备战高考化学镁及其化合物推断题综合题附答案解析.docx
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备战高考化学镁及其化合物推断题综合题附答案解析
2020-2021备战高考化学镁及其化合物推断题综合题附答案解析
一、镁及其化合物
1.硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有_________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有_________。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式_________。
在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为________________。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤_________、_________。
(6)如果提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的产率为_________。
【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管SiO2Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-2Fe2++ClO-+2H+→2Fe3++Cl-+H2O取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。
蒸发浓缩趁热过滤80%
【解析】
【详解】
(1)配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管,
(2)由于pH=5-6溶液呈酸性,所以滤渣中还有二氧化硅。
(3)Mn2+与ClO-反应生成了MnO2沉淀H+和Cl-。
Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为Fe3+、Cl-和H2O。
(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。
(5)观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小,可以利用溶解度的不同来分离。
(6)根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量,在计算出196.8gMgSO4·7H2O中镁的质量就可以计算出其产率了。
2.下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。
已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)A的化学式为______________,B的电子式为_________________。
(2)写出下列反应②的化学方程式:
___________________。
(3)写出反应③的离子方程式:
_________________。
(4)写出J与F反应的化学方程式:
______________。
(5)在反应④中,当生成标准状况下2.24LG时,转移电子的物质的量为_______mol。
【答案】NH4HCO3
4NH3+5O2
4NO+6H2ONH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2OC+HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O0.2
【解析】A受热能分解,分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或铵盐,C能和过氧化钠反应,则C为水或二氧化碳,镁条能在B中燃烧,则B为二氧化碳或氧气,因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳,C为水,水和过氧化钠反应生成NaOH和O2,D能在催化剂条件下反应生成H,则D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,则E是MgO,F是C,通过以上分析知,A为NH4HCO3,
(1)根据上面的分析可知,A为NH4HCO3,B为CO2,其电子式为
;
(2)反应②为在催化剂、加热条件下,氨气被氧化生成一氧化氮和水,反应方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)在加热条件下,碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为:
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O;
(4)在加热条件下,碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应方程式为:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,当生成标况下2.24L氧气时转移电子的物质的量=
=0.2mol。
解:
无机推断题的一般解题思路:
①审清题意,从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求;②找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键;③从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,大胆猜测,顺藤摸瓜,进行综合分析、推理,初步得出结论;④验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确;④按题目的要求写出答案。
3.物质A~G是中学化学中常见的物质,这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A、B、F含有一种相同的元素,C、D、G含有一种相同的元素,F具有磁性,G为黑色非金属单质。
(1)物质A溶解于盐酸,然后加入KSCN溶液,溶液不变色,再滴加几滴氯水,溶液变为血红色,由此推知A的化学式为__________。
(2)反应③的化学方程式是_______________________。
(3)写出下列物质的化学式:
E__________、F__________。
(4)若C是一种气体,在温度为1100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应:
A(s)+C(g)B(s)+D(g) ΔH=akJ·mol-1(a>0),该温度下平衡常数K=0.263。
若生成1molB,则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)akJ;若加入过量的A,则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”);若容器内压强不再随时间变化,则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态;该反应达到化学平衡状态时,若[C]=0.100mol·L-1,则[D]=________mol·L-1。
【答案】FeOCO2+2Mg
C+2MgOO2Fe3O4等于不变不一定达到0.0263
【解析】
【分析】
由G为黑色非金属单质,可判断反应(3)为Mg在点燃的条件下与CO2的反应,因此D、G分别为CO2和单质碳。
E与单质碳反应生成CO2,则E为氧气,由F具有磁性知F为Fe3O4,进而推知B为Fe,结合
(1)中信息知A为FeO,(4)中C若为一种气体,应为CO,根据上述推断可以知道反应A(s)+C(g)⇌B(s)+D(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)就是FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0),A为固体FeO,加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高CO的转化率;上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应,因此容器内压强自始至终是一个恒量,故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准;若c(CO)=0.100mol·L-1,根据c(CO2)=K×c(CO)计算c(CO2)。
【详解】
由G为黑色非金属单质,可判断反应(3)为Mg在点燃的条件下与CO2的反应,因此D、G分别为CO2和单质碳。
E与单质碳反应生成CO2,则E为氧气,由F具有磁性知F为Fe3O4,进而推知B为Fe,结合
(1)中信息知A为FeO,(4)中C若为一种气体,应为CO,根据上述推断可以知道反应A(s)+C(g)⇌B(s)+D(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)就是FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0),A为固体FeO,
(1)由上述分析可以知道,A为FeO,
因此,本题正确答案是:
FeO;
(2)反应(3)的化学方程式是:
CO2+2Mg
C+2MgO,
因此,本题正确答案是:
CO2+2Mg
C+2MgO;
(3)由上述分析可以知道:
E为O2、F为Fe3O4,
因此,本题正确答案是:
O2;Fe3O4;
(4)C若为一种气体,应为CO,根据上述推断可以知道反应A(s)+C(g)⇌B(s)+D(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)就是FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0),A为固体FeO,加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高CO的转化率,若生成1mol B,则吸收的热量等于a kJ;上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应,因此容器内压强自始至终是一个恒量,故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准;
若c(CO)=0.100mol/L,因为c(CO2)=K×c(CO),故c(CO2)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L,
因此,本题正确答案是;等于;不变;不一定达到;0.0263。
4.将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为13.6g,继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
(1)当加入__mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg
和Al
恰好完全沉淀。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。
(列出算式)___
【答案】6005.6L
【解析】
【分析】
固体完全溶解,生成MgSO4和Al2(SO4)3,依据极值法分析,可确定硫酸有剩余。
加入NaOH后,首先与过量的硫酸反应,然后才与MgSO4和Al2(SO4)3反应。
当MgSO4和Al2(SO4)3刚好完全反应时,生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Na2SO4。
(1)溶解在硫酸中的Mg
和Al
恰好完全沉淀时,溶液中的溶质为Na2SO4,由此可得出
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.600L×0.5mol·L-1=0.6mol,V(NaOH)=
。
(2)Mg、Al在反应过程中,存在下列关系式:
Mg—H2—Mg(OH)2—2OH-,2Al—3H2—2Al(OH)3—6OH-,综合分析两关系式,可得出H2—2OH-。
通过沉淀与金属的质量相减,便可求出m(OH-),由此可求出生成H2的体积。
【详解】
(1)溶解在硫酸中的Mg
和Al
恰好完全沉淀时,溶液中的溶质为Na2SO4,由此可得出
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.600L×0.5mol·L-1=0.6mol,V(NaOH)=
=0.6L=600mL。
答案为:
600;
(2)Mg、Al在反应过程中,存在下列关系式:
Mg—H2—Mg(OH)2—2OH-,2Al—3H2—2Al(OH)3—6OH-,综合分析两关系式,可得出H2—2OH-。
m(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g,n(OH-)=
,n(H2)=
n(OH-)=0.25mol,
V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
答案为:
5.6L。
【点睛】
在利用n(OH-)计算n(H2)时,我们易犯的错误,是利用
(1)中计算出的0.6mol进行计算。
因为0.6mol并不是单纯用于与金属离子反应生成沉淀,而是有一部分用于中和过量硫酸,所以此数据不能使用。
5.实验装置如下图所示。
先关闭K,使A中的反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。
实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。
请回答下列有关问题:
(1)C中全部产物有_________________、_________________、_________________。
(2)本实验先使A中反应进行,再加热C装置,其目的是___________________。
(3)停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸,熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是___________________。
(4)若无装置B、K,使用普通导管,本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置_______(填写序号,多选扣分)。
(5)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是___________________
【答案】SMgOMgS排净空气(防止Mg和氧气、氮气反应)防止倒吸F、G、H防止Mg和玻璃中的SiO2反应。
【解析】
【详解】
(1)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,二氧化硫与Mg反应,生成淡黄色固体S,臭鸡蛋气味的气体为硫化氢,因此二氧化硫与Mg反应产物为MgS.根据元素守恒可知,另外一种产物为氧化镁;
(2)利用A装置生成的气体SO2,排除装置C中的空气,防止Mg与空气中的氧气、氮气反应;
(3)停止实验后,温度降低导致体系内部压强减小,容易发生倒吸,打开K,将空气充入反应反应体系,可平衡容器内外压强,防止倒吸;
(4)若无装置B、K,E、F、G、H中有防倒吸作用的装置是F、G、H;
(5)玻璃中含有SiO2,高温下Mg能与SiO2反应。
6.根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。
该小组用如下图装置进行了实验探究。
已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
回答下列问题:
(1)为了使反应随开随用,随关随停,上图虚线方框内应选用____装置(填下图字母代号),如何检验所选装置的气密性_____。
(2)装置2中所盛试剂为_______。
A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液
C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaCl溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到_____现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是________。
(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理。
A.装置6中有黑色沉淀生成;
B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;将溶液加水稀释配成250mL的溶液;
C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净____。
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________。
【答案】C关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水,一定时间后静置液面保持不动,说明气密性良好B装置5中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀H2SO4,不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6Na+4CO2
2Na2O+Na2CO3+3CO
【解析】
【详解】
(1)C装置是采用固液分开的设计,打开弹簧夹液体加入反应开始,关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止;检验有多个出口的实验装置的气密性,一般只保留一个封住其它出口进行实验,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水,一定时间后静置液面保持不动,说明气密性良好;
(2)装置C是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳,会混有HCl杂质,故2用饱和NaHCO3溶液来除去HCl同时转化为二氧化碳;
(3)CO易燃,混有空气可能会发生爆炸,反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气,当观察到5中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳,空气排尽;
(4)检验洗涤是否干净,一般是要取最后次的洗涤液,进行检验可能存在的杂质离子,鉴于洗涤液中离子浓度较低,一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等;
根据实验现象知产物物碳单质,无钠剩余,根据碳酸钡的质量计算出
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=1.97÷197×10=0.1mol
m(Na2CO3)=0.1×106=10.6g
所以固体中含有氧化钠n(Na2O)=(23.0-10.6)÷62=0.2mol
根据氧化还原反应原理,反应中碳元素化合价下降为+2价CO,方程式为
6Na+4CO2
2Na2O+Na2CO3+3CO
7.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
(2)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。
为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥______________。
过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01
105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(3)同学们拟选用图一实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:
A接(______)(_______)接(______)()接()(填接口字母,可不填满。
)②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。
请你帮助分析原因_________________________。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是__________。
(有几个选几个)。
A.等待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了图二的实验装置。
①装置中导管a的作用是_________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为_________mL。
(用含V1、V2的式子表达)
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大ACD使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2
【解析】
方案一:
⑴.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
⑵.含镁为3%时,金属铝的含量最高,5.4g合金中铝的质量为5.4g×(1−3%)=5.4×97%g,则:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 2mol
5.4g×97%g V×10−3L×2.0mol/L
得54g:
(5.4g×97%g)=2mol:
(V×10−3L×2.0mol/L),解得V=97,NaOH溶液的体积⩾97mL;镁上会附着偏铝酸钠等物质,若未洗涤固体,会导致测定镁的质量偏大,镁的质量分数偏高;
故答案为97mL;偏高;
方案二:
⑶.①.合金与稀硫酸反应,用排水量气法测定氢气的体积,其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出,利用增大压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生成氢气的体积,量筒内导管应伸入量筒底部,故连接顺序为:
(A)接(E)、(D)接(G);
故答案为E、D、G;
②.镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大,导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶;故答案为镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大;
③.反应放热导致氢气的温度偏高,故应冷却后再进行读取氢气的体积,读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中液面相平,视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积;
故答案选ACD;
⑷.①.装置中导管a的作用是:
保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,故答案为使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差;
②.滴定管的0刻度在上方,两次读取的体积数值之差为测定的氢气的体积,收集氢气后滴定管内液面上升,读数减小,所以测定氢气的体积为V1−V2,故答案为V1−V2。
8.某学习小组设计如下实验制备Mg3N2进行定性的分析。
回答下列问题:
(制备)(装置如图所示)
(1)A装置用于制备NH3,试分析氢氧化钠的作用:
________
(2)仪器b为多孔球泡,其作用是_____;浓溴水中反应的化学方程式为_______
(3)E装置中发生反应的化学方粗式为__________
(4)整套装置存在着明显缺陷,你的改进措施是__________
(定性分析)
步骤一:
取少量氮化镁样品于洁净的试管中,加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成.试管口有刺激性气味的气体生成,写出氮化镁与水反应的化学方程式_________
步骤二,弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全部溶解且冒气泡。
该步骤中产生气泡的化学方程式为____________
【答案】氢氧化钠溶于水放热,促进氨水的分解;同时使溶液中c(OH-)增大,使NH3+H2O
NH3·H2O的平衡逆向移动,有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积,提高吸收效率3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或3Br2+2NH3=6HBr+N23Mg+N2=Mg3N2在E装置后添加一个装有碱石灰的干操管Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg+2HCl=MgCl2+H2
【解析】
【制备】
(1)因氢氧化钠溶于水放热,促进氨水的分解;同时使溶液中c(OH-)增大,使NH3+H2O
NH3·H2O的平衡逆向移动,有利于氨气的逸出,则利用NaOH固体中滴加浓氨水可制备NH3;
(2)多孔球泡,可增大氨气与溴水的接触面积,提高吸收效率;Br2能氧化NH3生成N2,则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或3Br2+2NH3=6HBr+N2;
(3)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2,发生反应的化学方式为3Mg+N2=Mg3N2;
(4)因Mg3N2易水解,则需要在E装置后添加一个装有碱石灰的干操管,防止空气中的水蒸气进入E中;
【定性分析】
步骤一,氮化镁与
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- 备战 高考 化学 及其 化合物 推断 综合 答案 解析
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