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氧化还原反应典型题
氧化还原反应典型题
一、选择题
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降
D.四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应
【答案】B
2.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()
A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合
【答案】A
3.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是()
A.物质失电子的反应为还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂
C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
【答案】C
4.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()
A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
【答案】D
5.下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KClO3MnO△点燃
2KCl+3O2↑2HClC.CaO+H2O==Ca(OH2D.H2+Cl2【答案】D
6.下列各类反应一定是氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是()
A.4NH3+5O2C.2NaHCO3
【答案】A8.下列叙述中正确的是()
A.金属元素在化学反应中只能失电子,表现还原性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.金属原子失电子越多,其还原性越强D.元素从化合态变为游离态时,该元素不一定被还原
【答案】D
9.下列微粒只具有氧化性的是()
2+3+A、FeB、FeC、COD、Cu
【答案】B
10.黑火药的爆炸反应为:
2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是()
A.NB.CC.N和SD.N和C
【答案】C
11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Fe3+→Fe2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
【答案】A催化剂4NO+6H2OB.4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3△△Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
12.在下列反应中,HCl作氧化剂的是()
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓
MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【答案】B
13.下列反应中氯元素全部被还原的是()
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
C.MnO2+4HCl(浓
MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2
O2NaOH+Cl2↑+H2↑
【答案】A【详解】氯元素全部被还原,即反应物中的氯元素全部得电子,化合价全降低。
14.下列反应中,水只作还原剂的是()
A.CaO+H2O===Ca(OH2B.C+H2O===CO+H2
C.2F2+2H2O===4HF+O2D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
【答案】C
15.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反应中,NO2()
A.是还原剂B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】B
16.下列反应中化合物作还原剂的是()
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
C.SiCl4+2H2=Si+4HClD.C+H2O=CO+H2
【答案】B
17.氢化钙可作生氢剂,反应方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H2↑,其中水的作用是()
A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既作氧化剂又作还原剂
【详解】C
18.关于反应MnO2+4HCl(浓=MnCl2+Cl2+2H2O的说法中,正确的是(
A.氧化剂:
MnO2,氧化产物是:
MnCl2B.还原剂:
MnO2,还原产物是:
MnCl2
C.氧化剂:
MnO2,氧化产物是:
Cl2D.还原剂:
HCl还原产物:
Cl2
【答案】C
19.在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,电子转移总数是()
A.6B.5C.4D.3
【答案】B
20.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(
A.6:
1B.1:
6C.1:
3D.1:
5
【答案】D
21.在K37ClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中()
A.氧化产物与还原产物物质的量比是3:
1B.被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C.K37ClO3只有一部分发生还原反应D.反应完成后37Cl存在于KCl
【答案】B
22.在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为()
A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2
【答案】D
23.在SO2+2H2S=2H2O+3S↓中氧化产物和还原产物物质的量之比为()
A.2:
3B.2:
1C.1:
2D.3:
2
【答案】B
24.在化学反应2KClO
3△2KCl+3O2↑中,电子转移的总数是()
A.2B.6C.12D.5
【答案】C
25.在4Zn+10HNO3==4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为()
A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶4
【答案】A
26.在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是(
A、5:
8B、3:
5C、5:
4D、5:
3
【答案】D
27.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为()
A.1∶6B.3∶1C.1∶3D.6∶1
【答案】C
28.工业上常利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列有关说法中,错误的是()
A.该反应属于氧化还原反应B.该反应中NH3表现了强氧化性
C.生成1molN2有6mol电子转移D.若管道漏气遇氨就会产生白烟
【答案】B
29.根据下列三个反应方程式,判断下列关系正确的是()
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A.氧化性:
FeCl3>Cl2>H2SO4>I2B.还原性:
SO2>HI>FeCl2>HCl
C.2Fe+3I2=2FeI3D.6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
【答案】B
30.Cu与HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO32,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:
3.该反应中
的还原产物是(
A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3
【答案】B
31.在反应3Cl2+6NaOH
【答案】A
32.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()
A.1∶1∶1B.4∶3∶2C.2∶3∶1D.2∶2∶1
【答案】D
33.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()
A.SO2B.Cl―C.Fe3+D.NO3―
【答案】D
二、填空题
34.、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
①SiO2
+2CSi+2CO②Si+2Cl2△5NaCl+NaClO3+3H2O中,氧化剂和还原剂分别是()A.Cl2和Cl2B.Cl2和NaOHC.NaOH和Cl2D.NaClO3和NaClSiCl4③SiCl
4+2H2Si+4HCl。
回答下列问题:
(1)上述反应中,属于氧化还原反应的是(填序号)。
(2)反应①和③属于。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(3)下列描述正确的是。
A.氧化还原反应都是置换反应B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C.化合反应全部都是氧化还原反应D.复分解反应全部都是氧化还原反应
【答案】10、
(1)①②③。
(2)C。
(3)B。
(每空2分)
35.已知反应①SO3+H2O=H2SO4;②Cl2+H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2;
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据上述反应,试回答:
⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有⑵H2O被氧化的是,被还原的是⑶是氧化还原反应,但水既不被氧化,又不被还原的是。
【答案】35、①③④②
36、下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?
请选择下列序号填空:
A.只做氧化剂B.只做还原剂
C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂
(1)氯气通入水中:
Cl2+H2O===HCl+HClO______________________
(2)二氧化氮通入水中:
3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________
(3)二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中:
CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________
(4)二氧化硫气体通入氢硫酸中:
SO2+2H2S===3S+2H2O_____________________
【答案】36、
(1)C;
(2)C;(3)D;(4)A。
37.实验室里常利用反应:
3Cu+8HNO
3
算:
3Cu(NO32+2NO↑+4H2O来制取NO,当有6.4gCu参加反应时,计
(1)能生成多少升NO(标准状况下)?
(2)消耗多少摩HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?
【答案】40、(11.49L(22.67mol(30.67mol
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- 氧化 还原 反应 典型