三明市2OO92O1O学年第一学期普通高中期末考试 高三化学试题解读.docx
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三明市2OO92O1O学年第一学期普通高中期末考试高三化学试题解读
三明市2OO9—2O1O学年第一学期普通高中期末考试
高三化学试题
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23K—39Mn—55Fe—56
一、选择题(每小题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产和生活密切相关。
下列叙述不正碡的是()。
A.膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素
B.氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉
C.分离液态空气制备氮气是物理变化
D.明矾可净化水,是因为它能水解形成Al(OH)3胶体
2.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()。
A.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B.高纯度的硅单质可用于制作芯片
C.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D.二氧化硅可用来制造光导纤维
3.下列关于试剂存放的叙述正确的是()。
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
4.下列物质分类都正确的一组是()。
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
生石灰
醋酸
石灰水
水
D
苛性钠
碳酸
小苏打
三氧化硫
5.下列指定的化学用语不正确的是()。
A.含8个中子的碳原子:
146CB.胆矾的化学式:
CuSO4·5H2O
C.Cl-的结构示意图:
D.NH3分子的结构式:
6.牙齿洁白,人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()。
A.C12B.HNO3C.Na2O2D.H2O2
7.某铁合金耐腐蚀,强度大。
该铁合金与铁的部分物理性质如下表,该铁合金不适合作()。
熔点/℃
密度/g•cm-3
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某铁合金
1500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
A.刀具B.导线C.门窗框D.飞机外壳
8.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.钠与水反应:
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B.硫化钠水解:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
D.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
9.分析能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是()。
A.S(s,单斜)+O2(g)==SO2(g)
△H=+297.16kJ/mol
B.S(s,单斜)+O2(g)==SO2(g)
△H=-296.83kJ/mol
C.S(s,正交)+O2(g)==SO2(g)
△H=-296.83kJ/mol
D.单斜硫比正交硫更稳定
10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()。
A.标准状况下,5.6L乙醇含有0.25NA个分子
B.5.6gFe与一定量HNO3反应,一定转移0.3NA个电子
C.25℃时,1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1NA个OH—
D.1L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3+
11.下列溶液中,一定能够大量共存的离子组是()。
A.pH=10的溶液:
K+、Ba2+、Cr3+、Br—
B.c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Na+、SO42—、Fe3+、Cl—
C.酸性溶液:
Mg2+、Fe3+、NO3—、Cl—
D.含的溶液:
K+、H+、SO42—、Cl—
12.福建省十分重视海水资源的综合利用。
被称为“国防金属”的镁,60%来自于海洋,从海水中提取镁的正确方法是()。
物质
氧化镁
氯化镁
熔点/℃
2852
714
A.
B.
C.
D.
13.现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂,分成两等份。
一份在高温下恰好反应,产物与足量稀硫酸反应,生成氢气aL;另一份与足量氢氧化钠溶液反应,在相同条件下生成氢气bL。
则a:
b为()。
A.1:
1B.3:
4C.4:
3D.8:
9
14.下列实验事实与对应结论,正确的是()。
实验事实
结论
A
无色溶液A中加Ba(OH)2溶液,产生
白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解
无色溶液A中一定含有SO42-
B
无色溶液B中加入稀盐酸,产生气体,
该气体能使澄清石灰水变浑
无色溶液B中一定含有CO32-
C
无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生
白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失
无色溶液C中一定含有Cl-
D
无色溶液D中加入氢氧化钠溶液并加热,
产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色
无色溶液D中一定含有NH4+
15.张山同学将盐溶液A进行如下实验。
下列推论中,正确的是()。
A.A中一定有Fe3+B.C溶液中一定含有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
16.下列各项中指定的两个量,其比值一定为2:
l的是()。
A.26Mg2+含有的中子数和电子数
B.反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中,还原剂与氧化剂的物质的量
C.惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极析出物质的物质的量
D.液面在0刻度时,50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的体积
17.一定条件下,在密闭容器中,通入N2、H2进行N2+3H2
2NH3,下列叙述正确的是()。
A.充分反应后,密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零
B.使用适宜的催化剂,可以加快反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度,都会加快反应的速率
D.反应达平衡后,减小容器的体积,H2的浓度不变
18.已知室温下,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()。
A.溶液的pH=4B.HA的电离平衡常数约为l×10-7
C.HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108D.升高温度,溶液的pH减小
19.右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。
据图判断下列说法不正确的是()。
A.从E口逸出的气体是H2
B.从F口逸出的气体是Cl2
C.标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
D.从C口流出的是NaOH溶液
20.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,电解质为熔融
K2CO3。
该电池的总反应为:
2H2+O2==2H2O,负极反应为:
H2+CO32――2e―==H2O+CO2。
下列推断正确的是()。
A.负极发生还原反应B.正极反应为4OH―==O2+2H2O+4e―
C.电池工作时,CO32―移向负极D.电池供应1mol水蒸气,转移4mol电子
21.不能实现下列物质间直接转化的元素是()。
A.碳B.氮C.硫D.铝
22.下列图示能达到实验目的的是()。
A.稀释浓硫酸B.分离水与酒精C.检查装置气密性D.收集CO2气体
23.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,都是每种反应物解离成两部分,然后两两重新结合生成新的物质。
根据上述观点,下列说法错误的是()。
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.与盐酸反应的产物是NH4Cl和MgCl2
24.某学习小组进行如图所示实验,下列有关
叙述错误的是()。
A.温度计指示的温度高低是Tc>Tb>Ta
B.实验说明:
浓硫酸吸水时放热
C.实验说明:
浓盐酸挥发时放热
D.实验应用了对比法
二、(25分)
25.(8分)
下表为元素周期表的一部分,请根据元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。
(2)铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为
。
(3)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
(4)甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素,常温下,乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:
甲+乙
丙。
①写出上述反应的化学方程式:
。
②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L(标准状况)气体甲,完全反应后溶液中含有的阴离子为。
16.(8分)
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,800℃下,石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅。
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应中的氧化产物是。
(2)800℃下,该反应的平衡常数表达式K=。
(3)已知:
该反应K800℃>K850℃,则该反应是反应。
(填“放热”或“吸热”)。
(4)一定温度下,在2L密闭容器内,充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应,N2的物质的量随时间(t)的变化如下表:
t/min
0
1
2
3
4
5
n(N2)/mol
2.00
1.40
1.12
1.00
1.00
1.00
从反应初到平衡时,CO的平均生成速率为v(CO)=mol/(L•min)。
(5)若压缩(4)中的密闭体系,则上述平衡向反应方向移动。
(填“正”或“逆”)。
(6)能使SiO2的转化率增大的措施是。
(填标号)
A.及时分离出CO气体B.降低温度C.增加C的初始量D.使用适宜催化剂
27.(4分)
控制适宜条件,将反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2,
设计成如图所示的原电池。
(1)反应开始时,Y(石墨)是(填“正极”或“负极”),
该电极反应式为。
(2)当电流计读数为零后,在装置甲中溶入FeCl2固体,
X(石墨)上发生反应。
(填“氧化”或“还原”)
28.(5分)
常温下,3种一元酸和NaOH溶液等体积混合,实验情况如下表:
一元酸
c(一元酸)/mol•L-1
c(NaOH)/mol•L-1
混合液的pH
实验一
HA
0.1
0.1
pH=a
实验二
HB
0.12
0.1
pH=7
实验三
HCl
0.2
pH=7
(1)分析实验一,如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸?
。
(2)分析实验二,判断:
将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合,混合后溶液中c(A—)c(Na+)。
(填“>”、“<”或“=”)
(3)实验三,混合液中离子浓度由大到小的顺序是。
三、(19分)
29.(11分)
化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。
请回答以下问题:
(1)装置甲中仪器a的名称为。
用装置甲制取NH3,在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式:
。
(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐退色。
查阅资料得知:
溶液蓝色逐渐退色,是因为有+5价的碘元素生成。
请写出该反应的离子方程式:
。
(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。
锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热。
铂丝保持红热的原因是;锥形瓶内还可观察到现象是。
(4)活动小组从“绿色化学”角度出发。
在装置丁中进行SO2的性质实验。
其中棉花上蘸有不同试剂。
请填写表中空白:
棉花位置
①
②
③
棉花上蘸有的试剂
品红溶液
酸性高锰酸钾溶液
现象
溶液紫色退去
无
结论
SO2具有漂白性
SO2具有
SO2有毒,不能排空
30.(8分)
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等杂质,一定条件下,用工业碳酸钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下:
提示:
碳酸钠饱和溶液在不同温度(t)下析出的结晶水合物如下所示:
请回答下列问题:
(1)一定温度下,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶cFe3+)=。
(已知:
一定温度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.28×10-12;Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)
(2)实验室进行溶解与过滤均用到玻璃棒,其用途分别为,。
(3)“趁热过滤”时,温度应控制在。
(4)已知:
Na2CO3•10H2O(s)==Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ/mol
Na2CO3•10H2O(s)==Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ/mol
写出Na2CO3•H2O(s)脱水生成水蒸气和Na2CO3(s)的热化学方程式:
。
四、选考题(请你从[物质结构与性质]、[有机化学基础]中选一题作答。
8分)
31.【物质结构与性质】(8分)
(1)下列元素按电负性由大到小顺序排列的是。
(填标号)
A.K、Na、LiB.N、O、FC.As、P、ND.Cl、S、C
(2)已知A和B为第三周期元素,其第一至第四电离能如下表所示:
电离能(I)/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价,B的基态原子核外电子排布式为。
(3)H2O的熔沸点高于H2S,其主要原因是。
(4)CH2=CH—
H分子中的σ键与π键的键数之比为。
31.【有机化学基础】(8分)
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下:
请回答下列问题:
(1)写出B中含氧官能团的名称。
(2)在一定条件下,既能发生水解反应又能发生加成反应的是(填标号);
既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与NaHCO3溶液反应放出气体的是(填标号)。
(3)C、E、F有如下转化关系,E和B互为同分异构体。
写出反应②的化学方程式:
。
(4)G和D互为同分异构体,G具有如下特点:
①是苯的二元取代物,两个取代基分别为羟基和含有“一COO一”结构的基团;
②苯环上的一氯代物有两种不同结构;
③可发生银镜反应。
写出G的结构简式:
。
读书的好处
1、行万里路,读万卷书。
2、书山有路勤为径,学海无涯苦作舟。
3、读书破万卷,下笔如有神。
4、我所学到的任何有价值的知识都是由自学中得来的。
——达尔文
5、少壮不努力,老大徒悲伤。
6、黑发不知勤学早,白首方悔读书迟。
——颜真卿
7、宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来。
8、读书要三到:
心到、眼到、口到
9、玉不琢、不成器,人不学、不知义。
10、一日无书,百事荒废。
——陈寿
11、书是人类进步的阶梯。
12、一日不读口生,一日不写手生。
13、我扑在书上,就像饥饿的人扑在面包上。
——高尔基
14、书到用时方恨少、事非经过不知难。
——陆游
15、读一本好书,就如同和一个高尚的人在交谈——歌德
16、读一切好书,就是和许多高尚的人谈话。
——笛卡儿
17、学习永远不晚。
——高尔基
18、少而好学,如日出之阳;壮而好学,如日中之光;志而好学,如炳烛之光。
——刘向
19、学而不思则惘,思而不学则殆。
——孔子
20、读书给人以快乐、给人以光彩、给人以才干。
——培根
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