高考化学二轮复习三轮考前特训九 含答案.docx
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高考化学二轮复习三轮考前特训九含答案
特训九 化学反应原理的综合应用
不定项选择
1.下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
解析 燃料电池,燃料在负极发生氧化反应,O2在正极发生还原反应,A正确;加热促进CO
水解:
CO
+H2O
HCO
+OH-,c(OH-)增大,pH增大,B错误;常温常压,无法计算气体的体积,C错误;稀释CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱,D错误。
答案 A
2.下列说法正确的是( )
A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔS>0、ΔH<0
C.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3,则Ksp(BaCO3) 解析 B项,C和水蒸气的反应为熵增反应,常温下不能自发,说明为吸热反应,错误;C项,NH4Cl、CH3COONa均水解促进水的电离,正确;D项,Na2CO3溶液饱和,c(CO )大,“不公平竞争”,不能说明溶度积的关系,错误。 答案 AC 3.下列说法正确的是( ) A.反应3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 B.在铜的电解精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极溶解32gCu C.常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀,则Ksp(MnS)<Ksp(CuS) D.常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线(如图)表示的是滴定盐酸的曲线 解析 A项,该反应是熵减的反应,能自发,说明该反应放热,正确;B项,精炼铜时,阳极除铜溶解外还有比铜活泼的金属溶解,错误;C项,由于MnSO4溶液饱和,Mn2+浓度大,“不公平竞争”,不能说明浓度积的关系,错误;D项,同浓度的盐酸和醋酸,前者的pH小,错误。 答案 A 4.下列说法正确的是( ) A.若电解熔融MgCl2产生1molMg,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 B.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀 C.室温下,pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 D.一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3) 解析 A项,Mg为+2价,1molMg2+得到2mole-,正确;B项,Zn比Fe活泼,Zn和Fe构成原电池,Zn被消耗而保护了Fe,此种方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”,正确;C项,盐酸对水的电离起抑制作用,而NH4Cl对水的电离起促进作用,错误;D项,平衡时,应存在: v正(O2)= v逆(SO3),错误。 答案 AB 5.下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是( ) A.表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀 B.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)的ΔH<0,ΔS<0 C.25℃时,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液的pH>7 D.向2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡体系中加入催化剂,NH3的平衡转化率增大 解析 A项,析氢腐蚀在酸性条件下进行,而氨水显弱碱性,错误;B项,反应中由气体分子数减小,所以ΔS<0,但NH3与HCl为自发反应,所以该反应一定是放热反应,正确;C项,氨水过量,混合后,pH>7,正确;D项,催化剂不影响平衡转化率,错误。 答案 BC 6.下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 解析 燃料燃烧为放热反应,而图示表示吸热反应,A错误;酶的主要成分是蛋白质,在活性温度范围内,酶的催化效率高,速率加快,随温度升高,蛋白质变性,催化效率下降,速率减慢,B正确;开始时分子离解成离子速率快,而离子浓度小,结合成分子速率慢,随着反应进行,分子浓度减小,速率减慢,离子浓度增大,速率加快,当两者速率相等时,达到平衡,C正确;强碱滴定强酸,当恰好完全反应时,溶液呈中性,D正确。 答案 A 7.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是( ) A.图1表示0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C.根据图3所示可知: 石墨比金刚石稳定 D.图4表示反应2SO2+O2 2SO3,t1时刻只减小了的SO3的浓度 解析 A项,强碱与弱酸的滴定曲线,没有这么陡,错误;B项,CH3COOH为弱电解质,加入NH3生成强电解质CH3COONH4,导电能力增强,错误;C项,石墨的能量低,故较稳定,正确;D项,在t1时刻,瞬间减少SO3时,v(正)不变,随后减小,最后平衡,错误。 答案 C 8.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图像与描述相符的是( ) A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C.图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100 D.图4表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 解析 A项,催化剂不影响反应的焓变,最终能量应该相同,错误;B项,若生成MgCl2为0.1mol,质量为9.5g,而MgCl2·6H2O在加热过程中Mg2+水解,产物最终为MgO,质量为4g,错误;D项,体积缩小,压强增大,平衡向正反应方向移动,c(N2O4)增大,错误。 答案 C 9.下列关于各图的叙述正确的是( ) A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数w(B)>w(A) C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH D.丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 解析 A项,H2的燃烧热要求生成液态水,错误;B项,A、B两溶液中溶质质量、溶液的总质量都没有变,所以w(B)=w(A),错误;C项,两种一元酸加水稀释相同的倍数,强酸的pH变化大,HB的酸性弱于HA,同浓度钠盐溶液,B-水解程度大,碱性强,pH大,正确;D项,0.1000mol·L-1醋酸的pH大于1,错误。 答案 C 10.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示相同温度下,相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化 C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化,则该反应的正反应是吸热反应 D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应: 2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2体积分数的曲线,则该反应的正反应ΔH<0 解析 A项,相同体积、相同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数时,pH变化大的是盐酸,由电荷守恒: c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),a点pH小,c(H+)大,所以a点导电能力比b点强,错误;B项,加入CH3COONa固体抑制CH3COOH的电离,pH变大,错误;C项,交点时v(正)=v(逆),是平衡点,平衡体系中,随温度升高,v(逆)>v(正),平衡逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,错误;D项,从最低点往后看,随温度升高,NO2的百分含量增大,说明平衡逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,正确。 答案 D
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