届人教版 盐类的水解 单元测试 1.docx
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届人教版盐类的水解单元测试1
盐类的水解
(建议用时:
40分钟)
一、选择题(每题7分,共77分)
1.下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是( )
A.明矾用于净水:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
B.配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C.用纯碱清洗油污:
CO+H2OHCO+OH-
D.浓硫化钠溶液具有臭味:
S2-+2H2O===H2S↑+2OH-
答案 D
解析 明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用,水解方程式正确,A正确;氯化铁易水解,加入盐酸抑制其水解,B正确;碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解,C正确;硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味,水解方程式应分步书写,且没有气体符号,使用可逆符号,D错误。
2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:
S2-+H2OHS-+OH-。
下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入H2S,HS-浓度减小
C.升高温度,增大
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
答案 C
解析 平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,A错误;通入H2S,溶液中氢氧根离子浓度减小,使S2-+H2OHS-+OH-正向移动,HS-浓度增大,B错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正向移动,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以增大,C正确;加入NaOH固体,溶液pH增大,D错误。
3.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是( )
A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)
C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)
答案 A
解析 配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2+被氧化,A错误;配制盐溶液时,为抑制盐的水解而加入酸或碱,但应注意不能引入杂质离子,加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸,如配制FeCl3溶液加盐酸;加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱,如配制Na2S溶液要加NaOH溶液。
4.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:
①H2CO3;②Na2CO3;③NaHCO3;④NH4HCO3;⑤(NH4)2CO3。
下列关系或者说法正确的是( )
A.c(CO)的大小关系:
②>⑤>③>④>①
B.c(HCO)的大小关系:
④>③>⑤>②>①
C.将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质
D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
答案 A
解析 由于④中NH与HCO水解相互促进,故c(HCO)大小为③>④,B错误;将各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原来的物质,C错误;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,D错误;NH与CO水解相互促进,c(CO)大小为②>⑤,HCO既水解又电离,水解程度大于电离程度,c(CO)大小为④<③<⑤<②,H2CO3是弱酸,二级电离Ka2很小,H2CO3中的c(CO)最小,A正确。
5.为了使Na2S溶液中的比值变小,可加入的物质是( )
A.适量盐酸B.适量NaOH溶液
C.适量NH4Cl固体D.适量KHS固体
答案 D
解析 由S2-+H2OHS-+OH-知,要使比值减小,即使S2-水解平衡向逆向移动即可。
加入盐酸,会使得化学平衡正向移动,c(S2-)减小,则使得比值变大,A错误;加入适量的氢氧化钠溶液,会使c(Na+)增大,使得比值变大,B错误;加入适量NH4Cl固体,NH4Cl水解显酸性,与S2-的水解相互促进,造成S2-水解程度增大,使得S2-的物质的量减小,而Na+的物质的量不变,则的比值增大,C错误;加入适量KHS固体,抑制了硫离子的水解,硫离子的浓度会增大,而c(Na+)不变,所以该比值变小,D正确。
6.25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。
下列说法正确的是( )
A.对于该溶液一定存在pH≥7
B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
答案 C
解析 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性,pH<7,A错误;若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显碱性,且混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),B错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),若溶液中c(A-)=c(Na+),则一定有c(H+)=c(OH-),即溶液一定呈中性,C正确;若NaA是强酸强碱盐,则c(A-)=c(Na+),D错误。
7.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:
常温下,配制0.10mol·L-1NaHCO3溶液,测其pH为9.7;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。
下列说法不正确的是( )
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO的水解
C.反应的离子方程式是2HCO+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)
答案 B
解析 NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度,A正确;溶液中存在HCOCO+H+,加入CaCl2消耗CO,促进HCO的电离,B错误;HCO与Ca2+生成CaCO3和H+,H+结合HCO生成H2CO3,则反应的离子方程式为2HCO+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3,C正确;溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-),D正确。
8.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是( )
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
答案 B
解析 四种盐溶液均促进了水的电离,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,A错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO、HCO、H2CO3、Na+、H2O,B正确;CH3COOH的酸性强于HClO,在浓度相等时,pH小的是CH3COOH,C错误;根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),D错误。
9.25℃时,物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)( )
A.pH可能等于7
B.c(HCO)=c(CH3COO-)
C.c(OH-)=
D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
答案 D
解析 物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,由于HCO、CH3COO-的水解,混合液一定显示碱性,A错误;醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,则溶液中一定满足:
c(HCO)<c(CH3COO-),B错误;醋酸钠溶液中,醋酸根离子的水解平衡常数为Kh==,整理可得:
c(OH-)=,C错误;根据混合液中的物料守恒可得:
c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正确。
10.已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是( )
A.加热0.1mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH小于9.7
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
答案 B
解析 弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1mol·L-1的NaClO溶液时,其pH>9.7,A错误;根据质子守恒知,B正确;根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数),C错误;氢氟酸为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,氢氟酸过量,溶液呈酸性,D错误。
11.25℃时,下列叙述正确的是( )
A.将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH>7
B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(SO)
C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同
答案 C
解析 pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,A错误;反应后溶液中电荷守恒为c(NH)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(NH)+c(Na+)=2c(SO),B错误;CH3COOH与CH3COONa混合溶液pH<7,c(H+)>c(OH-),CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),C正确;KNO3不影响水的电离,CH3COONH4促进水的电离,D错误。
二、非选择题(共23分)
12.(11分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。
已知如下表数据(25℃):
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
(1)25℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为____________________________(填写序号)。
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(3)现有浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01mol·L-1NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是________。
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)
D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol·L-1
(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子方程式表示灭火的原理
________________________________________________________________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小________________________________________________________________________;
电荷守恒表达式________________________________________________________________________。
答案
(1)b>a>c
(2)NaCN+CO2+H2O===NaHCO3+HCN
(3)B、D
(4)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)
c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
解析
(1)由电离平衡常数:
CH3COOH>H2CO3>HCN知,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
(2)由电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO知,NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN,反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O===NaHCO3+HCN。
(3)将0.02mol·L-1的HCN与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol·L-1的NaCN、HCN,测得c(Na+)>c(CN-),根据电荷守恒可知:
c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,A错误,B正确;溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN,其中CN-+H2OHCN+OH-,H2OH++OH-,c(H+)+c(HCN)>c(OH-),C错误;由物料守恒可知,c(HCN)+c(CN-)=0.01mol·L-1,D正确。
(4)Al3+与HCO发生相互促进水解反应,生成Al(OH)3和CO2,反应的离子方程式为Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(5)NaHC2O4溶液显酸性,则HC2O的电离程度大于其水解程度,所以c(C2O)>c(H2C2O4),由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离,则c(H+)>c(C2O),HC2O的水解程度较小,则c(HC2O)>c(C2O),溶液中各离子浓度大小为c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-);溶液中存在的阴离子为HC2O、C2O、OH-,阳离子为Na+、H+,其电荷守恒表达式为c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。
13.(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)__________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(3)20℃时,pH=3的NH4Al(SO4)2中,2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
答案
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)10-3mol·L-1
(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
解析
(1)NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3+发生水解反应:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体粒子表面积大,可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而达到净水的目的。
(2)NH4Al(SO4)2中Al3+水解产生的H+抑制NH的水解,NH4HSO4电离出的H+也抑制NH的水解,由于后者电离出的c(H+)=0.1mol·L-1,对NH水解抑制的程度更大,故c(NH)更大。
(3)根据电荷守恒:
c(OH-)+2c(SO)=c(H+)+c(NH)+3c(Al3+),所以,2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol·L-1-10-11mol·L-1≈10-3mol·L-1。
(4)当加入100mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,溶液为(NH4)2SO4与Na2SO4的混合溶液,NH水解促进水的电离,故a点水的电离程度最大。
b点时,pH=7,c(H+)=c(OH-),由于加入NaOH溶液的体积大于100mL,故c(Na+)>c(SO),部分NH与OH-反应生成了NH3·H2O,故c(SO)>c(NH),所以b点时,离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。
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