
另外需要注意该类试题的图像分析:
①曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求Ksp。
②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。
处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。
③从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
④比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。
⑤涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
6.【答案】C
【解析】A.物质的溶解度越小,形成沉淀所需要的离子的浓度就越小,就越容易形成沉淀。
就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。
故BaCO3可能转化为BaSO4。
A错误;B.BaSO4既不溶于水也不溶于酸,所以可以做钡餐试剂;而BaCO3虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中,Ba是重金属,容易导致人中毒,所以BaCO3不能用作钡餐试剂。
B错误;C.该温度下BaCO3的Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,c(Ba2+)·c(CO32—)=2.5×10-9,c2(Ba2+)=2.5×10-9,所以c(Ba2+)=5×10-5。
若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,c(Ba2+)·c(SO42—)≥1.1×10-10,则c(SO42—)≥1.1×10-10÷c(Ba2+)=1.1×10-10÷5×10-5=2.2×10-6mol/L,即Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol/L,C正确;D.只要在该温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×10-2才成立。
D错误;答案选C。
7.【答案】D
【解析】氯离子或银离子浓度越大,对沉淀溶解平衡抑制程度越大,氯化银溶解度越小,A、15mL1.5mol•L-1的AgNO3溶液中,银离子浓度为1.5mol•L-1;B、10mL2mol•L-1的NaCl溶液中,氯离子浓度为2mol•L-1;C、5mL1mol•L-1的AlCl3溶液中,氯离子浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1;D、5mL1.6mol•L-1的BaCl2溶液中,氯离子浓度为1.6mol•L-1×2=3.2mol•L-1;根据以上计算可知,选项D中氯离子浓度最大,所以氯化银的溶解度最小,答案选D。
8.【答案】C
【解析】A.AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A正确;B.Fe3++SCN-⇌FeSCN2+(红色),K=138,比较大,故正向反应容易进行,故当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点,故B正确;C.硫氰化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反应,故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+,故C错误;D.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要控制溶液一定的酸性,故D正确;故选C。
9.【答案】A
【解析】A、AgI比AgCl更难溶,反应向着更难溶的方向进行,因此AgCl能转化成AgI,故说法错误;B、Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I-),c(Ag+)=Ksp(AgI)/c(I-)=10-16/0.001mol·L-1=10-13mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-10/0.001mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1,因此AgI先沉淀,故说法正确;C、根据选项A的分析,故说法正确;D、AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl),c(Ag+)=
×10-5mol·L-1,c(I-)=Ksp/c(Ag+)=
×10-11mol·L-1,故说法正确。
10.【答案】A
【解析】A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故A错误;B.一定温度下溶度积是常数,随温度变化,不随浓度变化,所以t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,故B正确;C.依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:
Ag2CrO4(s)
2Ag++CrO42-;Ksp=c2(Ag+)•c(CrO42-)=(10-3)2×10-5=10-11;故C正确;D.依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO42-)=1×10-11,Z点时c(CrO42-)=5×10-4,则c(Ag+)2=2×10-8,所以a=
×10-4,故D正确;故选A。
11.【答案】C
【解析】A.根据图象可知,在a点时Qc=c(Ag+)•c(Br-)<Ksp,所以a点为AgBr的不饱和溶液,故A正确;B.结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知:
该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,故B正确;C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故C错误;D.反应AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为:
K=
=
≈816,故D正确;故选C。
12.【答案】D
【解析】A.根据H2S与SO2反应生成单质硫和水,硫化氢被反应掉了,浓度减小,酸性减弱,A错误;B.H2S是弱酸,硫离子的最大浓度为0.1mol/L,CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10-36,所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10-35mol/L,B错误;C.CuS是不溶于酸的黑色物质,所以能发生反应:
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,这是弱酸制备强酸的特例,C错误;D.FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.FeS溶度积大于CuS溶度积,所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂,D正确;答案选D。
13.【答案】C
【解析】析出沉淀时,银离子浓度至少为:
AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl−)=1.56×10−10÷0.010mol/L=1.56×10-8mol/L;AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)÷c(Br−)=7.7×10−13÷0.010mol/L=7.7×10-11mol/L;Ag2CrO4溶液中c2(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)÷c(CrO42−)=9.0×10−11÷0.010mol/L
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