决胜中考化学压轴题揭秘 专题04 金属及其性质测试解析版.docx

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决胜中考化学压轴题揭秘专题04金属及其性质测试解析版

属及其性质（测试）

一、选择题

1．（2019•宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）

A．一定有银，可能有铜和锌

B．一定有银，可能有铜，一定没有锌

C．一定有银和铜，可能有锌

D．一定有银和铜，一定没有锌

【答案】B

【解答】解：

由于金属的活动性顺序是：

锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。

向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。

所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。

观察选择项B正确。

故选：

B。

2．（2019•绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解答】解：

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2498

10g40.8g

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

5698

10g17.5g

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

6598

10g15.1g

酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；

酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁＝铁＞锌；

酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；

故选：

D。

3．（2019•巴中）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。

获得固体质量为（　　）

A．15.5gB．25.1gC．39.5gD．20.3g

【答案】C

【解答】解：

生成氢气的质量为：

10.7g﹣10.1g＝0.6g，

则在硫酸中氢与硫酸根的关系：

2H～SO4

296

0.6gx

x＝28.8g

所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：

28.8g+10.7g＝39.5g。

故选：

C。

4．（2019•岳阳）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。

下列说法正确的是（　　）

A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe

C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag

D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu

【答案】C

【解答】解：

A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，一定有Fe（NO3）2，该选项说法错误；

B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；

C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；

D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。

故选：

C。

5．（2018•盐城）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．样品中一定只含有Mg

B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C．无色溶液中溶质总质量为12g

D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【答案】C

【解答】解：

A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g，样品中不一定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；

B、完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，及样品中不含有铁，该选项说法不正确；

C、产生0.2g氢气，说明反应的硫酸中硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：

9.6g+2.4g＝12g，该选项说法正确；

D、硫酸质量：

9.6g+0.2g＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：

×100%＝9.8%，该选项说法不正确。

故选：

C。

6．（2018•自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

【答案】C

【解答】解：

A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。

B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。

D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

故选：

C。

7．（2018•衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。

实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。

滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）

①Mg2+

②Mg2+和Fe2+

③Fe2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A．①②B．①③C．②④D．③④

【答案】C

【解答】解：

由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。

若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：

Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：

Mg2+、Fe2+和Cu2+。

由以上分析可知，C正确。

故选：

C。

8．（2018•襄阳）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

有关该反应过程中的下列说法正确的是（　　）

A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

【答案】B

【解答】解：

A、a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；

B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确；

C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；

D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。

故选：

B。

9.（2019•天水）向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　）

A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B．滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2

【答案】B

【解答】解：

A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；

B、滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3，该选项说法正确。

C、滤渣中一定有反应生成的Ag，一定没有Zn，这是因为铜反应则镁完全反应，可能含有Cu，这是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，该选项说法不正确；

D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3，该选项说法不正确；

故选：

B。

10．（2019•邵阳）下列图象与对应叙述相符的是（　　）

A．

表示红磷与足量的O2充分反应

B．

表示铁与硫酸铜溶液的反应

C．

表示将高锰酸钾固体充分加热

D．

表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸

【答案】B

【解答】解：

A、红磷和足量的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷的质量会减小到零，故A错误；

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸亚铁的质量，所以反应后溶液质量减少，故B正确；

C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先减小，然后不变，故C错误；

D、锌的金属活动性比铁强，但是等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量多，故D错误。

故选：

B。

二、填空题

11．（2019•呼和浩特）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。

根据所学知识回答下列问题：

金属

A

B

C

D

导电性（以100为标准）

99

61

17

7.9

密度/（g•cm﹣3）

8.92

2.70

7.86

11.3

熔点/℃

1083

660

1535

327

硬度（以10为标准）

3

2.7

5

1.5

（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属　　（填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度　　5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　　。

（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法中正确的是　（填序号）。

a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银

c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况

【答案】

（1）B；＞；

（2）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；（3）bd。

【解答】解：

（1）高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属B．由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5；故填：

B；＞；

（2）四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；故填：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；

（3）a、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；

b、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银，该选项说法正确；

c、取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，而硝酸亚铁不一定反应，因此滤渣中不一定有铁，该选项说法不正确；

d、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，故选项说法正确。

故选：

bd。

12．（2019•重庆）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为　　。

（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr　　Al（填“＞”或”＜”）。

根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是　　（填序号）。

A．Zn、Cr、稀硫酸

B．Cr、ZnSO4溶液

C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为　　。

【答案】

（1）+6；

（2）＜；C（3）Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4。

【解答】解：

（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价，则铬元素的化合价为+6；

（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr＜Al；

A．将两种金属放入等浓度的硫酸中，根据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铬产生气泡较慢，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；

B．铬不能置换出金属锌，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；

C．铜与两种盐溶液均不反应，无法判断锌和铬的活动性，不能达到目的；

（3）Cr2（SO4）3和KOH溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4，。

13．（2019•陕西）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。

请回答：

（1）写出上述反应的化学方程式　　。

（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了　　g。

（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是　　。

【答案】

（1）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；

（2）a；（3）硝酸亚铁或Fe（NO3）2。

【解答】解：

（1）硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：

Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；

（2）取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag，依据质量守恒定律可知，取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了ag；

（3）将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明铁是过量的，硝酸铜完全反应，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中的溶质是硝酸亚铁。

三、实验探究题

14．（2019•青岛）金属在生产和生活中应用广泛。

请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的　　性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法　　。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。

这是利用了铝合金的　　、　等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

【实验记录与分析】

实验一

实验二

实验三

实验操作

实验现象

立即产生气泡，速率较慢

无明显现象

立即产生气泡，速率较快

实验结论

铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为　　＞　　＞　　

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式　　。

【答案】

（1）导热；

（2）洗净擦干；（3）硬度大；耐腐蚀；（4）锰；铁；铜；（5）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

【解答】解：

（1）用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：

导热；

（2）隔绝氧气和水就可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层油，故填：

洗净擦干；

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀，故填：

硬度大；耐腐蚀；

（4）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：

锰＞铁＞铜，故填：

锰；铁；铜；

（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

15．（2019•新疆）A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。

取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答：

实验

A

B

C

现象

速率快，产生大量气泡

速率缓慢，产生气泡较少

无现象

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　（填字母）。

（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式　　。

（3）向金属A反应后的溶液中入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色。

则此溶液的pH　　（填“＞”“＜”或“＝”）7．再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为　　。

【答案】

（1）A＞B＞C；

（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）＜；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

【解答】解：

（1）金属的活动性越强和酸反应的越剧烈；所以A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；

（2）因为金属C能和硝酸银溶液反应，说明在金属活动性顺序中，金属C在氢的后面，可能是铜，所以铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：

Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（3）向金属A反应后的溶液中入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

四、解答题

16．（2018•大庆）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。

金属离子的活动性顺序倒过来使用。

如：

金属活动性：

Mg＞Fe＞Cu，金属离子的活动性：

Mg2+＜Fe2+＜Cu2+．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。

向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：

（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式：

　　、　　。

（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为　　（填化学式，下同）。

（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有　。

（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有　　，可能有　。

【答案】

（1）Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2、Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2；

（2）ZnCl2；（3）ZnCl2、FeCl2、CuCl2。

（4）ZnCl2，FeCl2。

【解答】解：

由金属活动性顺序可知，金属的活动性是：

锌＞铁＞铜，向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，锌先与氯化铜反应生成了铜和氯化锌，当氯化铜反应完全后，再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，由此可知：

（1）加入锌后能发生反应的化学方程式：

Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2、Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2。

（2）若反应后锌有剩余，溶液中的氯化铜和氯化亚铁完全参加了反应，则溶液中的溶质为：

ZnCl2。

（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有：

ZnCl2、FeCl2、CuCl2。

（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有ZnCl2，可能有：

FeCl2。