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酸与常见的碱
酸与常见的酸
知识导构图
知识链接
一、酸的定义和分类
酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离:
HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
(3)常见的酸
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸:
黄色(因为含Fe3+)
无色粘稠、油状液体,98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
注意:
①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用:
①加速溶解②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
(二)、浓硫酸具有以下特性:
吸水性:
浓硫酸能吸收空气中的水分,可用来做干燥剂。
碱性气体不宜用浓硫酸干燥,如氨气。
脱水性:
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭。
强氧化性(腐蚀性):
活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时,没有氢气生成。
浓硫酸的稀释操作:
三、酸的化学性质
酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
1.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应,条件:
活动性:
金属>H)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
2.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
示例1:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
示例2:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
3.酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
4.酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:
①新酸是碳酸;
②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
注:
a、复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生
b、常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
c.碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
b.除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
d.注意:
HCl是稀盐酸,不写↑
e.硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
【例题精讲】
例1.某同学为了测定了一些物质的酸碱性,自制指示剂。
下列操作方法不正确的是( )
A.取月季花的花瓣B.将月季花的花瓣放在研钵中捣烂
C.捣烂的月季花花瓣加入水浸泡D.用纱布将浸泡的汁液挤出,得到指示剂
例2.酚酞是常用的酸碱指示剂,分子式为C20H14O4.下列关于酚酞的说法正确的是( )
A.酚酞遇盐酸显红色
B.酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:
14:
4
C.酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的
D.酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的
例3.下列对知识归纳不正确是( )
选项
分类
举 例
A
常见的酸
盐酸、硫酸、醋酸
B
常见的合金
生铁、不锈钢、石墨
C
常见的金属
铁、铜、铝
D
常见的干燥剂
浓硫酸、生石灰、烧碱
例4.稀释浓硫酸时,一定要( )
A.没有特殊要求B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动
C.把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
例5.下列关于盐酸的描述,错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊溶液变蓝
C人体胃液中含有盐酸,可帮助消化D打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现
例6.在一台处于平衡的天平的左右盘中,分别放入两个质量相等盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口瓶,过一段时间后,天平会()
A左端下沉B右端下沉C仍处于平衡D无法判断。
例7.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸⑦石灰水
(1)①⑤⑦B.②③⑤C.③⑤⑦D.②③
例8.等质量的三种不同的金属X、Y、M,分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,生成XSO4、YSO4、MSO4,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
回答:
(1)三种金属的活动顺序由强到弱的是。
(2)三种金属的相对原子质量由大到小的是。
(3)若X代表铁,写出它跟稀硫酸反应的化学方
程式:
。
【综合练习】
一.选择题
1.有关浓硫酸的说法,错误的是( )
A浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有强腐蚀性,它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热,可作制冷剂
D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
2.下列用途中盐酸和硫酸都具有的是( )
A.金属表面除锈B.用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油
C.帮助消化D.作干燥剂
3.判断下列说法正确的是:
A.pH<7的一定是酸的溶液
B.pH>7的一定是碱的溶液。
C.pH=7的一定是盐的溶液。
D.盐的溶液可能显酸性、碱性、中性。
4.下列说法正确的是()
A.测量溶液pH,用玻璃棒蘸取待测液于湿润的紫色石蕊试纸上,观察颜色变化。
B.Zn的化学新活泼在氢之前,可以将稀硫酸中的氢气置换出来。
C.浓硫酸能使纸张变黑是由于浓硫酸的吸水性。
D.电离出大量氢离子的溶液是酸的溶液
5.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸,加盐酸前后溶液颜色依次()
A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、无色
8、某溶液中滴入酚酞,酚酞呈无色,则该溶液中滴入石蕊试液,石蕊试液呈()
A、紫色B、红色C、蓝色D紫色或红色
9、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、
酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到
的结论是()
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水
二.填空题
10、一枚带铁锈的铁钉(主要成分为Fe2O3)放入稀硫酸中,微热,可观察到,该反应的化学方程式为,反应一段时间后,又观察到,该反应的化学方程式为。
11.
(1)H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。
①可用于人工降雨的氧化物;②可用于金属表面除锈的酸;
③可用于改良酸性土壤的碱;④可作为建筑材料的盐;
⑤可作干燥剂的金属氧化物。
(2)用上述适当物质,写出符合下列要求的化学方程式:
化合反应;
分解反应。
12.指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________
_____________________________的物质,常用的指示剂有______________和_____________
_________,在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
13.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是_______________________,发生的化学方程式______________________________________;反应一段时间后,又观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式为____________________________________。
14.将一铜丝在空气中加热,可观察到____________色的铜丝表面变成______________色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成______________色,反应后的溶液呈______________色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层______________色物质,该物质的化学式为______________。
三.实验探究
15、某化学兴趣小组探究采用下列花制作酸碱指示剂,实验记录如下:
指示剂(花汁)
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
酒精溶液
氢氧化钠溶液
石灰水
红玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
黄色
月季花
浅红色
红色
黄色
黄色
根据上表信息回答:
(1)不能做酸碱指示剂的是。
(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放的废液的酸碱性,溶液显黄色,则此废液显性。
(3)小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性,你认为改良此土壤加入上表中的
最合理。
16.按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中装水。
打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象?
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的?
17.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了如下两种方案:
(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
(2)以上两个方案中,最好的是__________,其理由是(至少写出两种)_______________
18.化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO:
、Fe304、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是,无色溶液是。
(只写一种假设)
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液;②检验试管中产生的气体(写出操作方法)。
[实验现象]。
[实验结论]①该反应的化学方程式是。
②此气体是,原假设成立。
[讨论]若要制取该气体,应从下图中选择发生反应的装置为(填序号)。
AB
碱与生活常见的碱
知识导构图
一、碱的定义和分类
碱:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)常见的碱
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
石灰浆(粉刷墙壁)
注意:
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
三、碱的化学性质
具有相似性质的原因:
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。
碱溶液能使指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
(四大强碱的溶液、氨水)
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
1.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
反应发生的条件:
①碱是四大强碱;
②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
2.碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)
在碱的通性中,弱碱只有该性质。
3.碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:
①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);
②新碱是氨水;
③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
蓝色沉淀:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀:
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀:
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀:
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
红白沉淀:
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
3.波尔多液(注:
波尔多液不是溶液):
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2
CuO+H2O。
注意:
强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法:
a)取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:
取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法:
①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【例题精讲】
例1.下列说法错误是( )
选项
甲
乙
A
常见的碱
烧碱、熟石灰、氨水、氢氧化钾
B
常见氮肥
尿素、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵
C
常见的有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
D
常见的营养物质
蛋白质、维生素、脂肪、糖类
例2.氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途.下列有关氢氧化钠的叙述,不正确的是( )
A.氢氧化钠具有吸水性,可作某些气体的干燥剂
B.氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染、、石油、制肥皂等工业中
C.露置在空气中的氢氧化钠部分变质,可用滴加盐酸的方法除去杂质
D.称量氢氧化钠时,应将其置于容器中,而不能直接放在纸片上
例3.小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了下列实验方案,其中能达到目的的是()
例4.关于物质的用途,下列说法不合理的是()
A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
例5.有编号为①②③④的四瓶无色液体,仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。
现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别,且每人只鉴别两瓶溶液。
实验成绩评定标准为:
鉴别两瓶溶液都正确得满分,只有一瓶正确可以及格。
四位学生的鉴别结果与老师的评价如下:
学生序号
鉴别结果
老师评价
甲
③号为食盐水④号为稀盐酸
四位学生都及格,
但是没有一位得满分
乙
①号为稀盐酸④号为NaOH稀溶液
丙
②号为稀盐酸④号为酚酞试液
丁
②号为NaOH稀溶液③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是A.①号为NaOH稀溶液B.②号为食盐水
C.③号为稀盐酸D.④号为酚酞试液例6.(06南通)按下列要求书写的化学方程式正确的是
A.铁在氧气中燃烧:
4Fe+3O22Fe2O3
B.澄清石灰水和盐酸发生中和反应:
CaO+2HClCaCl2+H2O
C.用碳酸氢钠治疗过多胃酸:
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
D.检验混合气体中是否含有二氧化碳:
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
综合练习
一.选择题
1.氢氧化钙的俗名是( )
A.生石灰B.熟石灰C.食盐D.大理石
2.下列关于氢氧化钙的说法错误的是()
A农业上一般用氢氧化钙改良酸性土壤
B氢氧化钙常用生石灰与水反应的制取
C氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故
D氢氧化钙易溶于水
3.已知氢氧化钾可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相识,下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是()
A能与二氧化碳发生反应B能与硫酸铜发生反应
C能与硫酸发生反应D能使紫色石蕊试液变红色。
4.如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是()
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
O2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
NH3
5.(2010江苏)下列说法正确的是()
A.能生成盐和水的反应是中和反应
B.由于氢氧化钠易吸水,可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
C.某同学被蚂蚁蜇了(蚂蚁的毒液显酸性),可用肥皂水减轻痛苦。
D.氢氧化钠放置在空气中变质,可滴加盐酸除去杂质。
6.(2009·佛山)在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用右下图曲线表示的是()
序号
甲
乙
①
HCl溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
CuSO4溶液
铁粉
⑤
H2SO4溶液
锌粒
A.①②B.③④C.①⑤D.②⑤
7.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是()
8.关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是()
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱
B.若C是单质、D为化合物,则A和B中一定有一种是单质,一种是化合物
C.若B是酸,则C和D一定有一种是盐
D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g
9.实验室许多药品需要密封保存。
下列药品需密封保存的原因,解释错误的是
A.浓盐酸——防止挥发B.NaOH溶液——防止与CO2反应
C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰——防止与氧气反应
10.下列是生产、生活中常见的物质,其名称、俗名、化学式一致的是
A.硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2OB.铁、生铁、Fe
C.乙酸、食醋、CH3COOHD.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
11.(06连云港)下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是
A.用NaOH溶液治疗胃酸过多症:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2:
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
点燃
C.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:
2CO+O2===2CO2
12.氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。
下列有关氢氧化钠的叙述,不正确的是
A.氢氧化钠易潮解
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