硝酸硫酸复习卷.docx
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硝酸硫酸复习卷
复习卷一
1.下列气体中,不会造成空气污染的是
A.CO2 B.NO C.NO2 D.SO2
2.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )
A、常温下不能用铝制容器贮存
B、露置在空气中,容器内酸液的质量都增加
C、常温下都能与铜剧烈反应
D、露置在空气中,容器内酸液的浓度都减小
3.某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊,接着又变澄清,该气体
A.一定是SO2 B.一定是CO2
C.一定不是CO2 D.可能是CO2,也可能是SO2
4.下列说法正确的是( )
A.SO2有漂白性,所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
D.SO2和Cl2都能漂白,若将两种气体同时通入,漂白效果会更好
5.通过一步反应不能直接完成的是:
①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2( )
A.①⑥ B.②⑤ C.④⑤ D.①④
6.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( )
A.3:
1 B.1:
3 C.1:
2 D.2:
1
7.将SO2气体通入BaCl2溶液中,没有看到明显现象,再通入一种气体(或加入一种物质)后,可产生一种白色沉淀,该气体(或物质)不可能是
A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D.FeCl3
8.下列实验一定不会出现沉淀现象的是( )
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
C.SO2气体通入BaCl2溶液中 D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
9.(2015秋?
连云港期末)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合如图所示关系,其中甲和X可能是( )
A.甲为C、X为O2 B.甲为Fe、X为Cl2
C.甲为N2、X为O2 D.甲为NaOH、X为SO2
10.下列说法正确的是( )
A.SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
11.下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色,加热后又显红色
④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.①②③④ B.①③④
C.③④ D.②③④
12.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.②④⑤⑥ B.②③⑤ C.①②④ D.③④⑥
13.下列过程中不属于氮的固定的是( )
A.工业合成氨
B.雷雨天,空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐
C.用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥
D.豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨
14.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
15.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体,现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有NO和NO2 B.肯定有SO2和NO
C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2,可能有O2
16.为了除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤
17.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,
(1)
(2)两瓶中所装的试剂应该是
A.
(1)NaOH
(2)浓H2SO4 B.
(1)浓H2SO4
(2)NaOH
C.
(1)浓H2SO4
(2)Na2CO3 D.
(1)饱和NaHCO3
(2)浓H2SO4
18.在一定条件下,将等体积的NO和NO2充入试管,并将试管倒立于水槽,充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的
A.1/2 B.1/3 C.3/8 D.2/3
19.如图:
烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是( )
A.a是Cl2,b是饱和NaCl溶液 B.a是NO,b是H2O
C.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液 D.a是HCl,b是AgNO3溶液
21.为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分,小龙同学做了如下探究。
(1)三种气体都具有的性质是___________(填字母);
A.漂白性和氧化性 B.水溶液显酸性 C.能与碳酸钠溶液反应 D.能与非金属单质反应
(2)通过观察颜色,可以确定混合气体中含有_________,为了检验另两种气体,可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________(填字母)洗去该气体;
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.硫化氢溶液 D.四氯化碳
(3)确定另外两种气体的成分时,需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶:
A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.品红溶液 D.澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________;
②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。
22.(12分)在通常状况下,A为固态单质。
根据下图转化关系,回答:
(1)写出A、E的化学式:
A__________,E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①E→C:
________________________________________________________;
②C→D:
________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液能反应,当B、E等物质的量反应时,化学方程式为_______________________,反应现象_________________________。
(4)若A为气态单质,则写出B、D化学式:
B__________,D__________。
23.有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将黄绿色气体A通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将气体B通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将气体A和气体B按1∶1的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色。
试回答下列问题:
(1)写出A、B的化学式:
、 。
(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:
。
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:
。
(4)写出A与B按1∶1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式:
。
(5)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是
;
加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是
。
24.某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:
,应选用上图A~E装置中的 (填序号)制Cl2。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是 。
(3)装置C的作用是 。
(4)若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液,则B试管中的现象是 。
(5)SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中,是否还有漂白性 (填“是”或“否”),原因是(用化学方程式表示):
。
25.某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。
请回答下列问题:
(1)装置甲中A仪器的名称是_____________,烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)装置乙中出现的现象是_______________________________,可以证明SO2具有______(填代号)。
装置丙中发生反应的化学方程式为______________________,可以证明SO2具有______(填代号)。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
(3)收集SO2气体可以选择的装置为______(填代号)。
从环保的角度考虑,收集装置的出气口需要连接一个盛有_________(填化学式)溶液的洗气瓶。
参考答案
1.A
【解析】
试题分析:
A、二氧化碳为空气的主要成分,无毒,不会造成空气污染,故A正确;B、NO有毒,排放在空气中,造成空气污染,故B错误;C、NO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故C错误;D、SO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故D错误;故选A。
考点:
考查了常见的生活环境的污染及治理;氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。
2.D
【解析】
试题分析:
A.常温下,铝能在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化,所以可以用铝制容器贮存浓硫酸和浓硝酸,A项错误;B.浓硝酸具有挥发性,露置在空气中,硝酸挥发导致酸液质量减少,B项错误;C.常温下,浓硝酸与铜反应,而浓硫酸与铜不反应,只有在加热的条件下才反应,C项错误;D.浓硝酸具有挥发性,露置在空气中,硝酸挥发导致酸液的浓度减少,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,会吸收空气中的水,导致酸液的浓度减小,D项正确;答案选D。
考点:
考查浓硫酸、浓硝酸的性质。
3.D
【解析】二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙沉淀,继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钙,二氧化硫与氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀,继续通入二氧化碳反应生成亚硫酸氢钙,所有通入澄清石灰水中先出现浑浊,接着又变澄清,故选:
D.
4.D
【解析】A.二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子,所以能够使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,故A错误;
B.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性,所以其原理不同,故B错误;
C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2,可能为过氧化钠、次氯酸等,故C正确;
D.二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸,二者都不具有漂白性,所以失去漂白效力,故D错误;故选:
D.
【点评】本题考查了二氧化硫的性质,熟悉二氧化硫的化学性质是解题关键,注意积累常见漂白剂及其漂白原理,题难度不大.
5.D
【解析】①N2+O2=2NO,不能够一步反应生成二氧化氮,故选;
②3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以一步可以完成,故不选;
③4NH3+5O2
4NO+6H2O,所以一步可以完成,故不选;
④氨气催化氧化生成一氧化氮,所以不能一步反应生成二氧化氮,故选;
⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以一步可以完成,故不选;
⑥Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以一步可以完成,故不选;故选:
D.
【点评】本题考查元素化合物的性质,题目难度不大,学习中注意把握相关物质的性质,题目难度不大.
6.C
【解析】NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,由+4价升高为+5价,由+4价降低为+2价,所以NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,由产物中氮元素的化合价,可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:
2.所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1:
2.故选:
C.
【点评】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念,难度中等,理解基本概念,关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比.
7.C
【解析】
试题分析:
A、二氧化氯和氯化钡不反应,通入氯气,二氧化氯与氯气和水反应生成硫酸和盐酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,正确,不选A;B、二氧化硫与氨气和水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,不选B;C、二氧化硫和二氧化碳都不与氯化钡反应,不产生白色沉淀,选C;D、铁离子能氧化二氧化氯生成硫酸根离子,硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,不选D。
考点:
二氧化硫的性质
8.C
【解析】
试题分析:
A、硅酸钠溶液中通入CO2,反应生成硅酸沉淀,发生Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3,,A错误;B、饱和Na2CO3溶液中通入CO2反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小,故会析出晶体,溶液变浑浊,B错误;C、SO2和BaCl2不发生反应,所以不会出现沉淀,C正确;D、SO2是酸性氧化物,少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀,继续通入沉淀溶解,D错误,答案选C。
【考点定位】考查二氧化硫和二氧化碳的化学性质
【名师点晴】本题考查了二氧化硫和二氧化碳的化学性质,硅酸、碳酸氢钠的溶解性等性质,重在把握物质性质的应用,物质反应的产物和现象,熟练掌握物质性质是解题关键,题目难度中等。
9.AD
【解析】A.若甲为C,则碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,符合图中转化关系,故A正确;
B.若甲为铁,铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与氯气不反应,不符合图中转化关系,故B错误;
C.若甲为氮气,x为氧气,氮气与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与氮气不反应,不符合图中转化关系,故C错误;
D.若甲为NaOH、X为SO2,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,符合图中转化关系,故D正确;
【点评】本题考查了物质之间的转化关系,侧重物质性质及发生的化学反应的考查,把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键,难度较大.
10.A
【解析】
试题分析:
A.SO2具有还原性,溴水、KMnO4酸性溶液都具有氧化性,因此它们会发生氧化还原反应而能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色,正确;B.SO2与CO2都是酸性氧化物,可以与氢氧化钙溶液发生反应形成白色沉淀,因此不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2,错误;C.硫粉在过量的纯氧中燃烧只可以生成SO2,错误;D.由于酸性HCl>H2SO3,所以少量SO2通入浓的CaCl2溶液不能发生反应生成白色沉淀,错误。
考点:
考查物质的性质正误判断的知识。
11.C
【解析】
试题分析:
①能使澄清石灰水变浑浊,可能为二氧化硫或二氧化碳,故不选;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸性气体,不一定为二氧化硫,故不选;③能使品红溶液褪色,加热后又显红色,则漂白性为暂时的,气体为二氧化硫,故选;④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,白色沉淀为硫酸钡,则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫,故选;故选C。
考点:
考查了二氧化硫的性质及检验的相关知识。
12.A
【解析】
试题分析:
能使品红溶液褪色,物质具有漂白性,具有漂白性的物质分为3类:
强氧化性物质、二氧化硫、活性炭,以此解答,①活性炭具有吸附性,可使品红褪色;②氯水④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水都具有强氧化性和漂白性,且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色,具有不可逆性;③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质,加热可恢复到原来的颜色,则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥,答案选C。
【考点定位】考查各物质的漂白原理。
【名师点睛】本题考查各物质的漂白原理,能使品红溶液褪色,物质具有漂白性,具有漂白性的物质分为3类:
强氧化性物质、二氧化硫、活性炭,具有漂白性的物质有:
(1)氯水(HClO)、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3,它们都是强氧化剂,与有色物质发生氧化还原反应,生成稳定的无色物质。
(2)SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色,SO2漂白原理属于非氧化还原反应,SO2不能漂白指示剂。
(3)活性炭的漂白原理是吸附有色物质,是物理变化。
13.C
【解析】
试题分析:
A.工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故A正确;B.雷雨闪电时,氮气和氢气合成氨气,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故B正确;C.用氨和硝酸制成硝铵,属于不同化合态的氮之间的转化,不属于氮的固定,故C错误;D.根瘤菌把氮气转化为氨,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故D正确;故选C。
考点:
考查学生对氮的固定的概念的掌握
【答案】C
【解析】
试题分析:
该装置中采用向上排空气法收集,说明该气体密度大于空气,且该气体和空气中成分不反应,用固体干燥剂干燥,则该气体和干燥剂不反应。
A、碱石灰能吸收HCl,所以通过碱石灰,无法收集到HCl,,所以HCl不能用碱石灰干燥,A错误;B、氨气密度小于空气,应该采用向下排空气法收集,B错误;C、二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应,氯化钙和二氧化硫不反应,所以能用氯化钙干燥,C正确;D、常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,所以得不到NO,NO采用排水法收集,D错误。
答案选C。
考点:
本考查气体的干燥、收集和尾气处理。
15.B
【解析】
试题分析:
NO2气体为红棕色,Cl2为黄绿色,应为该混合气体无色,则说明不含有Cl2和NO2气体,能使品红褪色的气体为SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮,说明原混合气体中无氧气。
综上所述,该混合气体肯定有SO2和NO,答案选B。
考点:
考查物质的检验和鉴别。
16.B
【解析】
试题分析:
CO2、SO2都会与饱和碳酸钠溶液、碱石灰反应,不能选择①、⑤两种试剂,先将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液,二氧化硫会与其反应生成二氧化碳而除去,再用浓硫酸干燥,最后用铜除去氧气,正确的顺序为②③④,答案选B。
考点:
考查物质的除杂与提纯。
17.D
【解析】
试题分析:
CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,要先利用酸性:
H2SO3>H2CO3,把混合气体通入饱和NaHCO3溶液,发生反应:
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,然后用浓硫酸干燥,就得到干燥纯净的CO2气体,故选项D正确。
考点:
考查气体的净化、干燥的知识。
18.D
【解析】
试题分析:
假设NO和NO2的体积都是3VL,将等体积的NO和NO2充入试管,并将试管倒立于水槽,会发生化学反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,3VL反应产生NO1VL,所以反应后NO的体积是4VL,所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的4VL÷6VL=2/3,选项D正确。
考点:
考查NO2与水的反应及有关计算的知识。
19.D
【解析】
试题分析:
A.Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,无法形成喷泉,A项错误;B.NO难溶于水,无法形成喷泉,B项错误;C.CO2与饱和NaHCO3溶液不反应,无法形成喷泉,C项错误;D.氯化氢极易溶于水,且HCl与硝酸银溶液反应,能使烧瓶内气压迅速降低,可以形成喷泉实验,D项正确;答案选D。
考点:
考查喷泉实验的有关判断
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2,该装置没有加热,Cl2能溶于水,不能用排水的方法收集,A错误;B、二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,B错误;C、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2,反应不需要加热,O2难溶于水,可以用排水的方法收集,C正确;D、用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3,NH3极容易溶于水,因此不能用排水的方法收集NH3,D错误,答案选C。
考点:
考查气体的制取与收集方法的正误判断的知识。
21.
(1)BCD
(2)Cl2A(3)①C中品红溶液不退色,D中澄清石灰水变浑浊②5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
【解析】
试题分析:
(1)A.潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用,CO2没有漂白性和氧化性,错误;B.SO2、CO2、Cl2水溶液显酸性,正确;C.与碳酸钠溶液反应:
2SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+Cl2+H2O===NaHCO3+NaCl+HClO,正确;D.SO2与氧气反应生成三氧化硫,CO2可与碳反应生成CO,Cl2可与氢气反应生成氯化氢,正确。
(2)SO2、CO2为无色气体,Cl2是黄绿色气体,通过观察颜色,可以确定Cl2的存在;A.氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠,可以,B.饱和食盐水与氯气不反应,不可以,C.硫化氢溶液与二氧化硫反应,不可以,D.四氯化碳不与氯气反应,不可以。
(3)①二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,会影响对二氧化碳的检验,因此让气体先通过高锰酸钾溶液进行吸收,并再次使用C品红溶液检验二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收后,气体通入澄清石灰水,因此除观察到石灰水变浑浊外,还要注意C品红溶液不褪色,这样才能说明混合物中含有二氧化碳;②高锰酸钾溶液氧化二氧化硫,离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
考点:
二氧化硫、氯气的性质
22.
(1)S,H2SO4;
(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O,2SO2+O2
2SO3;(3)H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O, 产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体;(4)NH3,NO2。
【解析】
试题分析:
A是固态物质,连续与氧气发生反应,A是硫或碳,A和氢气反应生成B,则A为硫,B:
H2S、C:
SO2、D:
SO3、E:
H2SO4,
(1)经上述分析,得出A、E的化学式:
分别是:
S、H2SO4;
(2)①E→C:
铜与浓硫酸在加热
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- 硝酸 硫酸 复习