海淀区高三年级第一学期期中化学练习.docx
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海淀区高三年级第一学期期中化学练习
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学2013.11
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法正确的是
A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸
2.下列叙述不正确的是
A
B
C
D
放电
闪电时会发生反应:
N2+O2===2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
3.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是
S
Cl
Se
Br
A.还原性:
Se2->S2->C1-B.热稳定性:
HC1>H2Se>HBr
C.原子半径:
Se>C1>SD.酸性:
HBrO4>HClO4>H2SO4
4.下列说法不正确的是
A.柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物
B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量
C.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料
D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molNa2O2固体中含有O22-2NA
B.常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
6.下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程:
△
B.
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
高温
C.在空气中加热金属锂:
4Li+O2===2Li2O
D.铝热法炼铁:
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
7.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、NO3-、Br-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
8.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是
A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
9.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
10.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu(OH)2中加入硫酸:
OH-+H+===H2O
B.钠加入水中:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
11.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
A.
B.
C.
D.
12.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
14.已知反应X(g)+Y(g)
nZ(g)△H>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应方程式中n=1
B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1
第II卷(非选择题,共58分)
15.(共11分)
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:
2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
(3)元素W位于周期表的第族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:
3,则该反应的化学方程式为。
16.(共10分)
中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。
(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
(2)固体E中含有化学键的类型是,C与E反应的离子方程式为。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为
。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种:
一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是。
17.(共12分)
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
(填字母序号)。
a.溶液温度下降b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置
和
中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,(填“
”或“
”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是。
a.装置
的气球体积较大b.装置
的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案
预测现象
预测依据
操作1:
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应(写离子方程式)。
操作2:
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:
产生白色沉淀和气体。
则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
18.(共12分)
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
IV.……
(1)步骤I中发生反应的化学方程式为、。
(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因。
(3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
(4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
NaClO/NaOH
混合溶液
iH2O2
①测得滤液中c(Fe2+)为amol·L-1,若要处理1m3滤液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
19.(共13分)
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
(1)
写出工业合成氨的化学方程式。
②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是。
③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。
(填序号)
a.增大压强b.使用合适的催化剂
c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:
P1P2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol·L-1,则平衡时CO的转化率为,该温度下反应的平衡常数K值为。
②保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d.混合气中n(CO):
n(H2O):
n(CO2):
n(H2)=1:
16:
6:
6
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学参考答案2013.11
第I卷(选择题,共42分)
一、共14道小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
A
D
B
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
A
B
C
B
第II卷(非选择题,共58分)
说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分。
3.1分的化学(离子)方程式不配平为0分,不写“↑”或“↓”不扣分;2分的化学(离子)方程式,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。
4.II卷的多项选择题,选对一个给1分,选错一个扣1分,最低0分。
5.合理答案均可酌情给分。
15.(共11分)
(1)
(1分)(1分)
(2)8HNO3(稀)+3Cu===2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O(2分,写加热符号或不写“稀”不扣分)
(3)
A(1分)
P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱(2分,层数、半径和能力答对两点给1分)
高温
(4)SO2+NH3·H2O===HSO3-+NH4+(2分,反应物写成SO2+NH3+H2O不扣分)
(5)Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO(2分)
△
16.(共10分)
(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)离子键、极性键(2分,答对一种给1分)
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(1分)
(3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(2分)
(4)①SO2(或H2SO3)(1分)
②Cl2+2I-===2Cl-+I2(1分)
③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I-,从而使蓝色消失(1分)
△
17.(共12分)
(1)2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(2)①同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水(2分,不说明温度条件的扣1分)
②b、d(2分)
(3)①
(1分)②a、c(2分)
(4)Ca2++CO32-===CaCO3↓(1分)
Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
18.(共11分)
(1)2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑(2分)
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(2分)
(2)2Fe3++Fe===3Fe2+
△
(或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3H2O等)(1分)
(3)2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O(2分)
(4)①68a(2分)
②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(2分)
高温、高压
催化剂
19.(共14分)
(1)
N2+3H22NH3(2分)
②随温度升高,反应的平衡常数K减小(2分)
③a、d(2分)
(2)①<(1分)②吸热(1分)
(3)①60%(2分)9/4或2.25(2分)
②c和d(2分)
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