高三化学一轮复习 第二章 第一节 能和热能能力提升练习题 新人教版必修21.docx
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高三化学一轮复习第二章第一节能和热能能力提升练习题新人教版必修21
2019年高三化学一轮复习第二章第一节能和热能能力提升练习题新人教版必修21
一、选择题
1、下列关于热化学的说法正确的是( )
A.
需要加热才能发生的反应是吸热反应
B.
等量的金刚石和石墨固体分别完全燃烧,前者放出热量多,说明金刚石更稳定
C.
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
D.
由热化学方程式3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol可知,1molN2与3molH2放入密闭容器中,在催化剂的作用下反应得到氨气,将释放92kJ热量
2、已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
3、已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是()
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9kJ•mol﹣1
4、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图,已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为( )
A.
﹣441kJ•mol﹣1
B.
+441kJ•mol﹣1
C.
﹣882kJ•mol﹣1
D.
+882kJ•mol﹣1
5、黑火药是古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1
已知:
碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=bkJ·mol
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1
则x为( )
A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b
6、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示.由图可得出的正确结论是( )
A.
反应在c点达到平衡状态
B.
反应物浓度:
a点小于b点
C.
反应物的总能量低于生成物的总能量
D.
△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
7、已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为( )kJ•mol﹣1.
A.
+488.3
B.
﹣244.15
C.
﹣488.3
D.
+244.15
8、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①Fe;②HNO3;③Na;④C
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
9、已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1
B.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.
H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1
D.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1
10、含11.2gKOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是()
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣11.46kJ/mol
B.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=﹣114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l);△H=+114.6kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol
11、下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
12、已知热化学方程式:
SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为()
A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ
二、非选择题
13、A~G是中学化学常见物质,A、D为单质,G是含A元素的酸性气体。
已知:
A(s)+B(g)====C(g)+D(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1,
某同学实验测知,4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。
(1)写出A元素的名称________。
(2)另外知:
A(s)+O2(g)====G(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1
C(g)+O2(g)====G(g) ΔH=-283kJ·mol-1
D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242kJ·mol-1
由此判断“因为283kJ·mol-1+242kJ·mol-1>393.6kJ·mol-1,所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”
____________________________________________________。
(3)写出A+O2→C的热化学方程式:
_______________________________。
14、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)煤是一种重要的燃料,在点燃条件下燃烧,放出大量的热。
其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的________(填字母代号)最相符。
(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。
使用时将线绳解下,用手使袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温,这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。
则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成产
物的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。
比如,停电时,人们一般点蜡烛来照明,这是将化学能转化为________;人们普遍使用的干电池,是将化学能转化为________。
15、某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水,取2.3g该有机物完全燃烧,将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.7g,继续将产物通过碱石灰,碱石灰增重4.4g,已知该有机物相对分子质量为46。
(1)求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式;
(2)若该有机物可与金属钠反应放出氢气,据此确定该有机物的结构简式。
(3)若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1,在25℃、101kPa时,2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量?
16、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下,单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性
(1)画出元素T原子结构示意图 ;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为 .
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:
1形成的化合物的电子式为 ,元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 .
参考答案
1、考点:
化学能与热能的相互转化.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
A、吸热反应不一定需要加热才能发生,需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应;
B、物质具有的能量越低越稳定;
C、化学反应的反应热=产物的总能量﹣反应物的能量;
D、可逆反应不能进行彻底.
解答:
解:
A、吸热反应不一定需要加热才能发生,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应,但是不需要任何条件就能发生,故A错误;
B、等量的金刚石和石墨固体分别完全燃烧,前者放出热量多,则石墨具有能量低,石墨更稳定,故B错误;
C、化学反应的反应热=产物的总能量﹣反应物的总能量,其结果和反应体系的始态和终点状态有关,和路径无关,故C正确;
D、1molN2与3molH2放入密闭容器中,在催化剂的作用下反应得到氨气,将释放的热量小于92kJ,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查学生化学反应的反应热和焓变之间的关系,注意化学反应的吸放热和反应条件之间的关系,难度中等.
2、A
3、考点:
有关反应热的计算.
分析:
A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣57
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