物质结构 元素周期律.docx
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物质结构元素周期律
班级:
_____________姓名:
_____________日期:
____________
第一章物质结构元素周期律
●1~20号元素的原子结构特点归纳(写出元素符号及原子结构示意图)
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
KCa
✓原子核中无中子的原子:
_________________________________
✓最外层只有1个e-的原子:
_______________________________
✓最外层有2个e-的原子:
________________________________
✓最外层电子数等于次外层电子数的原子:
____________________
✓最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:
____________________
✓最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:
____________________
✓最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:
____________________
✓最外层电子数是内层电子总数一半的原子:
____________________
✓电子层数与最外层电子数相等的原子:
________________________
✓次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:
____________________
✓电子总数是最外层电子数2倍的原子:
________________________
●10电子微粒
✓原子:
___________________________________________
✓离子(单核):
阳离子_______________阴离子_______________
(多核):
阳离子_______________阴离子_______________
✓分子:
___________________________________________
●“四同”问题
同位素:
_________相同,________不同的核素间的互称。
研究对象:
_______;举例:
_________________________________
同素异形体:
同种_________形成的_____________。
研究对象:
_______;举例:
__________________________________
同系物:
_________相似,______________________的互称。
研究对象:
_______;举例:
_________________________________
同分异构体:
相同_________,不同的_____________。
研究对象:
_______;举例:
__________________________________
●元素周期表中元素位置推断:
✓原子序数=________=________=________
✓__________=电子层数
✓主族序数=_________=________
●碱金属元素——(___、___、___、___、___)
✓从上到下——原子半径________;金属性_______;还原性________;
✓原子结构:
相似性_____________
递变性_____________
✓化学性质:
相似性均和___、___、___、___等反应。
递变性:
与O2反应_______________________________
与H2O反应______________________________
氢氧化物碱性____________________________
✓物理性质:
相似性:
银白色金属(除Cs外)、质软、熔点低等;
递变性:
密度________;熔点________;沸点________
●卤族元素——(___、___、___、___)
✓从上到下——原子半径________;非金属性_______;
✓原子结构:
相似性_____________
递变性_____________
✓单质化学性质:
F2、Cl2、Br2、I2
✓与H2反应——反应通式__________________________________
——反应条件__________
——剧烈程度__________
——氢化物稳定性____>____>____>____
✓与H2O反应——反应通式(除F2)____________________________
——反应难易程度__________
✓单质氧化性:
____>____>____>____
离子还原性:
____<____<____<____
✓最高价含氧酸酸性:
____>____>____
✓物理性质:
递变性:
颜色________;状态________;
密度________;熔点________;沸点________
●粒子半径大小的比较
1、同周期——“序大径小”
(1)规律:
同周期,从左往右,原子半径______________
(2)举例:
__________________________________________
2.同主族——“序大径大”
(1)规律:
同主族,从上到下,原子(或离子)半径____________
(2)举例:
碱金属(原子)______________________________
(离子)______________________________
3.同结构——“序大径小”
(1)规律:
电子层结构相同的离子,______________,离子半径越小。
(2)举例:
r(O2-)____r(F-)____r(Na+)____r(Mg2+)____r(Al3+)。
4.同元素
(1)规律:
同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。
阴离子半径____该原子半径,阳离子半径____该原子半径。
举例:
r(Na+)____r(Na);r(Cl-)____r(Cl)。
(2)规律:
同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。
带电荷数越多,粒子半径________。
举例:
r(Fe3+)____r(Fe2+)____r(Fe)
●元素周期律:
(1)核外电子排布:
同周期最外层电子数___________________________
同主族________________________________
(2)原子半径:
同周期________________________
同主族________________
(3)元素化合价:
同周期:
元素最高正价________________;最低负价________
最高正价=_________=________
最高正价+∣最低负价∣=8
________不显负价;________不显正价
(4)HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
KCa
a.原子半径:
上→下________________;左→右________________
b.金属性(失e-能力):
上→下________________;左→右________________
c.非金属性(得e-能力):
上→下________________;
左→右________________
d.最高价氧化物对应水化物(写出相应化合物):
氢氧化物的碱性——上→下(Li、Na、K)_______________________________;
左→右(Na、Mg、Al)_________________________
最高价含氧酸的酸性——上→下(N、P)_______________________________;
左→右(Si、P、S、Cl)__________________________
气态氢化物的稳定性——上→下(O、S)_______________________________;
左→右(C、N、O、F)__________________________
●元素金属性强弱的判断:
金属性(失e-能力)——还原性
金属性:
Li___Na___K;Na___Mg___Al;Fe___Cu
(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易:
越______金属性越_______Li___Na___K;
(2)元素的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱
碱性越______金属性越_____
碱性:
____>____>____;____>____>____;
(3)单质之间的相互置换;Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(4)根据元素周期表——从左至右:
____________________________
——从上到下:
___________________________
(5)根据阳离子氧化性强弱。
氧化性:
Fe2+___Cu2+
还原性:
Fe___Cu
(6)根据金属活动性顺序。
K>___>Na>___>___>___>___>___>___>___>Cu>___>___>___>___
活动性越______金属性越_____
●元素非金属性的判断:
非金属性:
F___Cl____Br____I;C____N____O____F;O____S
(1)非金属单质与氢气化合的难易程度;
越______非金属性越_______;F2___Cl2____Br2____I2;
(2)气态氢化物——稳定性;越______非金属性越_______
HF____HCl____HBr____HI;CH4____NH3____H2O____HF;H2O____H2S
(3)元素的最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)——酸性强弱;
酸性越______非金属性越_______
酸性:
______>_____>______;______>______
(4)单质之间的相互置换。
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(5)根据元素周期表——从左至右:
____________________________
——从上到下:
___________________________
(6)根据阴离子还原性强弱。
还原性:
F-___Br-___Cl-___I-
氧化性:
F2___Cl2____Br2____I2
●电子式
1、写出下列电子式
电子式
结构式
共价键
极性共价键
非极性共价键
H2
Cl2
O2
N2
HCl
H2O
H2S
NH3
CH4
CCl4
CO2
CS2
HClO
H2O2
2、写出下列电子式
电子式
化学键类型
电子式
化学键类型
离子键
共价键
(极性、非极性)
离子键
共价键(极性、非极性)
NaCl
NaOH
MgO
KOH
CaCl2
Na2O2
Na2O
NH4Cl
CaO
KBr
CaF2
Na2S
MgBr2
3、用电子式表示下列物质的形成过程
H2O:
______________________________
CO2:
______________________________
NH3:
______________________________
CaCl2:
______________________________
Na2S:
______________________________
MgO:
______________________________
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