届高考化学考前冲刺提分训练电化学基础答案 详解课后总结.docx
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届高考化学考前冲刺提分训练电化学基础答案详解课后总结
——电化学基础
【提分训练】
1.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。
下列分析正确的是( C )
A.a电极发生反应:
H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O===2CO2↑+N2↑+16H+
B.质子交换膜处H+由右向左移动
C.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D.开始放电时b电极附近pH不变
解析:
b极通入空气,因此b极为正极,a极为负极,负极上失去电子,电极反应式为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O===2CO2↑+N2↑+16H+,A项错误。
根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,即H+由左向右移动,B项错误。
此装置是原电池装置,是化学能转化成电能的装置,C项正确。
b极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,pH变大,D项错误。
2.(2019·桂林、百色、崇左联考)用镁-次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O
的过程(将“Cr2O
”还原为“Cr3+”),装置如图所示。
下列说法错误的是( B )
A.金属铁电极的电极反应式为:
Fe-2e-===Fe2+
B.装置中电子的流动路线是:
C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C.装置工作过程中消耗7.2gMg,理论上可消除0.1molCr2O
D.将Cr2O
处理后的废水比原工业废水的pH大
解析:
结合题意及题图可知左侧装置为原电池,右侧装置为电解池;结合Cr2O
被还原为Cr3+,且不产生有毒的Cl2知,金属铁电极为阳极,惰性电极为阴极,则C电极和D电极分别为负极和正极。
阳极上Fe失去电子,阳极的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,A项正确;装置中电子从负极→阴极,阳极→正极,即电子从C电极→惰性电极,金属铁电极→D电极,B项错误;装置工作过程中消耗7.2gMg时转移0.6mol电子,根据各电极上转移电子数目相等,结合阴极的电极反应式Cr2O
+6e-+14H+===2Cr3++7H2O可知,理论上能消除0.1molCr2O
,C项正确;处理Cr2O
时消耗废水中的H+,即被处理后的废水中H+浓度减小,pH增大,D项正确。
3.为了强化安全管理,某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( D )
A.石墨电极作正极,发生还原反应
B.铂电极的电极反应式:
C8H18+16H2O-50e-===8CO2↑+50H+
C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D.每消耗5.6LO2,电路中通过1mol电子
解析:
由图象知,石墨电极通入O2,发生还原反应O2+4e-+4H+===2H2O,A项正确。
铂电极上发生氧化反应,电极反应式为C8H18+16H2O-50e-===8CO2↑+50H+,B项正确。
在原电池中,阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,C项正确。
由于没有指明反应温度和压强,不能通过体积计算O2的物质的量,也就无法确定转移电子的物质的量,D项不正确。
4.江苏正在建设世界最大的海上风电场,防腐蚀是建设海上风电场需要特别注意的问题,下列说法正确的是( D )
A.海水的pH一般在8.0~8.5之间,对风电机钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.腐蚀总反应4Fe+3O2+2xH2O===2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的ΔH>0,ΔS<0
C.钢部件镀锌前,可用碱液洗去表面的铁锈
D.热喷涂锌铝合金,可以减缓管道的腐蚀
解析:
海水的pH一般在8.0~8.5之间,海水呈弱碱性,对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀,A错误;钢铁发生吸氧腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O===2(Fe2O3·xH2O),该反应为放热反应,ΔH<0,ΔS<0,B错误;铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O,碱液与铁锈不反应,不能洗去钢部件表面的铁锈,C错误;锌铝合金比Fe活泼,锌铝合金为负极,钢铁为正极被保护,减缓管道的腐蚀,此保护法称为牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
5.近年来,我国多条高压直流输电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀(如图所示),下列说法正确的是( B )
A.阴极电极反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O
B.阳极电极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.断电时,不能防止铁帽被腐蚀
D.绝缘子表面产生的OH-向阴极移动
解析:
阴极电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A错误;阳极锌失电子产生锌离子,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,B正确;断电时,锌环作负极,仍能防止铁帽被腐蚀,C错误;电解池中绝缘子表面产生的OH-向阳极移动,D错误。
6.(2019·合肥质检二)如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为两电极均为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是( B )
A.闭合开关K时,电极B为负极,且电极反应式为:
2Br--2e-===Br2
B.装置(Ⅰ)放电时,总反应为2Na2S2+Br2===Na2S4+2NaBr
C.装置(Ⅰ)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜
D.该装置电路中有0.1mole-通过时,电极X上析出3.2gCu
解析:
闭合开关K时,电极B上发生的电极反应为:
Br2+2e-===2Br-,发生还原反应,电极B为正极,A项错误;装置(Ⅰ)放电时,电极B上发生反应:
Br2+2e-===2Br-,电极A上发生反应:
2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+,总反应为:
2Na2S2+Br2===Na2S4+2NaBr,B项正确;装置(Ⅰ)充电时,电极A为阴极,电极B为阳极,根据电解池中阳离子向阴极移动,则Na+从右到左通过阳离子交换膜,C项错误;电极X为阴极,若阴极只发生反应:
Cu2++2e-===Cu,则电路中有0.1mole-通过时,理论上析出铜的物质的量为0.05mol,但该电解质溶液中n(Cu2+)=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol,故阴极上水电离出的H+也放电,析出铜的物质的量为0.04mol,其质量为2.56g,D项错误。
7.将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液后可生成Pb,如图所示。
下列说法不正确的是( B )
A.阳极区会有气泡冒出,产生O2
B.一段时间后,阳极附近pH明显增大
C.阴极的电极反应方程式为PbCl
+2e-===Pb+4Cl-
D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用
解析:
阳极电极反应:
4OH--4e-===2H2O+O2↑,阳极区会有气泡冒出,产生O2,一段时间后,阳极附近c(H+)增大,pH减小,A正确、B错误;阴极电极反应:
PbCl
+2e-===Pb+4Cl-,C正确;阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液,根据“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液”,继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用,D正确。
8.(2019·湖北荆门调研)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的充电电池。
下图为RFC的工作原理示意图,下列有关说法中正确的是( C )
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生标准状况下1.12LO2
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
C.c极上发生还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
D.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-===2H2O
解析:
由题图可知a为阴极,b为阳极,则气体X为H2,气体Y为O2;c为正极,d为负极。
正极、阴极发生还原反应,负极、阳极发生氧化反应,A、B、D错误;在原电池中阳离子移向正极,C正确。
9.(2019·大连重点中学考试)已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO
形式存在。
现以AlH2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。
下列说法正确的是( D )
A.燃料电池的总反应为2Al+3HO
===2AlO
+2H2O
B.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12L
C.电极b是负极,且反应后该电极区pH增大
D.电解过程中,电子的流向:
a→d,c→b
解析:
本题考查燃料电池和电解池的反应原理。
AlH2O2燃料电池的总反应为2Al+3HO
===2AlO
+OH-+H2O,A项错误;Al
AlO
、CO(NH2)2
N2,根据各电极上转移电子数相等知,每消耗0.1molAl,转移0.3mol电子,生成0.05molN2,在标准状况下氮气的体积为1.12L,但B项未标明标准状况,B项错误;根据电解池中c极上发生氧化反应生成N2知,c极为阳极,故d极为阴极,所以a极为负极,b极为正极,正极的电极反应为HO
+H2O+2e-===3OH-,反应后b极区溶液的pH增大,C项错误;a极为负极,b极为正极,c极为阳极,d极为阴极,故电解过程中电子的流向为a→d,c→b,D项正确。
10.(2019·山西四校联考)用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是( D )
A.当a、b都是铜时,电解的总反应方程式为:
2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑
B.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时,电路中理论上转移0.2mole-
D.燃料电池工作时,负极反应为:
HCHO+H2O-2e-===HCOOH+2H+
解析:
氧气在正极通入,甲醛在负极通入,因此a是阴极,b是阳极。
当a、b都是铜时,相当于是铜的精炼,A错误;电解质为酸性电解质,则正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,B错误;2.24L甲醛的物质的量不一定是0.1mol,则不能计算转移的电子数,C错误;负极甲醛失去电子转化为甲酸,D正确。
11.模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。
已知X、Y均为隋性电极,模拟海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO
等离子。
下列叙述中不正确的是( D )
A.N是阴离子交换膜
B.Y电极上产生有色气体
C.X电极区域有浑浊产生
D.X电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑
解析:
Y电极为阳极,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,为保持Y电极附近溶液呈电中性,M、N之间海水中的阴离子需透过离子交换膜N进入右侧溶液,则N为阴离子交换膜,A正确;电解时,Y电极上产生的Cl2为有色气体,B正确;X为阴极,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,溶液中c(OH-)增大,易产生Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀而使X电极区域出现浑浊,C正确;X电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,D错误。
12.净水器推销员用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。
人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法合理的是( C )
A.推销员电解自来水时,用石墨作阳极;电解净化水时,用铁作阴极
B.电解自来水时,阴极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示
D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标准状况),则阳极质量减小5.6g
解析:
推销员电解自来水时,用铁作阳极,铁失电子成为Fe2+,在阴极,水中的H+得电子成为氢气,破坏了水的电离平衡生成了OH-,Fe2+与OH-生成的氢氧化亚铁为灰绿色沉淀,氢氧化亚铁很快被氧化为红褐色的氢氧化铁,推销员电解净化水时,用石墨作阳极,阳极(b极)电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑,阳极区c(H+)增大,pH降低,阴极(a极)电极反应为2H++2e-===H2↑,阴极区c(OH-)增大,pH升高,故两极上只有气体产生,水中并无沉淀,故A、B项错误,C项正确;电解自来水实验中,若阴极产生气体(H2)为3.36L(标准状况),则转移的电子的物质的量为
×2=0.3mol,阳极铁失电子成为Fe2+,质量减小
×56g·mol-1=8.4g,D项错误。
13.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH
,模拟装置如图所示。
下列说法不正确的是( D )
A.阳极室溶液由无色变成浅绿色
B.当电路中通过1mol电子的电量时,阴极有0.5mol的气体生成
C.电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
解析:
根据装置图知,Fe为阳极,阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子,所以阳极室溶液由无色变成浅绿色,A正确;阴极上H+放电生成H2,因此当电路中通过1mol电子的电量时,阴极有0.5mol的气体生成,B正确;电解时,溶液中NH
向阴极室移动,SO
向阳极室移动,中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降,C正确;电解一段时间后,阴极室溶液不一定是(NH4)3PO4,也可能得到酸式盐,D错误。
14.如图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+各0.05mol·L-1的电解液中(阴离子为NO
),图乙是电解过程中消耗的电荷量与阴极质量变化的关系图,下列说法不正确的是( D )
A.区间Ⅰ,在阴极上有金属银析出
B.区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
C.区间Ⅱ,在阳极上有氧气放出
D.区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍
解析:
本题考查电解池的知识,要求考生会判断两个电极的电极反应、电解质溶液中离子浓度的变化、溶液pH的变化等。
区间Ⅰ发生电解反应4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+,区间Ⅱ发生电解反应2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,区间Ⅲ发生电解反应2H2O
2H2↑+O2↑。
由以上分析知,区间Ⅰ析出金属银,区间Ⅱ析出金属铜,A项不符合题意。
区间Ⅰ、Ⅱ生成H+,溶液中c(H+)增大,pH降低;区间Ⅲ实质是电解水,溶液中c(H+)增大,pH降低,B项不符合题意。
区间Ⅱ阳极的电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,C项不符合题意。
在同一溶液中,析出等物质的量的Cu和Ag,Cu与Ag的质量比为64∶108,D项符合题意。
15.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法不正确的是( C )
A.Cl-由中间室移向左室
B.X气体为CO2
C.处理后的含NO
废水的pH降低
D.电路中每通过4mol电子,产生X气体的体积在标准状况下为22.4L
解析:
该原电池中,NO
得电子发生还原反应,则装置中右边电极是正极,电极反应为2NO
+10e-+12H+===N2↑+6H2O,装置左边电极是负极,负极上有机物失电子发生氧化反应生成X,有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳。
放电时,电解质溶液中阴离子Cl-移向负极室(左室),A、B项正确;根据正极反应式可知H+参加反应导致溶液酸性减小,溶液的pH增大,C项错误;根据负极上有机物失电子发生氧化反应,有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳,电极反应为C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+知,电路中每通过4mol电子,产生标准状况下X气体的体积为
×6×22.4L=22.4L,D项正确。
16.(2019·湖北八校联考)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除a、b外,其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池,其工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。
闭合开关K,发现g电极附近的溶液先变红色,20min后,将K断开,此时c、d两极上产生的气体体积相同。
请回答下列问题:
(1)a电极的电极材料是PbO2(填“PbO2”或“Pb”)。
(2)丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
(3)电解20min后,停止电解,此时要使乙中溶液恢复到原来的状态,需加入的物质及其物质的量是0.1_mol_Cu(OH)2或0.1_mol_CuO和0.1_mol_H2O。
(4)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在c、d两极间连接上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时c电极为负极,d电极上发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O。
(5)电解后冷却至常温,取amL丁装置中的溶液,向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液,当加入bmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。
已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,则
=
。
解析:
本题主要考查了电解原理及溶液中离子平衡的相关计算等。
g电极附近的溶液先变红色,说明g为阴极,依次可推出h为阳极,a为正极,b为负极,c为阴极,d为阳极,e为阴极,f为阳极。
(1)a为正极,铅蓄电池的正极材料为PbO2。
(2)Al2(SO4)3为活泼金属的含氧酸盐,电解其水溶液的实质是电解水。
(3)阴极上先析出Cu,溶液中Cu2+反应完后,阴极上开始产生H2,阳极上始终产生O2,设两极均产生气体amol,根据得失电子守恒可得4a=0.1×2+2a,解得a=0.1,即电解过程中析出了0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2,要使电解质溶液复原,根据“析出什么补什么”知,需要加入0.1molCu(OH)2或0.1molCuO和0.1molH2O。
(4)电解20min后,c电极处有H2生成,d电极处有O2生成,电解质溶液为H2SO4溶液,断开K,c、d两极间连接上灵敏电流计后形成氢氧燃料电池,c电极作负极,d电极作正极,发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O。
(5)电解过程中共转移了0.4mol电子,电解后丁装置中的溶液为NaOH溶液。
加入bmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),故c(CH3COO-)=c(Na+)。
K=1.75×10-5=
,c(H+)=1×10-7mol·L-1,则c(CH3COOH)=
c(CH3COO-),混合溶液中
=
=
,由于NaOH溶液与CH3COOH溶液等浓度混合,故
=
。
17.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:
H2S+O2===H2O2+S↓。
已知甲池中发生的反应:
(1)装置中H+从乙池移向甲池(填“甲池”或“乙池”)。
(2)乙池溶液中发生的反应为H2S+I
===3I-+S↓+2H+。
解析:
(1)从示意图中看出,电子流向碳棒一极,该极为正极,氢离子从乙池移向甲池。
(2)乙池溶液中,硫化氢与I
发生氧化还原反应:
硫化氢失电子变为硫单质,I
得电子变为I-,离子反应为H2S+I
===3I-+S↓+2H+。
18.
(1)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢气并回收硫的装置如图1所示:
①该装置中能量转化的形式为光能转变为化学能和电能。
②若Y极溶液中的电对(A/B)选用I
/I-,装置工作时Y极上的电极反应式为3I--2e-===I
,Y极溶液中发生的离子反应为I
+H2S===S↓+2H++3I-;再列举一种可作为Y极循环液的常见的电对:
Fe3+/Fe2+。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是充分利用太阳能且不产生污染(或可在常温下实现,操作容易等合理答案)。
(2)过二硫酸钾(K2S2O8)可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如图2所示。
①电解时,铁电极连接电源的负极。
②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图3所示。
在阳极放电的离子主要是HSO
,阳极区电解质溶液的pH范围为0~2,阳极的电极反应式为2HSO
-2e-===S2O
+2H+。
③往电解产品中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法为重结晶。
(3)甲烷燃料电池工作原理如图4所示。
a气体是O2,b气体通入电极的反应式为CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+。
用该燃料电池作电源,以石墨作电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,若将0.1molCu2(OH)2CO3溶解于该溶液,恰好使溶液恢复至起始成分和浓度,则燃料电池中理论上消耗CH4的体积(标准状况)为1.68_L。
(4)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气,所得溶液用惰性电极电解,阳极区所得溶液循环利用(如图所示)。
①进入电解池的溶液中,溶质是FeCl2、HCl。
②阳极的电极反应式为Fe2+-e-===Fe3+。
③电解总反应的离子方程式是2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑。
解析:
(1)②X电极上是H+转化为H2,元素化合价降低,发生还原反应,则Y电极应发生氧化反应,反应式为3I--2e-===I
;Y极溶液中有H2S,具有还原性,而I
具有氧化性,则二者可以发生氧化还原反应,离子方程式为I
+H2S===S↓+2H++3I-;另一种可作为Y极循环液的常见的电对为Fe3+/Fe2+。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是充分利用太阳能且无污染,可在常温下实现,操作容易等。
(2)①电解时,铁作阴极,铁电极连接电源的负极。
②常温下,在阳极放电的离子主要是HSO
,电解HSO
生成S2O
,由图可知,HSO
存在的pH范围为-2~2,S2O
存在的pH范围为0~2,阳极区电解质溶液的pH范围为0~2;S化合价不变,O由-2价升高至-1价,失电子,阳极的电极反应式为2HSO
-2e-===S2O
+2H+。
③往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,依据二者的溶解度差异,提纯粗产品的方法为重结晶。
(3)根据电子的移动方向可知,右侧电极为负极,通入的气体为甲烷,左侧电极为正极,通入的气体为氧气,甲烷在负极上发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+;用该燃料电池作电源,以石墨作电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,若将0.1molCu2(OH)2CO3溶解于该溶液,恰好使溶液恢复至起始成分和浓度,说明电解生成的物质为:
阴极上生成0.2molCu、0.1mol氢气,阳极上生成0.15mol氧气,转移电子0.15mol×4=0.6mol,则燃料电池中理论上消耗CH4的物质的量为
=0.075mol,标准状况下的体积为0.075mol×22.4L·mol-1=1.68L。
(4)①反应池中FeCl3与H2S反应生成硫单质、FeCl2、HCl,FeCl2和HCl进入电解池的溶液中,所以溶质为FeCl2、HCl。
②电解池的阳极发生氧化反应,二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子,电极反应式为Fe2+-e-===Fe3+。
③电解氯化亚铁时,阴极发生氢离子得电子的还原反应,电极反应式为2H++2e-===H2↑,阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为2Fe2+-2e-===2Fe3+,根据两极反应可写总的电解反应为2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑。
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