江西省吉安县二中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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江西省吉安县二中学年高一上学期期中考试化学试题
吉安县二中2018~2019学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
相对原子质量Cl-35.5Na-23
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,每小题只有1个选项符合题意)
1.社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“水乳交融,火上浇油”两者都是物理变化
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体有丁达尔效应,A正确;
B.用铁锅加热硫酸铜,时间一长,铁锅表面有铜生成,发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应,属于置换反应,B正确;
C.水乳交融是物质相似相容原理的体现,没有新物质生成,属于物理变化;油能燃烧,火上浇油有新物质生成,属于化学变化,故C错误;
D.由信息可知,“蒸令气上,用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故D正确;
综上所述,本题选C。
2.下列各组仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑥B.②④⑥C.②③⑥D.②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①排液法测量气体的体积的装置,不适用于物质分离;
②过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等;
③分液漏斗把互不相溶的液体分开;
④配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器—容量瓶;
⑤把固体研成粉末的一种仪器;
⑥蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等,把互溶、沸点相差较大的液体分开;
结合以上分析可知,常用于物质分离的仪器有②③⑥,C正确;
综上所述,本题选C。
3.下列溶液中,跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A.100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B.200mL1mol•L-1CaCl2溶液
C.50mL1mol•L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol•L-1HCl溶液
【答案】D
【解析】
100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。
A项,Cl-物质的量浓度为0.5mol/L
2=1mol/L;B项,Cl-物质的量浓度为1mol/L
2=2mol/L;C项,Cl-物质的量浓度为1mol/L;D项,Cl-物质的量浓度为0.5mol/L;答案选D。
点睛:
求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关,与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。
4.标准状况下VLNH3含有a个原子,则阿伏加德罗常数是()
A.5.6a/Vmol-1B.22.4a/Vmol-1C.22.4amol-D.11.2a/vmol-1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据公式:
n=V/Vm计算出NH3的物质的量,再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。
【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol,含有的原子总数的关系:
(V/22.4)×4×NA=a,所以NA=5.6a/Vmol-1,A正确;
综上所述,本题选A。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA
B.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA
C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
D.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
【答案】A
【解析】
【分析】
A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子;
B.气体存在的状态不一定是标况下;
C.没指明液体的体积,无法计算离子的数目;
D.气体摩尔体积只适用于气体。
【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克,含有氧原子的物质的量为48/16=3mol,含有氧原子的数目为3NA,A正确;
B.没有给定气体存在的条件为标况下,22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol,所含的原子数不一定为5NA,B错误;
C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目,C错误;
D.标准状况下,水为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误;
综上所述,本题选A。
6.下列各组物质分类正确的是()
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石膏
铁红
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
熟石膏
小苏打
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物;碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物;盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物;氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物;根据相关概念解答该题。
【详解】A.纯碱属于盐,而不是碱,故A错误;
B.盐酸属于酸,烧碱属于碱,纯碱属于盐,生石灰属于氧化物,故B正确;
C.熟石膏属于盐而不是碱,故C错误;
D.干冰属于氧化物而不是酸,石灰石属于盐而不是氧化物,故D错误;
综上所述,本题选B。
7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()
A.KCl溶液B.气态HClC.熔融的NaOHD.酒精溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质,而存在自由移动的离子或电子的物质能导电,以此来解答。
【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电,但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质,选项A错误;B、气态氯化氢不能导电,选项B错误;C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质,选项C正确;D、酒精溶液是混合物不属于电解质,选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查电解质与非电解质,明确概念你概念的要点来分析即可解答,并注意信息中既属于电解质又能导电来解答,较简单。
8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、K+
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中,H+、Al3+、Cl-、NO3-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:
H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
A、含MnO4-的溶液呈紫红色,故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-,选项A错误;B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在,选项B错误;C、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,选项C正确;D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为:
2H++SO
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,选项D错误。
答案选C。
9.下列对离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO32-
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
【答案】B
【解析】
A、加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,A错误。
B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,B正确。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能为BaSO4,也可能为AgCl,所以溶液中可能含有SO42-或Cl-,C错误。
D、加稀盐酸除去OH-时,从外界带入了Cl-,从而不能判断原溶液中是否含有Cl-,D错误。
正确答案为C
点睛:
根据实验现象判断溶液中所含的离子,考虑问题必须全面和严谨,不能犯以偏概全的错误,对常见的离子的检验方法要做到心中有数。
10.下列变化过程中,需要加入氧化剂的是
A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4→SO2D.Fe→Fe2O3
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、HCl→H2,H元素的化合价降低,发生还原反应,需要还原剂,错误;B、HCl→FeCl2,Cl元素的化合价未改变,所以不是氧化还原反应,错误;C、H2SO4(浓)→SO2,S元素的化合价降低,发生还原反应,需要还原剂,错误;D、Fe→Fe2O3,Fe元素的化合价升高,被氧化,需要氧化剂,正确,答案选D。
考点:
考查元素化合价的变化,氧化还原反应的判断
11.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是aNAg ④ag该氯原子所含的电子数为17mol( )
A.①③B.②④C.①②D.②③
【答案】C
【解析】
①该氯原子的相对原子质量为
=
,故正确;②mg该氯原子的物质的量为
=
mol,故正确;③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol,故错误;④ag该氯原子所含的电子数为
×17×NAmol-1=17,故错误。
答案选C。
12.下列说法正确的个数有()
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
③做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电
④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体
⑤1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】A
【解析】
【分析】
①豆浆、河水和烟尘均为胶体;
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电;
③胶体不带电;
④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀;
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。
据以上分析解答。
【详解】①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确;
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误;
③胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误;
④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中,继续加热煮沸所得的分散系,故错误;
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。
结合以上分析可知,只有1个选项是正确,A正确;
综上所述,本题选A。
【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间;胶体具有丁达尔效应,可以发生电泳现象,可以发生聚沉。
13.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+===2Ag++H2↑
B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀:
2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
C.稀硝酸滴在大理石上CO32-+2H+===CO2↑+H2O
D.氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气;
B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全,二者应该按1:
1反应;
C、碳酸钙难溶于水的盐,不能拆成离子形式;
D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水;
【详解】A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误;
B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀,二者1:
1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式:
H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,B错误;
C、碳酸钙难溶于水,应写成化学式形式,不能拆成离子,正确的离子方程式:
CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+,故C错误;
D、盐酸能将碱性氧化物溶解,得到对应的盐和水,离子方程式书写正确,故D正确;
综上所述,本题选D。
14.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C.在强碱溶液中:
Na+、K+、Cl﹣、SO32-
D.在强酸溶液中:
K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、在无色溶液中,Fe2+为浅绿色,不合题意;B.在含大量Ba2+溶液中:
NH4+、OH-反应生成一水合氨;C。
在强碱溶液中:
Na+、K+、Cl-、SO32-都能大量共存;因此C正确;在强酸性溶液中,CH3COO-与H+不能大量共存;D错误;
考点:
离子共存的问题。
15.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()
A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NO2
C.同温度同密度的CO2和N2D.同体积同压强的N2和C2H2
【答案】A
【解析】
【分析】
根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目多少。
【详解】A项,C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种物质,物质的量相同,分子数相同,故A项正确;
B项,同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等,故B项错误;
C项,CO2和N2的相对分子质量不相等,同温度、同密度,相同体积的两种气体的分子数不相等,故C项错误;
D项,同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同,故D项错误;
综上所述,本题选A。
【点睛】气体的体积受到温度和压强的影响,根据气态方程:
pV==nRT可知,当p、T一定时,V与n成正比;当V、T一定时,p与n成正比;当p、V、T都一定时,气体的物质的量相同,即阿伏伽德罗定律,以上选项可以根据上述规律进行分析。
16.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.Vρ/(MV+2240)
B.1000Vρ/(MV+2240)
C.MV/(22.4(V+0.1)ρ
D.1000VρM/(MV+2240)
【答案】B
【解析】
气体的物质的量为
mol,所得溶液的质量为(
×M+100)g,则此溶液的物质的量浓度为
mol÷[(
×M+100)g÷(1000ρg·L-1)]=
mol·L-1。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏伽德罗常数用NA表示,则
(1)该气体的物质的量为mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为。
【答案】
(1)m/M
(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m100%/(1000+m)
【解析】
试题分析:
(1)mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1,该气体的物质的量为n=
mol;
(2)该气体所含原子总数为N=2×NA×
=
;
(3)在标准状况下的体积是
;
(4)根该气体溶于1L水中(不反应),溶剂质量是1000g,则其溶液中溶质的质量分数为
。
考点:
考查物质的量的有关计算
18.我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.
(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______;
a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________;
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:
a.盐酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。
加入试剂的顺序是_____________;
II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。
(4)除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有___________________、_______________;
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g;
(6)配制时,按以下几个步骤进行:
①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。
操作中还缺少一个重要步骤是______________________;
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a.容量瓶洗净后残留了部分的水
b.转移时溶液溅到容量瓶外面
c.定容时俯视容量瓶的刻度线
d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
【答案】
(1).c
(2).过滤(3).bdca或cbda或bcda(4).烧杯、玻璃棒、胶头滴管(5).58.5(6).洗涤(烧杯和玻璃棒)(7).bd
【解析】
(1)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水,电解熔融的氯化镁生成氯气和镁,没有涉及的基本反应类型是置换反应,答案选c;
(2)步骤1中得到氢氧化镁沉淀,分离操作的名称是过滤;(3)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后过滤,向滤液中加入盐酸酸化。
但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。
(4)除容量瓶外,还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管;(5)需要500mL容量瓶,则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g;(6)根据①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒);(7)a.容量瓶洗净后残留了部分的水不影响;b.转移时溶液溅到容量瓶外面,溶质减少,浓度偏低;c.定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积减少,浓度偏高;d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线溶液体积增加,浓度偏低,答案选bd;
19.下列物质是电解质的有___________,是非电解质的有_______,在本题指定状态下能导电的有_________。
(以上各空均填序号)
①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。
【答案】
(1).②④⑥
(2).①⑤(3).③⑥⑦
【解析】
【分析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质;物质导电的条件:
存在自由电子或者自由移动的离子;据以上分析解答。
【详解】②液态HCl、④Al2(SO4)3晶体\⑥熔融KOH,都属于化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电,所以均属于电解质;
①CO2溶于水后,生成碳酸溶液,碳酸的水溶液能够导电,二氧化碳自身不能电离出离子,不能导电,因此CO2属于非电解质;⑤NH3溶于水后,生成一水合氨,一水合氨电离出离子而使溶液导电,NH3自身不能电离出离子,不能导电,因此NH3属于非电解质;
③稀硝酸溶液中存在自由移动的离子,能够导电;⑥熔融KOH中存在自由移动的离子,能够导电;⑦单质铁中存在自由移动得电子,能够导电;
结合以上分析可知:
属于电解质的有②④⑥;属于非电解质的有①⑤;指定状态下能导电的有③⑥⑦;
综上所述,本题答案是:
②④⑥,①⑤,③⑥⑦。
【点睛】电解质:
强碱、绝大部分盐(包括铵盐)、金属氧化物和水;非电解质:
绝大部分有机物,酸,非金属氢化物(氨气),非金属氧化物(二氧化碳、二氧化硫)等。
20.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示,试回答:
(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________。
(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________。
(3)b点之后的反应的离子方程式______________。
(4)c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________。
【答案】
(1).Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O
(2).2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步写:
OH﹣+CO2=HCO3﹣(3).BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣(4).40(5).2:
1
【解析】
试题分析:
本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。
向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,随着CO2的通入依次发生的反应为:
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。
(1)0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,离子方程式为:
CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
(2)a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3,继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,反应的离子方程式为:
CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
(3)b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2,反应的离子方程式为:
BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。
(4)根据反应:
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2,b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等,则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL,则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。
(5)根据0到a点反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL,a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL,同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比,则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1:
2。
21.某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种,现进行如下实验:
(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。
(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,
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