化学福建省厦门十中学年高一质量检测必修2第1章参考试题.docx
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化学福建省厦门十中学年高一质量检测必修2第1章参考试题
2012-2013学年高一质量检测
化学2(必修)第1章试题
命题教师:
蔡其默(厦门十中)
说明:
1、本试卷分A、B两卷,A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Mg:
24Al:
27
A卷(满分100分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)。
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()
A.提出原子学说B.发现元素周期律
C.第一个做了α粒子散射实验D.发现铝
2.下列关于
的说法错误的()
A.质子数为19B.质量数为40
C.核外电子数为19D.中子数为19
3.下列粒子的结构示意图正确的是()
A.Mg2+B.Cl
C.ArDK
4.下列叙述正确的是()
A.35Cl和37Cl是不同的核素,它们互为同位素
B.H2O和D2O的质子数相等,它们互为同位素
C.14C和14N的中子数不等,它们互为同位素
D.石墨和金刚石由同一种元素组成,它们互为同位素
5.某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,则此元素是()
A.LiB.CC.SiD.S
6.随着原子序数递增,呈现周期性变化的是()
①元素原子的最外层电子数②元素原子的半径③元素的化合价
④元素的金属性和非金属性⑤元素的相对原子质量
A.只有①④B.只有①②③C.只有①②③④D.全部
7.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为:
A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n
8.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,则它对应的气
态氢化物为()
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
9.下列叙述正确的是()
A.离子半径Na+>Cl-B.金属性Na>Mg>Al
C.最高化合价Na>Mg>S>ClD.酸性H2SiO3 10.下列叙述不正确的是() A.Li、Na、K原子半径依次增大 B.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 C.F、Cl、Br、I得电子能力依次减弱 D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 11.能够说明氯原子得电子能力比硫原子强的事实是( ) A.氯单质沸点比硫低 B.盐酸酸性比氢硫酸强 C.氯气能与水反应而硫不能D.Fe与氯气反应产物为FeCl3,Fe与硫反应产物为FeS X 12.X、Y、Z为短周期元素,在周期表中所处的位置 Z Y 如图所示,X、Y、Z三种元素的原子核外电子数 之和等于38,下列说法不正确的是() A.原子半径: Y﹥Z﹥XB.X单质熔点最低 C.Y的气态氢化物最不稳定D.Z位于元素周期表第三周期Ⅵ族 13.X、Y、Z、R分别代表四种短周期元素,如果aX+、bY2+、cZ-、dR2-四种离子的电子层结构相同,下列关系正确的是: () A.原子序数b>a>c>d B.原子半径X>Y>Z>R C.离子半径X+>Y2+>R2->Z- D.金属性(原子失电子能力)Y﹥X,非金属性(原子得电子能力)R﹥Z 14.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性A>B,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;最高价含氧酸酸性D>E,则它们在元素周期表从左到右的排列顺序是: () A.ABCDEB.ABEDCC.BADCED.CDEAB 15.已知下列元素的原子半径: 原子 N S O Si 半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是()。 A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m 16.可以利用元素周期表寻找新材料,下列说法不正确的是() A.位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 B.通常在过渡元素中寻找制催化剂的材料 C.在碱金属区最容易找到耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.在氯、硫附近的非金属区最容易找到制农药的材料 二、填空题 17.(4分)下列7种化学符号: 126C、146C、147N、178O、11H2、21H+、31H2168O (1)共含有种元素,表示核素的符号有种 (2) 互称为同位素的是和 18.(8分) 微粒 相对质量 质子数 中子数 核外电子数 32S2- T216O 19.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物,用元素符号或者化学式填写以下空格。 (22分) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)原子半径最小的是,常见单核离子半径最小的是。 (2)最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是,其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是,其单质常用作半导体材料的元素是。 (3)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是,酸性最强的最高价氧化物对应水化物是,最稳定的气态氢化物是。 (4)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为: ⑦的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为: ⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为: (5)在④与⑤中,化学性质较活泼的是,请设计一个化学实验证明: (6)在⑧与⑨的单质中,氧化性较强的是,请举一个化学事实说明: 三、实验题 20.(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E. ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉锭。 (1)填写与实验步骤对应的实验现象的编号 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A~F) (2)实验②的化学方程式 (3)实验现象(E)为 (4)此实验的结论: 四、计算题 21.(6分)0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,生成0.3molH2;0.2mol的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物;R元素原子里中子数比质子数多1个。 求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。 (O相对原子质量为16) B卷(满分50分) 五、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 22.下列微粒半径之比大于1的是() A.r(Mg)/r(Al)B.r(Na+)/r(Na)C.r(O)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-) 23.砷(As)为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是() A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱 24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为: HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( ) A.单质氧化性X>Y>Z B.气态氢化物稳定性X>Y>Z C.阴离子的还原性X>Y>Z D.最高价含氧酸酸性X>Y>Z 25.几种短周期元素的原子半径及主要化合 价见下表 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息,判断以下说法正确的是 A.单质与稀硫酸反应的速率快慢: R>Y>XB.离子半径: T2->X2+ C.最高价氧化物的水化物的碱性: Y>R>XD.单质与氢气化合的容易程度: Z>T 26.运用元素周期表知识分析下面的推断,其中正确的是: () ①铍(Be)[位于周期表Al的左上方]: 与Al性质相似②铊(Tl)[位于第6周期第ⅢA族]: 氢氧化铊是两性氢氧化物③砹(At)[位于ⅦA族]: 其单质为有色固体④锶(Sr)[与Ca、Ba同主族,Sr原子的电子层数比Ca多而比Ba少]: 氢氧化锶[Sr(OH)2]能溶于水⑤硒(Se)[位于S的下方]: H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①③⑤B.①③④C.②④D.①②③④⑤ 六、实验探究题 27.(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质: 图1中试剂A为_____(填代号,下同);试剂B为_____试剂C为_____ ①稀HNO3溶液②浓盐酸③碳酸钙④Na2SO3溶液⑤SiO2 (2)写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________。 (3)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_______________________________; (4)乙同学所做实验图2中B处的现象为___________________; (5)图2中装置后应接一个装置。 七、推断题 28.(8分)A、B、C、D、E是1-20号元素中的5种,它们原子序数依次增大。 A是原子半径最小的元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C的单质在空气中或在浓硫酸中都会在表面形成一层致密氧化膜,D原子的M层电子数为6;D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层排布,两元素可形成化合物E2D. (1)A为(填元素符号),E为(填元素名称) (2)B在周期表的位置是 (3)C原子结构示意图,D的阴离子结构示意图 (4)由上述元素组成的具有10电子的常见微粒有种,其中单核微粒有 (选填一种微粒符号)等,多核微粒有(选填一种微粒符号)等。 八、综合题 29 .(12分) ③Y ①②④⑥ ⑤ (1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)针对表中①到⑥号元素,回答下列问题: 元素⑥在周期表中的位置是________________ 某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成盐,这种元素是__________(填序号)。 含某元素形成的离子的溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,这种离子的结构示意图是__________。 (3)①、②、④号元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为: __________________________________、_____________________________________ ___________________________________。 (4)Y在周期表中位置如上图所示,A的单质在Y2中燃烧,生成气体AY2。 A在AY2中的含量为50%。 A原子的质子数等于中子数,A的原子序数是。 答案及评分标准: A卷 一.选择题(每小题3分,共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A A C C B C 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D D A B B C 二.填空题 17.(4分)(每空1分) (1)4,4 (2) 612C和614C。 18.(8分)(每空1分) 微粒 相对质量 质子数 中子数 核外电子数 32S2- 32 16 16 18 T216O 24 10 14 10 19.(22分)(小空1分,大空2分) (1)F,Al3+(每空各1分) (2)K,F,Ne,Al,Si(每空各1分) (3)KOH,HClO4,HF(每空各1分) (4)NH3+HNO3=NH4NO3 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(每空各2分) (5)Na,分别取一小块Na、Mg与冷水反应,Na有剧烈反应,Mg几乎没有现象, 证明活泼性Na>Mg(其他合理答案也对)(前空1分,后空2分) (6)Cl2,Cl2能把S从Na2S溶液中置换出来(其他合理答案如: 高氯酸酸性比硫酸强等也对)(前空1分,后空2分) 三、实验题 20.(12分) (1)BFACDE(各1分) (2)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分) (3)先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解(2分) (4)同周期元素,从左到右,金属性(失电子能力)减弱,非金属性(得电子能力)增强(2分) 四、计算题 21.(6分)解: 2R+6HCl=2RCl3+3H2↑ 2mol3mol 0.2mol0.3mol 判断出R为+3价金属………1分 4R+3O2=2R2O3 4mol2mol 0.2mol0.1mol………1分 R2O3摩尔质量=10.2g/0.1mol=102g/mol………1分 设R相对原子质量为x,2x+3*16=102 x=27……………1分 求R质子数Z: Z+Z+1=27,Z=13……………1分 R位于第三周期第ⅢA族…………1分 B卷 五.选择题(每小题4分,共20分) 22 23 24 25 26 A D C B B 六、实验探究题27.(10分) (1)①,③,④(3分) (2)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(2分) (3)产生白色沉淀(2分) (4)试纸变蓝(2分) (5)用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气处理(1分) 七、推断题28.(8分)(每空各1分) (1)A为H、E为钾 (2)第二周期第VIA族 (3) (4)5;O2-(或Al3+);H2O(或OH-、H3O+) 八、综合题 29.(12分) (1)略(1分) (2)第3周期0族;③;(各1分) (3)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4];NaOH+HClO4=NaClO4+H2O;Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O (4)16
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