化学初三上湘教版32性质活泼的氧气学案.docx

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化学初三上湘教版32性质活泼的氧气学案

化学初三上湘教版3.2性质活泼的氧气学案

【学习目标】

1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。

2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。

3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。

【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。

【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。

【教学手段】实验为主，讨论分析

【教学课时】2课时

【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。

【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。

【第1课时】

教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

测评

上节课我们探究了空气中氧气的含量。

1.空气中氧气的含量是多少？

（强调体积分数）

2.观察到红磷在空气中燃烧的现象是什么？

并写出有化学反应的文字表达式及相关物质的化学式。

1.空气中氧气体积分数为21%。

2.剧烈燃烧，放出热量，发出黄色的火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。

红磷+氧气燃烧五氧化二磷燃烧

化学式：

P+O2燃烧P2O5

从旧知识引出新知识。

导

入

新

课

今天我们就通过实验来探究氧气的性质。

1.观察一瓶氧气可得出氧气有哪些物理性质？

2.请举一个生活实例说明氧气能微量溶解于水。

在常温下氧气是无色、无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

水中鱼类能从水中得到氧气。

揭示新课题。

达成学习目标1。

氧

气

的

性

质

教师演示木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧的实验。

1.在空气中点燃木炭，观察现象后再伸入氧气瓶中观察现象。

待燃烧熄灭后取出，倒入适量澄清石灰水，观察现象。

2.在空气中点燃硫磺，并观察燃烧现象后，再伸入氧气瓶内，观察现象，燃烧熄灭后，闻燃烧后的瓶内气味。

3.在酒精灯上点燃缠绕着木条的弯曲铁丝，本条燃烧后将带余烬的铁丝伸入氧气瓶中，观察现象。

讨论：

实验中有少数小组的集气瓶破裂，提出问题。

①瓶底为什么会破裂？

②采取什么方法能防止瓶底破裂?

学生模仿老师的演示实验，来探究，木炭硫磺、铁丝在氧气中的燃烧。

补充镁条在空气中燃烧的实验。

交流讨论得出结论

①铁丝燃烧生成物溅落瓶底，使瓶受热不均匀而破裂。

②在瓶底垫上一层沙或放入适量的水。

通过探究实验，培养学生的模仿能力，观察能力，分析能力,归纳、总结能力，应用知识解决相关问题。

进行辩证唯物主义教育和科学精神的培养。

达成学习目标1。

化学反应的类型

1.分析课本第56页的表格中5个化学反应的共同点有哪些？

氧化反应：

物质跟氧气发生的化学反应。

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应，反应简式：

A+BC。

表中5个反应，哪些是氧化反应？

哪些是化合反应？

2.你还能列举与氧气反应的化学变化吗？

1.五个化学反应共同点是：

①反应条件都是点燃。

②反应物中都有氧气参加。

③都有两种反应物。

④都生成一种物质。

五个反应都是氧化反应。

五个反应都是化合反应。

2.纸、木材、煤、石油天然气等都能和氧气反应。

培养分析、归纳、总结能力。

找出规律，应用规律解答生产、生活中的实际问题。

达成学习目标1。

氧气的用途

1.通过本节课学习,你认识到氧气的化学性质有哪些？

2.阅读教材57页至58页内容。

总结氧气的主要用途？

3.列举生活中不需要氧气的事例。

3.说明氧气是一种化学性质比较活泼的物质。

支持燃烧

4.

供给呼吸

5.①食品真空保存。

②蛋黄派袋内注入保护气。

③钢管上镀锌。

④钢窗上涂油漆。

培养学生的阅读能力，分析能力和从物质的利弊两方面培养学生辩证的思维能力。

达成学习目标1。

尝试归纳：

重新设计表格，尝试重新归纳知识——氧化反应。

现象

反应物

反应条件

生成物

化学反应文字表达式及相关化学式

探究活动1

木炭在氧气中燃烧

燃烧比在空气中旺盛，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

木炭

氧气

点燃

二氧

化碳

点燃

木炭+氧气二氧化碳

点燃

化学式：

C+O2CO2

黑色固体无色气体无色气体

探究活动2

硫磺在氧气中燃烧

硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气燃烧比在空气中更剧烈，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

硫磺

氧气

点燃

二氧

化硫

硫磺+氧气点燃二氧化硫

化学式：

S+O2点燃SO2

黄色固体无色气体刺激性气味的气体

探究活动3

铁丝在氧气中燃烧

剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

（铁丝在空气中不会燃烧）

铁丝

氧气

点燃

四氧化

三铁

铁丝+氧气点燃

四氧化三铁

化学式：

Fe+O2点燃Fe3O4

银白色固体无色气体

黑色固体

探究活动4

镁条在空气中燃烧

剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体

镁条

氧气

点燃

氧化镁

镁条+氧气点燃氧化镁

化学式：

Mg+O2点燃MgO

银白色固体无色气体白色固体

探究活动5

白磷在空气中自燃

剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。

白磷

氧气

点燃

五氧化二磷

白磷+氧气点燃五氧化二磷

化学式：

P+O2点燃P2O5

白色固体无色气体白色固体

尝试练习〔题目附后〕，让学生当堂练习，同时抽几人上黑板演算，教师巡视指导，待大部分学生完成后，引导学生就黑板演算进行评价和校正。

【请你尝试】

1.以下物质在空气中不能燃烧的是（）

①木炭；②红磷；③硫磺；④铁丝；⑤铝箔

A.①②③B.④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤

2.以下实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是（）

A.木炭B.铁丝C.硫磺D.红磷

3.以下反应不属于化合反应的是（）

A.Mg+O2点燃MgO

B.Fe+O2点燃Fe3O4

C.P+O2点燃P2O5

D.石蜡+O2点燃H2O+CO2

4.物质都有两面性，即有益和有害。

请你结合生产、生活实际各举一例氧气对人类有益和有害的实例。

对人类有益的实例是：

；对人类有害的实例是：

。

5.请你举例说明“氧气绝不溶于水”的说法是错误。

你的例子是：

。

6.用表达式写出以下化学反应的原理：

①军事工业上用点燃磷生产烟雾弹的原理：

。

②军事工业上点燃镁粉来制照明弹的原理：

。

③灯泡中放适量的红磷来延长灯泡使用寿命的原理：

。

【板书设计】

单元2性质活泼的氧气

【第1课时】

【一】氧气的物理性质：

无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。

【二】氧气的化学性质：

1.C+O2点燃CO2

2.S+O2点燃SO2

3.Mg+O2点燃MgO

4.Fe+O2点燃Fe3O4

5.Al+O2点燃Al2O3

6.P+O2点燃P2O5

7.石蜡+O2点燃CO2+H2O

【三】化学反应的类型

1.化合反应

2.氧化反应

【四】氧气用途：

1.支持燃烧

2.供给呼吸

【第2课时】

【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习

教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

测评

上节课，我们学习了氧气的性质和用途。

1.你知道氧气有哪些物理性质。

2.化合反应有什么特点？

3.如何检查教材第59页图3－10，图3－11发生装置〔即左边装置〕的气密性。

1.氧气是无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。

2.化合反应的特点：

“多变一”。

3.根据教材59页图3－12的检查原理，将导管一端伸入水中，并双手紧握试管或锥形瓶，观察水中现象。

有气泡产生，说明装置气密性好，反之那么不好。

复习旧知识，引出新知识。

导入新课

我们平时生活，呼吸空气就可以了，但在生产生活中有时要用到纯氧，如医院救治危重病人就需要吸氧，因此需要制备氧气。

下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法；师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。

先讨论图3-10装置所需学习的内容。

图3－10的装置：

1.反应的药品：

高锰酸钾

2.反应原理：

加热

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

加热

化学式：

KMnO4K2MnO4+

MnO2+O2

3.所需仪器和用具：

酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花

揭示新课题，明确制备氧气的意义。

达成学习目标2。

探究实验：

氧气的实

验室制法

教师示范图3-10，边操作边说明操作步骤：

检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→给试管中药品加热→收集气体→移去水槽中导管→停止加热。

并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。

学生分组做实验图3-11。

学生观察记录。

学生分组做实验，学会小组内合理分工：

记录员、操作员、组长等。

实验结束后由组长负责交流汇报。

学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。

学生讨论

根据学生实验中的细节，设计问题情景，引导学生讨论，纠正小失误，加深理解。

①为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体？

②水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集？

为什么？

③如何检验产生的气体就一定是氧气？

④如何检验氧气已经收集满？

⑤实验完毕有些小组造成试管破裂，你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些？

小组交流讨论出结论：

①采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。

采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。

②答：

不能。

原因是此时收集到氧气不纯，会混有空气。

须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。

③用带火星木条伸到瓶内，木条复燃，说明瓶内气体一定是氧气。

④用带火星木条伸到瓶口，木条复燃，说明瓶中收集满氧气。

⑤a.试管口倾斜向上；

b.先停止加热，后移去导管；

c.未冷却就洗涤；

d.实验中冷水滴在试管底部；

e.没有预热就固定加热。

引入学习情景，激发学生学习兴趣突破难点。

达成学习目标2。

尝试归纳

现在我们来归纳图3-11装置涉及的内容。

1.实验操作步骤：

检查装置气密性→装入药品→收集气体。

2.二氧化锰先装入锥形瓶，双氧水装入分液漏斗。

1.反应的药品：

双氧水、二氧化锰

2.反应原理：

过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。

MnO2

化学式：

H2O2H2O+O2↑

3.所需仪器和用具：

锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片

学会及时归纳。

达成学习目标2。

学生讨论

分析讨论：

1.图3-10和图3-11两套装置你认为哪套装置更好？

优点是什么？

2.图3-10装置的使用条件；

3.图3-11装置的使用条件。

实验室制气体的要求：

①药品易得；

②装置简单、易操作；

③反应速率适中。

1.图3-11更好，优点是：

①不需加热，可节省能源。

②发生和停止方便，甚至可以控制反应速率的快慢，因而可节省药品。

2.①反应物都是固体；

②反应条件是加热；

③生成物中有气体。

3.①反应物是固体和液体；

②反应条件是常温；

③生成物中有气体产生。

学会分析找出规律，为规律的应用奠定基础；学会方案的选择，掌握方案选择的要求。

学生自

学讨论

阅读课本第58页，明确工业上制氧气的要求：

①原料易得、成本低；

②设备简单、易操作、安全；

③节省能源，可持续用；

④生成物不污染环境

学生阅读课本第58页图3-9，理解微观过程示意图,完成以下问题：

1.工业上制氧气的原料？

2.工业上制氧气的原理？

3.从工业上制氧气的微观示意图，你得到哪些化学信息？

1.工业上制氧气原料是：

空气。

2.工业上根据空气中氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气的方法制氧气。

①此变化属于物理变化；

②变化前后分子种类不变；

③当物质呈液态时分子间间隔较小；

④当物质量呈气态时，分子间间隔较大。

学会看微观示意图，并能分析微观示意图表示的含义。

达成学习目标2。

阅读课本

第60页的“交流讨论”。

明确氧气的生成和消耗途径，产生保护绿色植物的意识。

达成学习目标3

课堂练习

投影出课堂练习题〔附后〕

学生口答后，教师给出答案，速度较快。

当堂巩固

【请你尝试】

1.以下物质燃烧会发出蓝紫色火焰的是（）

A.木炭B.红磷C.镁条D.硫磺

2.以下气体使带火星木条复燃的是（）

A.氧气B.稀有气体C.氢气D.二氧化碳

3.以下物质在氧气燃烧后，倒入适量石灰水振荡，石灰水变浑浊的是（）

A.木炭B.硫磺C.二氧化碳D.二氧化硫

4.工业上采用方法制取氧气，依据的原理是：

。

此变化属于变化。

5.以下反应不属于分解反应的是（）

A.H2O2MnO2H2O+O2↑

B.HgO加热Hg+O2↑

C.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

D.H2CO3H2O+CO2↑

6.下图为实验室制取并收集氧气的装置图（用字母填写）。

（1）写出图中标号仪器的名称abcd。

（2）采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置可用装置，收集装置可用装置；反应的表达式为。

此装置还有一处不当，请将不当之处改正为。

〔3〕如果采用双氧水在二氧化锰催化条件下制氧气，可采用上图中的发生装置，反应的表达式，属于变化；反应类型属于〔填化合反应或分解反应〕。

〔4〕某生设计如下图制氧气的发生装置。

将该生设计的装置与〔3〕题所选装置相比较；该装置的优点是ab。

7.实验室加热高锰酸锰钾制氧气的操作步骤有①连接仪器；②装入药品；③固定在铁架台并加热；④收集气体；⑤检查装置气密性；⑥停止加热；⑦移去水中导管。

以下操作步骤顺序正确的选项是

（）

A.①⑤②③④⑥⑦B.⑤①②③④⑦⑥

C.⑤①②③④⑥⑦D.①⑤②③④⑦⑥

【板书设计】

单元2性质活泼的氧气

【第2课时】

【一】氧气的实验室制法

1.反应的药品及原理

H2O2MnO2H2O+O2↑

2

KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或KClO3MnOKCl+O2↑

2.装置的确定方法和使用该装置必备的条件。

排水法

3.收集方法：

向上排空气法

4.检验方法：

用带火星的木条伸到集气瓶内，带火星木条复燃，说明此气体一定是氧气。

5.验满方法：

【二】工业制法

工业上采用分离液态空气制氧气。