人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结.docx
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人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、构成物质的微粒:
分子、原子、离子
1、由分子构成的物质:
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、有离子构成的物质:
氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO4(显著特征:
含有SO4CO3NO3OHNH4PO4Cl等原子团)
4、物质构成的描述:
物质由××分子(或原子、离子)构成。
例如:
铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成
二、分子
1、基本性质:
⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动(与温度有关)。
温度越高,运动速率越快例:
水的挥发、品红的扩散、闻到气味等;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
分子相同物质相同,分子不同物质不同
2、分子的构成:
分子由原子构成。
分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。
例如:
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如:
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子,水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
(学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化)
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义:
原子是化学变化中最小的微粒。
例:
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3、化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
课题2原子
1、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此:
核电荷数=质子数=核外电子数(=原子序数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
2、相对原子质量:
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=质子数+中子数
课题3元素
一、元素
1、含义:
具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:
元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、元素与原子的比较:
元素
原子
区
别
含义
宏观概念,只分种类不计个数
微观概念,既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质(或分子)的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
3、元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素(含稀有气体元素)
4、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量最多的物质是水,含量最多的元素是O
③空气中前二位的元素:
N、O
注意:
在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如:
O:
表示氧元素;表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
例如:
表示2个氢原子:
2H;2H:
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
例如:
6N:
6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者:
俄国科学家门捷列夫
2、结构:
7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
5、元素周期表中每一方格提供的信息:
课题4离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图:
①圆圈内的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性
③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;
②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:
最外层电子数<4易失电子
非金属元素:
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易得失电子(稳定)
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。
(注意:
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
二、离子
1、概念:
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
例如:
钠离子:
Na+。
4、离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
例如:
Fe3+:
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义:
表示一个离子所带的电荷数。
例如:
Fe3+:
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>电子数阴离子:
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法:
在离子符号前面加系数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
9、离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
小结:
1、构成物质的微粒:
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:
非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2H2OSO2HCl)
由原子直接构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质:
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述:
①物质的组成:
××物质由××元素和××元素组成例:
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成:
××物质由××分子(或原子、离子)构成
例:
水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
第四章课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念:
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义:
A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。
例如:
H2O:
A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法:
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数。
例如:
表示3个二氧化碳分子:
3CO2;4H2O:
表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义:
表示分子的个数。
例如:
3H2O:
3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义:
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如;H2O:
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写:
⑴单质:
A:
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:
在元素符号右下角加2表示。
例如:
氢气:
H2、氧气:
O2
B:
除上述七种以外的单质:
通常用元素符号表示。
例如:
铁:
Fe;红磷:
P;氦气:
He
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如:
四氧化三铁:
-2
Fe3O4;氯化镁:
+2Mg-1Cl2;硫酸钠:
+1Na2SO4
7、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法:
由两种元素组成的化合物:
从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物:
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根(OH)的化合物:
从右至左读作“氢氧化某”
例如:
Fe3O4:
四氧化三铁;MgCl2:
氯化镁;Al(NO3)3:
硝酸铝;Mg(OH)2:
氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
2、
+2
+2
化合价的表示方法:
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前,数字在后。
若数字为
1时,不能省略。
例如:
标出物质中镁元素的化合价:
MgCl2。
3、元素符号正上方的数字的含义:
表示某元素在化合物中的化合价。
例如:
MgCl2。
:
2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义:
①元素符号前面的数字:
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字:
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字:
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字:
表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法:
①原子个数的表示:
在元素符号前面加系数
②离子个数的表示:
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示:
在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系:
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例:
镁离子:
Mg2+与+2价的镁元素:
+2Mg
5、化合价的规则:
在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即(+a)×m+(-b)×n=0
6、常见元素、原子团的化合价
记忆:
钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价,氟氯溴碘负一价,铁正二三氧负二,铜正一二铝正三。
负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根,正一价的是铵根.
注意:
氯元素在氯化物中只显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和
单质化合价为零
附:
常见原子团:
硝酸根:
NO3氢氧根:
OH碳酸根:
CO3硫酸根:
SO4磷酸根:
PO4铵根:
NH4
7、必须背熟的离子符号:
H+K+Na+ Ag+Ca2+ Mg2+Ba2+Zn2+ Al3+ Fe2+Fe3+ NH4+
Cl-O2-S2-NO3-OH-CO32-SO42-PO43-等
三、有关化学式的计算以Al2O3为例
1、相对分子质量的计算Mr(Al2O3)=27×2+16×3=
2、各元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
以Al2O3为例:
铝元素与氧元素的质量比=27×2:
16×3=54:
48=9:
8
3.元素质量分数
在具体物质中:
化学式中:
化学式的书写
书写步骤:
1、元素符号按照化合价正前负后排列(如:
)
2、标注元素化合价(
)
3、化合价交叉成为角标(
)
4、检查化合价代数和是否为零:
(+3)*2+(-2)*3=0,即书写正确
物资名称
化学式
物质名称
化学式
物质名称
化学式
氯化镁
氧气
硝酸铵
硫
磷
碳酸氢铵
氢气
水
氯化银
氢氧化铝
氦气
硫酸钡
氢氧化镁
氧化铝
碳酸钠
氯化亚铁
氧化亚铁
硝酸
硫酸亚铁
氧化钾
氢氧化钙
硝酸亚铁
一氧化氮
氧化亚铁
硫酸铁
硫酸铵
氢氧化铁
硝酸铁
硫酸钠
氢氧化铜
氯化铁
五氧化二磷
四氧化三铁
硫酸铜
氧化镁
碳
硝酸铜
硫酸镁
二氧化锰
氯化铜
氯酸钾
铁
高锰酸钾
硝酸银
碳酸钙
氯化氢
盐酸
碳酸钡
二氧化硫
锰酸钾
氮气
氨气
氢氧化钠
碳酸
磷酸钙
硫酸
氧化铁
碳酸氢钠
氯化钾
铜
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