届高考化学复习课时规范训练12附答案.docx
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届高考化学复习课时规范训练12附答案
课时规范训练
[单独成册]
1.在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是( )
A.①②③ B.②①③
C.①③②D.③①②
解析:
选D。
H2+Cl2
2HCl,氯元素被还原;2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯元素既被氧化又被还原;4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O氯元素被氧化。
2.探究新制饱和氯水成分的实验时,由实验现象得出的结论错误的是( )
A.氯水呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含Cl-
C.向氯水中滴加NaHCO3,有气泡产生,说明氯水中含有HCl
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
解析:
选D。
D项,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-所以溶液变成棕黄色,是因为Cl2造成的。
3.已知氧化性:
Cl2>Fe3+>I2。
向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是( )
A.2I-+Cl2===I2+2Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
D.2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-
解析:
选B。
还原性:
I->Fe2+,B项,不符合配比关系。
4.少量SO2通入“84消毒液”中,其离子反应方程式最合理的是( )
A.H2SO3+ClO-===2H++SO
+Cl―
B.SO2+ClO-+H2O===2H++SO
+Cl―
C.SO2+ClO-+H2O===SO
+HClO
D.SO2+ClO―+2OH―===SO
+Cl―+H2O
答案:
D
5.下列有关说法正确的是( )
A.在饱和氯水中Cl-、NO
、Na+、SO
可以大量共存
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I-
D.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+H2O===SO
+2I-+2H+
解析:
选C。
在饱和氯水中SO
能发生反应SO
+Cl2+H2O===SO
+2Cl-+2H+,不能大量存在,且在酸性条件下,NO
与SO
不能大量共存,A错;氯气在点燃的条件下能与铁反应,B错;氯水将I-氧化为I2,I2在有机溶剂中显紫色,C正确;SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO
+2I-+4H+,D错。
6.将Cl2分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是( )
A.试管①中有白色沉淀生成,说明Cl2与水反应生成了盐酸
B.试管②中溶液褪色,只是氯气与水反应生成HClO的缘故
C.试管③中能产生白色沉淀,说明Cl2具有还原性
D.试管④中溶液变红色,说明Cl2具有漂白性
解析:
选A。
生成白色沉淀AgCl,Ag++Cl-===AgCl↓,说明生成了盐酸,A正确;溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失,B错误;Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
,Ba2++SO
===BaSO4↓,Cl2被还原成Cl-,说明Cl2有氧化性,C错误;2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,氯气将Fe2+氧化为Fe3+,D错误。
7.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
解析:
选B。
A.氯气与氨气发生反应,生成白色固体氯化铵,正确;B.氯气与氨气发生氧化还原反应,氨气被氧化成无色氮气,错误;C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性,被氧化成氮气,正确;D.氯气、氨气对空气都有污染,不能直接排入空气中,所以用氢氧化钠溶液吸收,正确,答案选B。
8.某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华),其中不能达到相应实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙干燥氯气
C.用装置丙制取并收集AlCl3
D.用装置丁处理丙中排出的尾气
解析:
选B。
高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热,A正确;氯气和碱石灰反应,不能用碱石灰干燥氯气,应该用浓硫酸干燥氯气,B错误;加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝,氯化铝易水解,无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应,C正确;氯气有毒,不能直接排放,用NaOH溶液来吸收,D正确。
9.实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙吸收制取氯气的尾气
C.用装置丙分离二氯化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析:
选B。
浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,A错误;氯气可与氢氧化钠溶液反应,装置乙可用于吸收氯气,B正确;应用过滤法分离二氧化锰和氯化锰溶液,而不是分液,C错误;Mn2+能水解,水解生成的HCl易挥发,蒸干得不到MnCl2·4H2O,D错误。
10.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后产物溶液中除大量OH-外,还有Cl-、ClO-、ClO
,并知这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1。
试问原混合气体中Cl2与HCl的体积比为( )
A.5∶2B.3∶1
C.2∶5D.1∶1
解析:
选A。
Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO-、ClO
是氯原子被氧化的过程,化合价分别由0价升高到+1和+5价,Cl-、ClO-、ClO
的物质的量之比为9∶2∶1,可设物质的量分别为9mol、2mol、1mol,则被氧化的Cl原子的物质的量共3mol,Cl原子失电子的总物质的量:
2mol×(1-0)+1mol×(5-0)=7mol;根据氧化还原反应中得失电子数相等,Cl2生成Cl-为被还原的过程,化合价从0价降低为-1价,得到电子的物质的量也应该为7mol,即被还原的Cl的物质的量为7mol,则参加反应的氯气的物质的量为
(7mol+3mol)=5mol;由氯气生成的氯离子为7mol,总的氯离子为9mol,则氯化氢生成的氯离子为9mol-7mol=2mol,所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为5∶2。
11.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO
、Ca2+),加入的药品顺序为:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
解析:
选D。
A.过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液,稀盐酸不能除去氯化钡溶液,所以会产生杂质,错误;B.因MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无水MgCl2,若要由MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解,应在HCl气氛中进行,错误;C.电解饱和食盐水的电解装置中,是将电能转化为化学能的装置,错误;D.③④⑤中发生的反应分别为:
2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,目的是为了浓缩得到高浓度的溴水,正确。
12.工业上常用如下的方法从海水中提溴:
浓缩海水
粗产品溴
溴蒸气
物质X
产品溴,下列说法错误的是( )
A.步骤①的主要反应为:
Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
解析:
选B。
浓缩后增大溴离子的浓度,与氯气发生2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,用空气和水蒸气将溴吹出,并用SO2氧化吸收,从而达到富集溴,③中发生Br2+2H2O+SO2===2HBr+H2SO4,④中发生Cl2+2HBr===Br2+2HCl;A.步骤①中用氯气氧化海水的Br-,发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,故A正确;B.步骤③中向溴水中通入SO2,发生的反应为Br2+2H2O+SO2===2HBr+H2SO4,则X为HBr,故B错误;C.利用步骤②③达到富集溴元素的目的,故C正确;D.利用溴易挥发,向浓缩经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气,故D正确。
13.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
(1)装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是。
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,原因是。
反应一段时间、熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
(3)试剂X的化学式为;有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为(填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为(填相应的字母);
A.Fe和FeCl3
B.FeCl2和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3
D.Fe和FeCl2
(4)加入少许植物油的作用是,用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:
。
(5)某小组同学实验时在加入新制氯水后,并未得到深红色溶液,请帮助他们分析原因:
,
请设计实验对你所分析的原因进行验证,简要写出实验方案。
。
答案:
(1)g h d e
(2)有棕褐色烟生成 防止堵塞(或其他合理描述都可)
(3)KSCN(或NH4SCN) 合理 A
(4)隔绝空气,防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(只写第一个也可)
(5)新制氯水将SCN-氧化 取少许褪色后的溶液于试管中,再滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则原因分析成立
14.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一,其流程如下:
完成下列填空:
(1)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO,写出反应①的离子方程式。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是。
(3)反应②发生时,溶液底部有紫黑色固体生成,有时溶液上方产生紫色气体,产生这种现象的原因是。
(4)流程中,碘元素经过了I-→I2→I-、IO
→I2的变化过程,这样反复操作的目的是。
解析:
(1)亚硝酸钠具有氧化性,碘离子具有还原性,酸性条件下,二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水,离子反应方程式为:
2NO
+4H++2I-===2NO+I2+2H2O。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强,还能继续氧化碘单质,故工业上氧化卤水中
I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠。
(3)反应②发生时,溶液底部有紫黑色的固体生成,有时溶液上方产生紫色的气体,解释产生这种现象的原因碘在水中的溶解度不大,且易升华,所以,反应②需要在水浴加热条件下进行。
(4)流程中,碘元素经过了I2→I-、IO
→I2的变化过程,这样反复的原因是富集碘元素。
答案:
(1)2NO
+4H++2I-===2NO+I2+2H2O
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强,还能继续氧化碘单质 (3)碘在水中的溶解度不大,且易升华 (4)富集碘元素
15.以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步:
完成下列填空:
(1)步骤一:
灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡、过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。
实验室灼烧海带应放在(填写仪器名称)中加热,选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。
(2)步骤二:
原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向液滤中通适量氯气氧化I-,制得富碘溶液。
实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气,实验室制取氯气通常有两种方案:
一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl-;二是电解法。
限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外),能实现的反应是(选填编号)。
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(浓)
MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
d.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是。
装置C中NaOH的作用是。
(3)步骤三:
取100mLB中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是:
3I2+6OH-―→5I-+IO
+3H2O;
5I-+IO
+6H+―→3I2+3H2O;
萃取剂X应选择(选填编号)。
a.100mL苯b.10mL乙醇
c.10mLCCl4d.10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是。
操作Ⅰ的名称是。
(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质,设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数:
①要用到的化学试剂是
(填写化学式);
②要测定的物理量是。
解析:
(4)用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数,称量一定质量的样品,在烧杯中溶解,加入过量BaCl2或CaCl2溶液,使碳酸根离子生成沉淀,过滤得到沉淀,洗涤、干燥,称量沉淀质量,计算沉淀物质的量,结合碳元素守恒,计算碳酸钾质量,进而得到碳酸钾的质量分数,①要用到的化学试剂是BaCl2或CaCl2;②要测定的物理量是需要测定样品质量和干燥沉淀质量。
答案:
(1)坩埚 加快溶解速率
(2)bc Cl2+2I-===I2+2Cl- 吸收未反应的氯气,防止污染
(3)c 分液漏斗 过滤
(4)①BaCl2或CaCl2 ②样品质量和干燥沉淀质量
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