高三化学专项训练水溶液中的离子平衡教师卷1.docx
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高三化学专项训练水溶液中的离子平衡教师卷1
第八章水溶液中的离子平衡
一、选择题
1.(2010·试题调研,广东茂名4月)已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-12。
下列说法正确的是( )
A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1
B.0.001mol·L-1的NaOH溶液pH=11
C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
解析:
0.05mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=0.10mol·L-1,pH=1。
答案:
A
2.pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍,则稀释后溶液的pH可能为( )
A.3.2B.3.5C.3.7D.4
解析:
拿pH=3的醋酸与pH=3的强酸相比,若pH=3的强酸冲稀3倍,则c(H+)=
mol/L,pH=3+lg3=3.477,现将pH=3的醋酸冲稀3倍,pH应小于3.477,只有A选项符合题意。
答案:
A
3.(2010·试题调研,浙江宁波调研)有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
下列表述正确的是( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:
AG=2(7-pH)
解析:
根据定义式可看出:
中性溶液中c(H+)=c(OH-),AG=0;酸性溶液,AG>0;碱性溶液,AG<0。
前三项均错,AG=lg
=lg
=lgc(H+)2+14=21gc(H+)+14=2(7-pH)答案:
D
4.(2010·模拟精选,山东淄博模拟)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
解析:
A项,1mL稀释至100mL后,H+浓度由0.1mol/L变为10-3mol/L,所以,pH由1变为3;B项,pH为13的氢氧化钡溶液中OH-浓度为0.1mol/L,所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H+浓度为0.1mol/L)恰好完全反应;C项,水电离出的
c(H+)等于水电离的c(OH-),即
mol/L=10-13mol/L,所以该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出c(H+)之比值为
=1012;D项,pH=1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol/L,pH为3的硝酸中水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)相等,即
mol/L=10-11mol/L,所以该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的
=
倍。
答案:
B
5.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:
其中正确的是( )
A.①③B.②④C.①②③④D.都不对
解析:
①③的错误是显而易见的,因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。
②图粗看起来是对的,但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应。
④图看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小,因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小,即取相同的时间点,盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大,因此④图也是错的。
答案:
D
6.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
解析:
本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但①③项会使c(H+)/c(CH3COOH)值减小。
答案:
C
7.(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
解析:
A项,盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H+)盐酸>c(H+)醋酸;B项,两者均为一元酸,在同体积、同浓度的前提下,盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同;C项,稀释后,盐酸的pH=5,而醋酸电离平衡被促进,其pH<5;D项,盐酸中c(H+)几乎不变。
答案:
B
8.(2009·海南化学,6)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
解析:
升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的c(H+)增大,pH减小,故B选项的说法错误。
答案:
B
9.(2010·试题调研,山东威海期中)常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:
NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )
A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较
解析:
比较两反应,可知在相同条件下B-能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H+,而A-仅能夺取H2CO3中的1个H+,故A-对应的HA酸性更强而更易于电离出H+。
答案:
A
10.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3
解析:
A选项中CH3COOH是一种弱电解质;B选项中Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质;C选项中NH4HCO3是一种强电解质;D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子,使其溶液导电,但离子不是SO3本身电离出来的,SO3是一种非电解质。
答案:
D
11.(2010·原创)下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同
解析:
强电解质不一定都是离子化合物如HCl,其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。
而弱电解质不一定都是共价化合物,如Mg(OH)2,不同弱电解质,电离程度不同。
答案:
B
12.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是( )
A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L的CH3COOH溶液D.0.5mol/LNH4Cl溶液
解析:
本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。
解题时应首先考虑物质间的反应。
MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,离子所带电荷总浓度几乎没变化,仍是强电解质溶液;盐酸是强电解质,加入NaOH溶液,反应生成NaCl仍是强电解质;NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。
NH4Cl是强电解质,反应生成物中既有强电解质又有弱电解质;只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱,加入NaOH后反应生成了强电解质,导电能力改变较大。
答案:
C
13.(2010·模拟精选,浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
解析:
若是强酸,则0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=2,CH3COONa溶液的pH=7。
那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1;0.1mol/LCH3COOH与0.01mol/LCH3COOH溶液的ΔpH<1;CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸;C中将溶液加热至100℃,pH一定变小,C项不对。
答案:
C
14.(2010·模拟精选,武汉模拟)冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是( )
解析:
冰醋酸为纯醋酸,没有水作溶剂,难以电离出氢离子。
随着水的加入,在极性试剂作用下:
CH3COOH
H++CH3COO-。
H+浓度不断增大,稀释到一定程度,成为醋酸的水溶液,则随水的增加,溶液体积变大,虽然电离程度也增大,但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中H+的浓度逐渐减小。
答案:
C
15.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
解析:
证明氨水是弱电解质的原理有两个:
一个是证明氨水不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。
选项D就是利用了第二个原理。
答案:
D
16.(2010·试题调研,广东揭阳4月)向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是( )
解析:
反应开始时两者c(H+)相等,由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,产生H2的速率醋酸比盐酸快,A、B、D不正确。
由题n(HCl)=0.01mol,n(Zn)=0.01mol,在盐酸中Zn过量,醋酸的量大于盐酸,醋酸生成H2多,C正确。
答案:
C
17.相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )
A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定
解析:
对于氨水的稀溶液,浓度越小,电离程度越大,因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小,OH-浓度之比小于2。
答案:
B
18.在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能为( )
A.10B.7C.6D.2
解析:
在溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-12mol/L。
当溶液中c(H+)溶液=c(H+)水=1×10-12mol/L时,pH=12;当溶液中c(OH-)溶液=c(OH-)水=1×10-12mol/L时,c(H+)溶液=(1×10-14)/(1×10-12)=1×10-2mol/L,pH=2。
答案:
D
19.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。
现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
解析:
从所给的公式可以看出,欲求电离度,须求出已电离的醋酸和醋酸总量。
已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等,即等于1×10-3mol/L;从图中可看出,在加入10mL氨水时,溶液导电能力最强,此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵,故醋酸总浓度为0.2mol·L-1×0.010L÷0.020L=0.1mol·L-1,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%=(1×10-3mol/L÷0.1mol/L)×100%=1%。
答案:
D
20.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
解析:
加入NH3·H2O溶液,先和较强的HCl反应,离子的物质的量并未增加,但离子物质的量浓度减小,电导率下降;随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应,离子物质的量浓度增加,电导率上升;最后,加入的NH3·H2O不再反应,对原溶液稀释,电导率略有下降。
答案:
D
21.(2010·模拟精选,山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
解析:
水的电离过程是吸热的,所以90℃时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)比25℃时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)大。
答案:
C
22.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L
解析:
由水电离的c(H+)=10-pH=1.0×10-12mol/L,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12mol/L。
答案:
D
23.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
解析:
A项,稀氨水是弱碱,加入后水溶液中的c(OH-)增大,平衡逆向移动;B项,NaHSO4溶于水发生电离使c(H+)增大。
由于温度不变,故KW不变;C项,水中加入CH3COONa,CH3COONa发生水解,促进水的电离,平衡正向移动,使溶液呈碱性,c(H+)降低;D项,升高温度,水的电离程度增大,KW变大,pH变小。
答案:
B
24.将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( )
A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.1∶10
解析:
pH=10时,c(H+)=1×10-10mol·L-1,c(OH-)=1×10-4mol·L-1。
=1×10-4mol·L-1,
可得:
=
。
答案:
B
25.(2010·试题调研,山东潍坊3月)下列溶液一定呈中性的是( )
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析:
溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),A项正确;如果升高温度,水的KW增大,pH=7的溶液则会显碱性,故B项不正确;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。
答案:
A
26.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是
A.Cl-B.HCO
C.Na+D.NO
解析:
由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c(H+)水=c(OH-)水=
=1×10-13mol/L,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HCO
一定不能大量共存。
答案:
B
27.在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.3B.4C.5D.6
解析:
本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。
Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根据a+b=12,则b=4,该温度下KW=10-12;当恰好完全中和时,溶液的pH=6,即加盐酸的体积为22.00mL时,恰好完全中和,根据c(H+)×22.00mL=c(OH-)×22.00mL,又c(OH-)=10-4mol/L,则盐酸c(H+)=10-4mol/L,pH=4,即c=4。
答案:
B
28.重水(D2O)在25℃时,KW=10-12,定义pD=-lg[c(D+)],pOD=-lg[c(OD-)],则下列说法正确的是( )
A.25℃时,纯重水中pD=7
B.25℃时,0.1mol/LNaCl的重水溶液的pD=pOD=7
C.25℃时,1mol/L的DCl重水溶液的pD=0,pOD=12
D.25℃时,0.01mol/L的NaOD溶液的pOD=10
解析:
由于重水的KW=10-12,故纯重水的pD=6,溶液的pD+pOD=12,中性溶液的pD=pOD=6。
答案:
C
29.(2010·试题调研,北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO
)∶c(H+)约为( )
A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1
解析:
pH=5的硫酸溶液中,c(H+)=10-5mol·L-1,c(SO
)=5×10-6mol·L-1。
将此溶液稀释500倍后,稀释液中c(SO
)=1×10-8mol·L-1,而c(H+)趋近于1×10-7mol·L-1,则c(SO
)∶c(H+)约为1∶10。
故选C。
本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算,则很容易误选B。
答案:
C
30.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B.CO2+H2O
HCO
+H+
C.CO
+H2O
HCO
+OH-D.HS-+H2O
S2-+H3O+
解析:
A、D两项属于弱电解质的电离,B项,不仅反应不属于水解反应,而且电离方程式写的也不规范。
答案:
C
31.(2010·原创)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A.NH3·D2O和HD2O+B.NH3·HDO和D3O+C.NH2D·D2O和DH2O+D.NH2D·HDO和D3O+
解析:
NH
+2D2O
NH3·HDO+D3O+。
答案:
B
32.(2010·原创)在Na2CO3溶液中,下列关系式错误的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(CO
)+2c(HCO
)+2c(H2CO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO
)+2c(H2CO3)D.c(CO
)>c(OH-)>c(HCO
)
解析:
电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等,找出阴、阳离子浓度间的关系,不是阴、阳离子数相等,A错;由物料(原子)守恒知c(Na+)=2c(C),B正确;由质子守恒c(H+)H2O=c(OH-)H2O知c(OH-)=c(OH-)H2O=c(H+)H2O=c(H+)+c(HCO
)+2c(H2CO3),C正确;由水解规律知D正确。
答案:
A
33.(2009·安徽理综,13)向体积Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 解析: A项,因CH3COOH过量,根据物料守恒可知A项正确;B项CH3COOH与KOH恰好反应,由质子守恒可知B项正确;C项,因KOH过量,故c(K+)最大,C项错误;根据电荷守恒可得D项正确。 答案: C 34.(2010·改编)为了配制NH 的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①②B.③C.③④D.④ 解析: NH4Cl溶液中由于NH 的水解,NH 的浓度与Cl-的浓度比小于1∶1,要配制NH 的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,必须增加体系中NH 的量,加少量氨水可促使NH +H2O NH3·H2O+H+往左移动,可以达到要求。 答案: B 35.常温下,在10mL0.2mol·L-1氨水中,滴入0.2mol·L-1的稀盐酸,使溶液的pH=7。 则下列说法正确的是( ) A.加入盐酸的体积大于10mLB.c(NH )=c(Cl-) C.加入盐酸的体积等于10mLD.c(NH ) 解析: 根据溶液中电荷守恒的原则,pH=7时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则另两种阴阳离子的物质的量浓度也相等,即c(NH )=c(Cl-),而要使溶液呈中性,所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水,若V[HCl(aq)]≥10mL,则由于NH4Cl水解和HCl过量而呈酸性。 答案: B 36.(2010·模拟,广东揭阳3月)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。 则下列描述正确的是( ) A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量NaOH溶液,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH )之和 解析: A项中CH3COOH是过量的,溶液呈酸性,故合理;B项中二者恰好反应,生成的CH3COONa使溶液呈碱性;C项中c(OH-)>c(H+)溶液,呈碱性,不合题意;D项,溶液中含有了NH 。 答案: A 37.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3) B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液: c(NH )=c(Cl-) C
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